2．结构与性质关系：电子层结构与原子半径、离子半径、电子得失难易、化合价的关系

1．位置与结构关系：原子序数＝质子数；周期数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数

2．同主族从上到下：元素金属性增强，非金属性减弱，对应的单质与酸或水置换出氢由难到易，气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。

1．同周期从左到右(稀有气体除外)：元素金属性逐渐　　，非金属性逐渐　　，对应的单质与酸或水置换出氢　　 　　　　　　　；最高价氧化物的水化物的酸性　 　，碱性　 　；对应气态氢化物的稳定性　　　　　 　。

3．元素主要化合价的周期性变化规律

①同周期元素，随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化

②对于主族元素：最高正化合价=主族族序数=最外层电子数(O、F除外)

最低负化合价＝最外层电子数－8(H及无负价元素除外)

最高正化合价+|最低负化合价|=8(H、O、F除外)

2．元素的原子半径的周期性变化规律

①同周期元素原子半径随着原子序数的递增而　　　(稀有气体除外)

②同主族元素原子半径随着原子序数的递增而　　　

③原子半径的比较：同周期：原子序数越大，原子半径　　　(稀有气体除外)

同主族：原子序数越大，原子半径　　　

④离子半径的比较：核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径　　　

　　　　　核外电子排布不相同时(均为稳定结构)，电子层数越多，半径　　

1．含义：元素的性质随着元素核电荷数的递增呈周期性的变化规律叫元素周期律

2．族：①由　　　　　　 　　构成的族，叫做主族；　　　　　 　　构成的族，叫做副族。②元素周期表的中部从　 　 族到　 　　 族10个纵行，包括了　　 族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是　 　　 ，所以又把它们叫做过渡金属。③主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数。周期表共18个纵行(　 个主族；　 个副族；一个　 　 族；一个　 　 族( 　、　 、　 三个纵行))。

1．周期：周期序数=电子层数，共

　 　 个周期( 　 　 、 　　 、 　　 短周期；　 　 、　 　 、

　　　 长周期；　 　 　不完全周期)。

19、对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。(假定杂质不参加反应，反应方程式为K₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2KOH)通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？