28．答案(17分)

(1)醛基

(2)加成反应

(3)

(4)

(5)13

(写出任意一种均给分)

(6)

(7)

[解析]本题考查有机合成和推断。(1)根据A扁桃酸的反应，结合提供的信息，可以推断A为，其含氧官能团的名称为醛基。(2)与氢气的反应属于醛基的加成反应。(3)C为和发生酯化反应的产物，其结构简式为。(4)由醛的银镜反应可知，A发生银镜反应生成、Ag、NH₃和H₂O，化学方程式为： 。(5)扁桃酸的同分异构体属于甲酸酯且含有酚羟基，则苯环上有两种可能：①含有HCOOCH₂－和－OH，二者在苯环上共用三种位置关系；②含有HCOO－、－OH、-CH₃，三者在苯环上共用十种位置关系，因此其同分异构体总共有13种，其结构简式可以为等。(6)为甲醛和的缩聚反应。(7)根据转化关系，E为，F为，二者发生取代反应生成，与NaOH溶液发生水解反应： 。

28.(17分)

镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：

(1)A的含氧官能团的名称是　　　　。

(2)A在催化剂作用下可与H₂反应生成B。该反应的反应类型是　　。

(3)酯类化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是　　。

(4)A发生银镜反应的化学方程式是　　　　。

(5)扁桃酸()有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有　　种，写出其中一种含亚甲基(―CH₂―)的同分异构体的结构简式　　　　 　。

(6)F与M合成高分子树脂的化学方程式是　　　　　。

(7)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是　　　　　。

27.答案(13分)

(1)

(2)淀粉KI试纸变蓝

　 (3)　　　　 　

(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后层溶液变为紫红色

(5)确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰。

(6)原子半径逐渐增大

[解析]本题考查化学实验的设计和分析。(1)A中产生的黄绿色气体为Cl₂，其电子式为。(2)氯气遇淀粉KI试纸时，发生反应：Cl₂+2KI＝I₂+2KCl，产生的I₂遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl₂与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl₂+2Br^－＝2Cl^－+Br₂。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br₂，将C中溶液滴入D中，发生反应：Br₂+2KI＝I₂+2KBr，此时D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程Ⅲ主要为了确认C的黄色溶液中无Cl₂，排出对溴置换碘实验的干扰。(6)Cl、Br、I单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

27.(13分)

　　 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

　　 实验过程：

　　 Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是　　　　 。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是　　　　 。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是　　 　　。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是　　　　 。

(5)过程Ⅲ实验的目的是　　　　 。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下　　　　 ，得电子能力逐渐减弱。

26.答案(1)①　　　　

②废水中的NH₃被空气带走，的平衡向正反应方向移动，利于除氨

(2)①放热

　　　 　　(反应物的总能量大于生成物的总能量)

②　　　 　　　

(3)5:6

[解析]本题考查化学工艺流程的分析。(1)①加NaOH溶液，氨氮废水中NH₄⁺与OH^－发生反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O。②通空气将NH₃带走，NH₃·H₂O NH₃+H₂O向正方向移动，利于除氨。(2)①第一步反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。②根据盖斯定律，由第一步反应+第二步反应可得：NH₄⁺(aq)+2O₂(g)＝NO₃^－(aq)+2H⁺(aq)+H₂O(l)△H＝－273kJ/mol+－73kJ/mol＝－346kJ/mol。(3)32gCH₃OH的物质的量为＝1mol，转移6mol电子时，根据HNO₃N₂，由得失电子守恒，则参加反应的HNO₃的物质的量为1.2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1.2：1＝6：5。

26.(14)

　　 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　　　　　　。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是　　反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是　　。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是　　。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32 g　CH₃OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　。

25．答案(14分)

(1)CO₂

(2) 钠 硅

(3)　　　　

(4)　　　　

(5)

(6)

[解析]本题考查抗酸药成分的探究实验。(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO₂。(2)根据Ⅰ，一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，根据Ⅱ，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色。(3)根据提供资料，Ⅲ中调解pH至5－6时生成的白色沉淀为Al(OH)₃。(4)Ⅳ中加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+H₂O。(5)Ⅴ中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)₂。(5)根据上述实验探究，该抗酸药为Al(OH)₃、MgCO₃、碱式碳酸镁铝组成，由于n(CO₂)：n[Al(OH)₃]：n[Mg(OH)₂]＝1：1：3，则CO₃^2－、Al³⁺、Mg²⁺的物质的量为1：1：3，结合电荷守恒，则CO₃^2－、Al³⁺、Mg²⁺、OH－的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg₃Al(OH)₇CO₃。

[知识归纳]常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为：

25.(14分)

　　 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

　　 　　　 ②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；

　　 　　　 Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。

　　 实验过程：

　　 I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

　　 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

　　 Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5-6，产生白色沉淀B，过滤。

　　 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

　　 Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

　　 (1)I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是　　　　 。

　　 (2)由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、　　　 。

　　 (3)Ⅲ中生成B的离子方程式是　　　 。

　　 (4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是　　　 。

　　 (5)沉淀C的化学式是　　　 。

　　 (6)若上述n(A):n(B):n(C)＝1:1:3，则X的化学式是　　　 。

12．答案C　

[解析]本题考查化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中CO₂的转化浓度为x，则平衡时H₂、CO₂、H₂O、CO的浓度分别为0.01－x、0.01－x、x、x，根据平衡常数K＝＝，解得x＝0.006，则甲中CO₂的转化率为×100%＝60%，由于乙相对甲，增加了c(H₂)，因此CO₂的转化率增大，A项正确；设平衡时丙中CO₂的转化浓度为y，则平衡时H₂、CO₂、H₂O、CO的浓度分别为0.02－y、0.02－y、y、y，根据平衡常数K＝＝，解得x＝0.012，则丙中CO₂的转化率为×100%＝60%，B项正确；平衡时甲中c(CO₂)＝0.01－0.006＝0.004mol/L，丙中c(CO₂)＝0.02－0.012＝0.008mol/L，C项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。

第Ⅱ卷(非选择题，共180分)

本卷共11小题，共180分。

12.某温度下，H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始浓度如右表所示。

　　 下列判断不正确的是

A.平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B.平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%

C.平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢