有机物中化学键有多种断裂方式，这既与化学键的结构有关，也与反应条件等多种因素有关。

1．　 反应机理比较

(1)醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成-CO-，若与-OH相连的碳原子上没有氢原子，则不能被氧化形成-CO-，所以不发生去氢(氧化)反应。

(2)消去反应：脱去-X(或-OH)及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。若与卤原子相邻碳原子上没有氢，则不能发生消去反应。

(3)酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如：

3.掌握以下典型的有机反应规律

(1)性质与结构的关系：

①能跟溴水(或溴的CCl₄溶液)反应而褪色的：

不饱和链烃、含“-CHO”或酚类物质(产生白色沉淀)。

②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的：不饱和链烃、苯的同系物、苯酚、含“-CHO”物质等。

③能发生银镜反应及能被新制的Cu(OH)₂悬浊液氧化的：

含醛基化合物(醛或HCOOH或HCOOR等)

④与NaOH溶液反应：酚类、羧酸类、酯类(先水解后中和)

⑤遇石蕊试液显红色或与Na₂CO₃、NaHCO₃溶液反应产生CO₂：羧酸类

⑥与Na反应产生H₂：含－OH化合物(醇类、酚类、羧酸类)

⑦既能氧化成羧酸类又能还原成醇类：醛类

⑧能发生氧化反应的醇类：“－OH”相连的碳原子上必须有氢原子(本碳上有氢)

能氧化得醛或羧酸：羟基一定连接在有两个或三个氢原子的碳原子上

能氧化成酮：羟基一定连接在有一个氢原子的碳原子上

⑨能发生消去反应的醇类：“-OH”相邻的碳原子上必须有氢原子(邻碳上有氢)

⑩能发生酯化反应生成羧酸酯类：醇或羧酸或羟基酸类

⑾在无机酸或碱性条件下能发生水解反应：酯类；卤代烃：在NaOH溶液作用下水解

(2)官能团的定量关系

①与X₂反应：(取代)H-X₂；(加成)C=C-X₂；C≡C-2X₂

②与H₂加成反应：C=C-H₂；C≡C-2H₂；C₆H₆-3H₂；(醛或酮)C=O-H₂

③与HX反应：(醇取代)-OH-HX；(加成)C=C-HX；C≡C-2HX

④银镜反应：-CHO-2Ag；(HCHO-4Ag)

⑤与新制Cu(OH)₂反应：-CHO-2Cu(OH)₂；-COOH- Cu(OH)₂

⑥与Na反应：(醇、酚、羧酸)-OH- H₂　

⑦与NaOH反应：(酚)-OH-NaOH；　 　(羧酸)-COOH-NaOH；　　　

　　　　　　　　 (醇酯)-COOR-NaOH；(酚酯)-COOC₆H₅-2NaOH

2． 一些有机实验基本知识归纳

(1)制取有机物实验：①CH₂=CH₂ ②CH≡CH ③C₂H₅-Br　 ④CH₃COOC₂H₅

(2)“规定实验”操作：

²　　　　 水浴加热：①银镜反应 ②制硝基苯 ③制酚醛树脂 ④乙酸乙酯水解 ⑤糖水解

²　　　　 温度计水银球位置：①制乙烯　 ②制硝基苯　 ③石油蒸馏

²　　　　 导管冷凝回流：①制溴苯　 ②制硝基苯　 ③制酚醛树脂

²　　　　 冷凝不回流：①制乙酸乙酯　 ②石油蒸馏(冷凝管)

²　　　　 防倒吸：①制溴苯　 ②制乙酸乙酯

(3)有机物分离提纯方法：①萃取分液法 ②蒸馏分馏法 ③洗气法(还有渗析、盐析、沉淀法等)。(有机物分离提纯尽量避免使用过滤和结晶法)

1．　 一些有机物的物理性质归纳

(1)常温下是气体的物质：分子中碳原子数小于、等于4的烃(不排除新戊烷)、一氯甲烷、甲醛。

(2)密度比水小的油状液体：液态烃(己烷、己烯、苯及同系物等)、酯、油酸等。

(3)密度比水大的油状液体：溴苯、硝基苯、溴乙烷、四氯化碳等。

(4)可溶于水的：分子中碳原子数小于、等于4的低级的醇、醛、酮、羧酸等。

(5)不溶于水的：烃类、卤代烃、酯、硝基化合物等。

主要包括一些教材中的常见物质和近年来开发研制的、与日常生活和工业生产联系紧密的生活常用品或新药、重要的化工原料、化工产品等。特别关注2007年10月份以后发生的对人类(尤其是对中国)产生重大影响的科技、社会、生活等事件。

高考实验部分一般考查的是无机实验题，但高考命题有向有机实验题拓展的迹象。不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤，还要注重教材实验的开发、迁移。增强有机实验问题的探究与创新性。

有机化学知识点多，但其规律性强，建议在二轮复习中以结构为主线，做到“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，突出知识的内在联系，一手抓官能团，一手抓衍生关系，通过分析对比、前后联系、综合归纳，理清有机物的相互转化关系，特别理清官能团性质和各类有机物相互转变这两条主线。通过转化关系侧重复习有机反应类型(取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、消去反应、酯化反应、水解反应、加聚反应等)与反应机理、有机物的结构和性质、同分异构体、有机物分子中原子的空间位置关系等。