56、二氧化氧(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。其制备方法很多。其中常见的方法有：

(1)　NaClO₃+　H₂O₂+　H₂SO₄→　ClO₂↑+　Na₂SO₄+　O₂↑+　

①请完成并配平该化学反应方程式；

②该反应中的氧化剂是　　，氧化产物是　　；

③每产生11.2L氧气(标准状况下)，转移电子的物质的量为　　mol；

(2)草酸(H₂C₂O₄)在酸性条件下还原氯酸钾法，该反应的离子方程式为　　；

(3)电解法，所用的电解质溶液是NaClO₂溶液，采用隔膜电解技术制取ClO₂，反应的方程式为2NaClO₂+2H₂O2ClO₂↑+2NaOH+H₂↑，实验装置如图

所示。请回答以下问题：

①N极为电源的　极；

②阴极的电极反应式是　　　　　；

③当产生0.1 mol ClO₂时，外电路转移电子数

为　　　mol。

答案：(1)①2，1，1，2，1，1，2H₂O(3分)

②NaClO₃；O₂(2分)　　③1(2分)

　　(2)2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺===2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O(3分)

　　(3)①负(1分)　②2H₂O +2e^- = H₂↑ +2OH^-　(2分)　③0.1(2分)

55、有体积相等的甲、乙二个密闭容器，如右图所示，甲的活塞可以随意推拉，乙为恒容。向甲容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。

(1)20min前A的平均反应速率为　　。

(2)写出反应的化学方程式　　。

(3)30min-40min间改变的反应条件为　　，请在Ⅱ图中补画出30min-40min间正、逆反应速率图像。

(4)该反应的正反应为　　热反应(填吸、放)，作出判断的理由是　　。

(5)若向乙容器是充入等物质的量的A和B，使A、B的起始浓度均为4.0 mol/L，一定温度下达到平衡后，C的浓度为　mol/L，A的体积分数为　　。

(6)若向乙容器是充入一定量的A、B、C，使A、B起始浓度均为a mol/L，C为3.5 mol/L，一定温度下达到平衡时，C的浓度为2 mol/L，则a＝　　。

答案：(每空2分)

(1)0.05mol/(L·min)　　(2)A(g) + B(g) 2C(g)

(3)增大容器体积，或减小压强

(4)放；　40min时正逆反应速率均增大，且V_正＜V_逆，说明升高温度平衡向逆向移动，则正反应为放热反应。

(5)4 mol/L；　25%　　　

(6)0.25 mol/L

54、某混合溶液，可能含有的离子如下表：

往该溶液中逐滴加入0.5mol/LBa(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量()与加入Ba(OH)₂溶液的体积(V)的关系如右图所示。

(1)则该溶液中肯定含有的离子有_______________；肯定不存在的离子有___________。不能确定是否含有的离子有__________，要确定其存在可补充做的实验步骤是　　　　　　　　　；

(2)a点数值为　　　　　。

(3)OA段反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(4)D点是沉淀的质量为　　　　　。

(1)H⁺ 、NH₄⁺ 、Al³⁺、 I^‑ 、SO₄^2-；　ClO^‑ 、 AlO­₂^-；　K⁺；做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃若看到紫色的火焰，则证明有K⁺。　(2)600　　

　　(3)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+ SO₄^2-=BaSO₄+H₂O或Ba²⁺+ SO₄^2-=BaSO₄，OH^-+H⁺＝H₂O　(4)46.6g

53、A、B、C、D、E、X为中学化学常见物质，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。

Ⅰ．若D是一种强酸，A是化合物，且D可与铜反应生成B或C

(1)写出A→B化学方程式　　　　 。

(2)写出D与铜反应生成C的离子方程式　　　　 。

Ⅱ．若D为NaCl，且A可与C反应生成B

(3)E可能的分子式为　　　 。

(4)若E为非极性分子，E的电子式为　　 ，

(5)C溶液中各离子浓度由大到小顺序　　　　　 。

Ⅲ．若D与盐酸反应生成A和B

(6)写出C→D化学方程式　　　　 。

(7)检验B中阳离子的实验方法为　　　　　 。

答案：(1) 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O　 (2) Cu + 4H⁺ + 2NO₃^- = Cu²⁺ + 2NO₂ + 2H₂O

(3)CO2或SO2或H2S　 (4) :O::C::O:

(5) C( Na+)>C( HCO3-)>C([OH-)> C( H+) > C( CO32-)

(6)3Fe+2O2=Fe3O4或3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

(7) 取少量B溶液于试管中，滴入 KSCN溶液无现象，再滴入几滴新配制的氯水,溶液变血红色，证明有Fe²⁺。

52、某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：(无机物略去)高☆考♂资♀源?网　　 ☆

(1)A物质的名称为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体______________________、______________________、__________________。(不包括A，写结构简式)

(2)J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。

(3)E与H反应的化学方程式是__________________________；反应类型是__________。

(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。高☆考♂资♀源?网　　 ☆

(5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。

①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。________________________________________

　 ☆

(1)乙(基)苯(2分)，(3分)

(2)(酚)羟基、羧基(2分) (写对一个给1分，写错不得分)

(3)

(2分)

酯化(取代)反应(2分)

(4)聚苯乙烯(2分)

(5) 等(4分)

51、I.　 有机化合物A 一E的转化如下列反应框图所示，1molA和2molH₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数为65%。

(1)X的分子式为____________________

(2)A分子中所含官能团的名称是_____________________________

(3)上述转化①一④步反应中，属于取代反应类型的是__________________

(4)C的结构简式为_________________________

(5)D→E的反应方程式为_________________________________

II 　有机物A的相对分子质量为198.5,其结构简式如下(-R-代表某种烷基)，已知在光照条件下，A分子中的一个氢原子被氯原子取代时只得到一种产物，A在一定条件下还有下图所示的反应关系：

(1)A的分子式为______________

(2)A→B的化学方程式为________________________________________________

(3)写出E中所含官能团的名称____________________；C→D的反应类型_________________

(1) C₄H₁₀O　　　　　 (2)醛基　 碳碳双键　　　 (3) 3、4　　　　

　(4)CH₂Cl CH₂ CH₂CH₂COOH　　　 2分

　 (5)HOCH₂ CH₂ CH₂CH₂COOH 　　+ H₂O　　 (1)C₁₀H₁₁O₂Cl　　　　

　 (2)

(3)碳碳双键　 羧基　　 各1分　　　 聚合反应(缩聚反应)　 1分

50、pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC = －lg10^－3 = 3。已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：

右图为、、在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。请回答下列问题：

(1)在pH = 9时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为_______________。

(2)pH＜4时，溶液中的pC值总是约等于3的原因是_______________。

(3)一定浓度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因______________。

(5)若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^－和的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_______________mol。

49、汽车尾气的主要成分为CO₂及CO、NO_X(NO和NO₂)的混合物，其中NO的体积分数占95%以上)等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO_X发生反应大部分转化为CO₂和N₂。某小组在实验室利用下图所示装置模拟汽车尾气处理中CO和NO_X的反应并测量反应后混合气体的组成。(已知)

试回答下列问题：

(1)仪器的连接顺序为

(2)E装置的作用是___________________、___________________。

(3)写出D中的NO_X与CO反应的化学方程式______________________________________。

(4)若B容器中生成的NO_X为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________。

(5)若通入的NO_X为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L(其相对分子质量为28.4)。则收集到的气体中NO的物质的量为___________________。

(6)选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：___________________________________________。

48、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式_________________ 。

⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 ________________________　　 。

⑶反应②的化学方程式为 ________________________ 。

⑷反应⑤的化学方程式为 ________________________　。

⑸原电池反应①中正极的电极反应式为 ________________________

.(1)2Mg+CO₂===2MgO+C; (2分) (2)将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)

(3)②4NH₃+5O₂ 　4NO+6H₂O; (2分)

(4)⑤C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O (2分)

(5)2NH₄⁺+2e^- = 2NH₃↑+H₂↑ (2分)

47、Ⅰ.在恒温恒容下

向一体积为2L的密闭容器中，充入4molA和6molB，发生反应A(g) + 3B(g) 2C(g)，

10min后达到平衡，测得混合气中C的体积分数为25%。

(1)以A表示此反应的反应速率为　　　。

(2)平衡时B的转化率为　　　。

(3)若开始时充入xmolA、ymolB、1.5molC保持上述条件不变，达到平衡时C的体

积分数为仍25%。则x＝　　，达到平衡前的反应速率V_正V_逆(填﹥、﹤、﹦)。

Ⅱ.若维持温度、压强不变

(4)在一个起始体积仍为2L的密闭容器中充入4molA和6molB，当达到平衡时，测得生成nmolC，且C的体积分数为w%。则w%　25%。

a 大于　　　b 小于　　　c 等于　 　　d 无法确定

理由是　　　　　。

(5)若开始时充入1.5molA、1.5molB、1molC，求达到平衡时生成C的物质的量是　mol

(6)若在(5)的平衡混合物中再加入2molA、3molB，则达平衡时C的体积分数为　。

(1)0.05mol∕(L·min)　　　　 (2)50%　　　　 (3)3.25，﹥

　　(4)A　(1)相对于(4)是减压，减压平衡向逆向移动，w%大于25%

　　(5)n/2　　　 (6) w%