3、盐类水解

(1)盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

　 　(2)盐类水解的结果：促进水的电离，影响了溶液的酸碱性。

　　 (3)影响盐类水解的因素：内因、外因(温度、浓度、溶液的酸碱性等)

　　 (4)盐类水解的应用

　　 注意以下三个方面：

　　 利用水解：如泡沫灭火器原理、明矾净水、纯碱溶液能去污、氯化铵溶液能除锈等。

抑制水解：如、等配制时加酸或在酸中溶解；在HCl气流中使

脱水制无水。

考虑水解：如分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。

(5)离子浓度大小的判断

　　 在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解(电离强烈、水解微弱)；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。解题时把握好三种守恒：物料守恒、电荷守恒和质子守恒。

　　 (6)酸碱中和滴定　　

　　 熟悉中和滴定的原理和实验操作、图表绘制与数据分析等，关键是能够运用这一定量实验的方法培养自学能力：氧化还原滴定、沉淀滴定法等在在具体试题中的应用。

2、混合溶液的pH计算

　　 题设条件从数字到字母等条件变换多，但基本题型只有两种：(1)混合后不反应，(2)混合后反应。对于溶液的稀释，可将水作为浓度为0的溶液，仍属混合后不反应一类，这一类混合溶液的pH应介于两种溶液的pH之间，因而酸、碱溶液无论加多少水稀释，其最终pH均不可能等于纯水的pH(即常温不可能为7)。混合溶液pH的计算方法也很简单，即设法求出混合溶液的若是溶液显碱性，则必须先求出溶液的，然后再换算为

或按量守恒列式求解。

　　 电离理论的重要考点包括：水的电离和离子积常数；溶液pH的定义及测定溶液pH的方法，能进行有关pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响电离平衡的因素、酸碱电离理论；盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用等。

1、酸碱盐对水的电离平衡的影响

难溶电解质在水中的溶解存在沉淀溶解平衡的特点，掌握溶度积的概念并能简单的利用的表达式计算溶液中相关离子的浓度，尤其是运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。特别要关注的是沉淀溶解平衡常数，已经成为新课程高考的新宠。

2、离子共存

　　 离子反应以其常见、覆盖面广、涉及溶液中离子反应规律比较全面以及能考查考生的自学和迁移、联想、组合、对比、判断等思维能力而成为高考的传统试题，保持着良好的区分度。

　　 常见的两个题型是离子反应方程式书写正误判断与离子共存问题。

1、离子反应方程式书写正误判断　　

错写的离子方程式，近几年高考试题中大致可分为以下几类：

(1)反应不发生或者不符合反应的事实。如：

铁跟盐酸反应：

氯化铝溶液中加入过量氨水:

(2)不满足质量守恒或两边阴阳离子所带的电荷守恒。如：

少量金属钠加入到冷水中：;

氯化亚铁中通入少量氯气：

(3)物质写成化学式或是离子形式错误。如：

往碳酸镁溶液中滴加稀盐酸：

醋酸钠溶液和盐酸混合

(4)没有注意反应物用量的问题。如：

与过量溶液反应：

往澄清石灰水通入过量二氧化碳：

　　 在正确理解原电池和电解池工作原理的基础上，注重在生产中实际应用：金属防护、电镀、精炼、化学能与电能转化的实际意义等。考生尤其应关注近几年高考的热点问题：新型电池(锂电池、铁电池、燃料电池等)。

电化学的难点在于电极反应式的正确书写：

①书写规律：原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式，对于燃料电池首先写出燃烧反应正确的化学方程式，然后再根据电解液改写燃料电池总反应。

②书写方法：总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验，对于燃料电池一般先写出正极的电极反应式(一般较简单)。

　　 ③书写注意事项：一看电极材料；二看环境介质；三看附加条件与信息。　　

　　 近几年高考考查的都是关于化学反应速率和化学平衡的核心知识内容。考生应特别关注近几年多次出现的化学反应速率的综合探究试题：

　 　复习化学反应速率和化学平衡这部分理论知识内容要把握的是理解知识内涵，深入思考。如对化学平衡概念的理解，不死记硬背，而是通过逻辑推理而真正理解化学平衡是动态平衡的含义。对于影响化学反应速率和化学平衡的因素要能通过图表、图象等的绘制分析对比二者的异同和联系。对于理论要点内容，学生通过深入思考后进行认真总结，等效平衡等难点内容做到心中有数。在头脑中形成完整的知识网络。同时要重视理论联系实际，学以致用。要将理论知识的要点与生产、生活实际相联系。如解决合成氨、工业制硫酸等适宜条件的选择。用生产实际条件的选择去加深对理论知识的理解和掌握。

4、氧化还原反应方程式的配平

　　 配平的原则是电子守恒、质量守恒、电荷守恒，配平的思路一般分两部分：第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平-化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。

3、氧化还原反应的相关计算

　　 原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。