21．(10分)有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是　　　　 ,其物质的量之比是　　　　 , 产生的CO₂气体体积(标况)是 　　　　　　. 在乙所得溶液中存在的溶质是　　　　 ,其物质的量之比是　　　　 , 产生的CO₂气体体积(标况)是 　　　　　　.

20．(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

　 (1)写出下列元素的元素符号：A__________，E__________。

　 (2)D在周期表中位于第__________周期，第__________纵行。

　 (3)B的最高价氧化物的电子式为__________。

　 (4)E和D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为、、______________________________。

　 　(5)盐X的水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因用离子方程表示是：__________________________________________________________。

19．(8分)已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

　　　 试根据上述变化，按要求写出两组C、D、E、F的可能化学式。

　　　 要求①C必须为不同的物质；②A、B、C、E的各元素原子序数不超过20；

18．(10分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO₂和CO₂气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是　　　　　　　 。

　 (2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　　　　　　　 (用操作编号填写)；

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

　 (3)实验时，装置C中的现象为　　　　　　 。

　 (4)当D中产生　　 　　(多选不得分)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO₂，而不是SO₂；A.进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B.脱脂棉上蓝色均变浅　 C.脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为__________________________________________________________。

17．(10分)现有四瓶未知溶液它们是：NaCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、酚酞(0.1mol/L)，某化学性质小组，为了将它们检别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：

　 (1)将四瓶溶液用A、B、C、D标记

　 (2)取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成两组

　 (3)取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，可以鉴别出 A：　　　　　 B：　　　　　

　 (4)再取已鉴别出的溶液2ml，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4ml，在整个过程中无明显的实验现象；可知C　　　　 　D　　　　　 (写化学式)写出上述实验过程中反应的离子方程式　　　　　　　　

16．某化合物A在20℃时的溶解度为40g。将该温度下的某足量A的溶液恒温蒸发掉10g水, 析出1g晶体，若蒸发掉20g水，则析出6g晶体。则关于该化合物的说法正确的是(　　 )

　　　 A．原溶液是饱和溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．析出的晶体一定带结晶水

　　　 C．不能确定析出的晶体是否带结晶水　　　　　 D．析出的晶体一定不带结晶水

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15．将质量为W₁ g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V₂ L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W₂ g。下列所列关系式中正确的是(　　 )

　　　 A．35.5a＝(W₂－W₁)V₂　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．n(Al)>W₁/50mol

　　　 C．n(Na)+3n(Al)＝2V₁/22.4mol　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．aV₂＝V₁/22.4

14．右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是　　　　　 (　　 )

13．某学生用质量不相等的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物和相同物质的量浓度的盐酸分别进行实验，测得如下数据，其中分析推理正确的是　 (　　 )

　　　 A．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应　 　　　 B．加入混合物9.2 g时盐酸不足量

　　　 C．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^-1　 　　　 D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的

　　　 最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．四种元素中，原子半径最大的是W　　　　　 B．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

　　　 C．单质的氧化性：W > Z　　　　　　　　　　　　　　　 D．气态氢化物的熔点和沸点：Z>W