3.2g Na₂CO₃固体

20℃

18.5℃

②

50mL水

2.5g NaHCO₃固体

20℃

23．（共9分）⑴高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO₃、0.3g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃、Na₂CO₃同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）             ▲              。

②两试管中气球大小（包含试管） 体积之比约为（填最简单整数比）（酸均足量） ▲ 。

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）： HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) =H₂O（l）+ CO₂(g) ；△H>0

CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq)= H₂O(l) + CO₂(g) ；△H<0

甲下结论的方法是否正确        ▲         (填“正确”或“不正确”)

⑵ 为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

序号

试剂1

试剂2

混合前温度

混合后最高或最低温度

①

50mL水

     试填写下列空白：

    （1）甲元素的单质在空气中燃烧时除得到A外，还可得到   ▲     ，所得固体中加入足量盐酸充分反应后，取部分溶液蒸干灼烧后所得固体为   ▲      。

（2）B呈固态时的密度比液态时的密度   ▲       （填“大”或“小”），主要的原因是                 ▲              。

（3）“E + D→G + B”的化学方程式为：                 ▲              。

“E + CuO”的化学方程式为：                 ▲              。

22．（共7分）A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g?mol ^{? 1}，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，E的水溶液显碱性，Ｆ是一种不溶于水的白色固体，K为乙元素的单质。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：

21．（共7分）过氧化氢（H₂O₂）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H₂O₂具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与

O－O键之间的空间夹角约为97°

（1）H₂O₂的电子式为    ▲   ，其分子属于   ▲   （填：“极性”或“非极性”）分子。

（2）经测定，H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式

                     ▲                双氧水中加入过量的Ba(OH)₂溶液，其反应的离子方程式是           ▲                    。

（3）H₂O₂溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为                        ▲    ，并标出电子转移的方向与数目   ▲     。

（4）为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃?3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（多选）   ▲     。

A ． MnO₂    B．  H₂S    C．  稀H₂SO₄    D  NaHCO₃

卷Ⅱ（非选择题，共45分）

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/L

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

20． 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F（g）+ xG（g）；△H<0。若起始时E的浓度为amol/L，F、G的浓度均为0，达到平衡时E的浓度为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（     ）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%