6．食品安全与人体健康关系密切,下列说法或做法正确的是

　 A．用甲醛水溶液浸泡水产品防腐　　 　　 B. 用工业酒精勾兑饮用酒

C．用含NaNO₂的工业用盐腌制食品　　　 D. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸

5．俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列属于复合肥料的是

　　 A. NH₄NO₃　　　 　　 B. KCl　　　 　　　 C. Ca(H₂PO₄)₂　 　　 D. KNO₃

4．用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质：HAuCl₄(四氯合金酸)，其中金元素的化合价为　　　　　　　　　　

　　 A. +1　　　　　　 B. +2　　　　　 C. +3　　　　　 D. +4

3．榴莲被誉为“果中之王”。切开榴莲时可闻到特殊气味，这说明

A. 分子在不断运动　 B. 分子体积很小　 　 C. 分子质量很小　　 D. 分子间有间隔

2．下列物质中，属于纯净物的是　　　　　　　　 　　　　　　

A．“××”牌黄酒　 B．“茅山”牌矿泉水　 C．上海老庙24K黄金　 D．某公司的铁矿石

1．中华文明灿烂辉煌，在古代有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的是

　 A．粮食酿酒　 　　　 B．制作石器　　 　　 C．烧制陶瓷　　　 　 D．使用火药

12．已知胆矾在不同温度下可以逐步失水：

CuSO₄·5H₂O--→CuSO₄·3H₂O--→CuSO₄·H₂O--→CuSO₄

某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：①取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；③将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；④向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，充分搅拌；⑤过滤，弃去不溶物；⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。

(1)步骤⑤中要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤④中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)简述步骤③的具体操作方法　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)下列叙述错误的是　　　　　 (有错选得“0”分)

A、将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量。

B、用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行。

C、步骤②中得到的黑色固体是CuO。

D、步骤②中得到的白色固体是CuSO₄。

E、步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热。

2010年高考押题卷

11．(14分)已知：

R₁－CHO+R₂－CH₂CHO

呋喃丙胺是一种临床上广泛使用的高效麻醉剂，也可用于治疗心律失常。由常见化工原料呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：

试回答下列问题：

⑴物质A的结构简式为____________________，反应①-⑤中属于取代反应的有___________(填序号)。

⑵呋喃甲醛中分子的核磁共振氢谱图上共有________个吸收峰，各吸收峰的面积比为_______________。

⑶呋喃丙烯酸具有多种同分异构体，其中属于醛类且含有酚羟基的同分异构体共有_______种。

⑷反应③的化学方程式为______________________________________。

⑸反应⑤在生成呋喃丙胺的同时，还有HCl生成，则试剂C的分子式为___________。

⑹有同学建议，为降低生产成本，反应②改用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂。简要评价此建议是否合理：______________________________________________________。

10．(10分)无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl₃的流程如下：

(1)已知：C(s)+O₂(g)===CO(g)　 △H＝－110.5kJ·mol^－1

2Fe(s)+O₂(g)===Fe₂O₃(s)　 △H＝－822.1kJ·mol^－1

请写出C还原Fe₂O₃生成CO的热化学方程式__________________________________。

(2)反应2CO+O₂2CO₂的平衡常数为K₁；反应4Fe+3O₂2Fe₂O₃的平衡常数为K₂，则反应3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂的平衡常数K与K₁、K₂的关系式_______。

(3)氯化炉中生成的气体，通常用碱性的亚硫酸钠溶液来吸收，请用离子方程式分析亚硫酸钠溶液呈碱性的原因___________________________________。

(4)氯化炉中通入O₂的目的是____________________________。

(5)沉淀分析法中一般规定：某离子物质的量浓度低于1.0×10^－5mol·L^－1时可以认为沉淀完全。现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中滴加碱液，当Fe³⁺完成沉淀时，测定c(Al³⁺)＝0.2mol·L^－1。计算所得沉淀中是否含有Al(OH)₃。(已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，Ksp[Al(OH)₃]＝1.1×10^－33)。

9．(18分)

(I)(10分)某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。

(I)　　　　 　 (II)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (III)　　　　　　　 (IV)

根据相关知识回答下列问题：

(1)实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在(Ⅲ)中可能观察的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验装置中冷凝管的作用：①导气；②___________，提高原料的利用率，减小对后续实验的干扰。

(3)装置(Ⅲ)中的苯的作用除了能防止倒吸，还可以　　　　　　　 __________。

(4)装置(IV)的作用_____________________________________________________。

(5)实验结束后，为了防止(II)中的气体污染空气，在拆除装置前，要把(I)中的水“灌”到(II)中，请简述这一操作方法_______________________________________。

(II)(8分)化合物A是由两种元素组成，其中-种是常见金属；化合物B是由三种元素组成的-种无色油状液体，B的相对分子质量为114；C是-种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B的氢核磁共振谱有两个蜂，F只有-个蜂，G相对分子质量为32。A-G有如F的转化关系：

试回答下列问题：

(1)F的结构简式：_______________。

(2)B属-级自燃物品，若某石化厂发生B物质泄漏着火，正确的灭火方式是_________________________。

(3)G是-种易溶于水的二元弱碱，该分子的球棍模型为，它在水溶液中的电离方程式为___________________________________________。

(4)D溶液中通入足量二氧化碳，反应的化学方程式为____________________________。

(5)G常用于锅炉除氧和除去金属污垢，如G可将热的氧化铜转变为氧化亚铜，该反应的化学方程式为____________________________。