34.(14分)甲豌豆表现为绿豆荚红花，乙豌豆表现为黄豆荚白花，已知两株豌豆均为纯合体。据此回答下列问题：

(1)用乙豌豆的花粉为甲豌豆授粉后，甲豌豆植株上均结绿豆荚，其种子种下后，F₁代均开红花，由此可判断出的显隐关系是　　　　　　　　 。

(2)设绿豆荚由基因a控制，花色由基因B、b控制，让甲、乙豌豆(亲代)杂交，花色将在　 　　　　代植株上出现性状分离。F₂代植株中，与甲豌豆基因型相同的占总数的　　　　　 ，与乙豌豆表现相同的占总数的　　　　　 。

(3)若要尽快由甲、乙豌豆杂交获得黄豆荚红花的纯合体(AABB)，那么在获得F₁后应采用的方法步骤是：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

33．(7分)图一为某草原生态系统的结构简图，“→”表示碳的流动方向。图二表示该生态系统中消费者之间种群数量之间相互影响的关系；图三表示外来物种在一定时期内的增长曲线。请据图分析回答：

(1)物质循环和能量流动的渠道是食物链，请写出图一中的食物链　　　　　 。若消耗生产者1000kg，位于最高营养级的生物最多可增重__________ kg。

(2)如果图二中甲、乙、丙代表图一中A、B、C，则甲、乙、丙分别依次代表的是_____________。

(3)根据图三可以判断引进该生态系统的外来物种呈现 ______增长，这种增长方式中增长率的变化特点__________。请你写出该外来物种呈现这种增长的原因以及对该生态系统可能造成的危害：原因：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。可能造成的危害：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

32．(9分)下图为人体内三大营养物质代谢示意图，据图回答下列问题：

(1)人体内氨基酸的来源可包括图中的①、④、⑤等过程：其中由①获得的氨基酸被称为　　　　 ，可通过　　　　　 作用形成。

(2)图中过程②受　　　　 控制，直接以　　　　 为模板。假设合成的蛋白质由270个氨基酸构成。则最多有　　　　 种密码子参与了该蛋白质氨基酸序列的编码过程。

(3)三大营养物质彻底氧化分解时，除释放能量外，还形成相同的代谢终产物 　　　　。

(4)若链状蛋白质在过程④中彻底水解消耗了310个水分子，则至少可得　　　　 个氨基酸分子。

(5)糖尿病患者不宜多吃富含蛋白质的食物，其主要原因是　　　　　 。对于大多数人，若多吃糖类食物且运动少，则容易发胖，其主要原因是　　　　　　　 。

31.(12分)某生物兴趣小组开展多种环境因素对植物光合作用影响的探究活动。下表为实验测得的数据，其中A组为黑暗条件下马铃薯呼吸速率随温渡变化的数据，B、C、D、E为不同光照强度和不同CO₂浓度下，马铃薯吸收(+)或释放(-)速率(mg/h)随温度变化的数据。请分析回答：

(1)由表可知影响植物光合作用速率的因素有　　　　　　　　　　 。

(2)根据实验数据分析，实验中欲使马铃薯光合速率达到最强，所需的一组条件是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)欲使马铃薯长势最佳，所需的一组条件是　　　　　　　　　　 。

(4)甲、乙、丙三图分别表示几个环境因素对马铃薯光合作用速率的影响，除各图中的所示因素外，其他因素均控制在较适宜的范围。请据图回答以下问题。

甲图P点，限制马铃薯光合作用速率的因素为　　　　　 ；乙图Q点，高CO₂浓度条件下若要进一步提高马铃薯光合作用速率，可尝试采取的措施是　　　　　 ；预计丙图Q点之后三条曲线的走势为　　　　　　　 。

30．(17分)　 已知：

Ⅰ．(R₁、R₂、R₃代表烃基)

Ⅱ．某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，最终可生成高分子化合物H(H的结构简式如图中所示，其中某些生成物如H₂O已略去)。回答

(1)① E→G的反应类型是_______；气体G的相对分子质量是44，则C的结构简式是_____；

②步骤Ⅰ的目的是________________________

③ A的结构简式是____________；上述转化中B→D的化学方程式是____________

(2)已知A的某种同分异构体N，与A具有完全相同的官能团，且有如下性质：

①N分子中苯环上仅有二个取代基且取代基上无支链；

②N分子中苯环上一氯取代物仅两种；

③N分子与A具有相同的官能团，且不含结构；

请问符合上述要求N的同分异构体有种__________；

29．(15分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

　　 反应I：　 CO(g) + 2H₂(g)　 　CH₃OH(g)　 ΔH₁

　　 反应II： CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g)　 +　 H₂O(g)　 ΔH₂

　　 ① 上述反应符合“原子经济”原则的是　　　 (填“I”或“Ⅱ”)。

　　 ②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示： 由表中数据判断　

ΔH₁　　　 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

　　 ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭

容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为　　　　 。

(2)已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g)　 ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH ＝ －44.0 kJ／mol___________

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放　 　

出的热量为________

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池　　

装置。

①该电池正极的电极反应为____________

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学　

方程式为___________________________________________.

28.(14分)A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是______________________________；工业上冶炼A的化学反应方程式是______________________________。

(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是______________________________；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是___________________________________。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是____________。

27．(14分)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：

(1)该实验中A部分的装置是　　　　　 (从右侧选填写装置的序号)。

(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化(简述实验步骤)：

______________________________________________________________________.

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式_______________________________________.

(4)B中混合溶液吸收氯气后产生两种盐且物质的量比为6∶1。写出发生反应的离子方程式______________________________________________.

26．(20分)如图所示，电阻不计的光滑平行金属导轨和水平放置，间接有阻值为的电阻，导轨相距L，空间有竖直向下的匀强磁场。质量为m，电阻为的导体棒CD垂直于导轨放置，并接触良好。用平行于MN向右的水平力拉动CD从静止开始运动，拉力的功率恒定为P。经过时间t导体棒CD达到最大速度。

(1)求磁场磁感应强度B的大小；

(2)求该过程中电阻R上所产生的电热；

(3)若换用恒力F拉动CD从静止开始运动，导体棒CD达到最大速度将为2.求恒力F的大小及当CD速度为时棒的加速度。

25．(19分)如右图所示，在 直角坐标系中，第Ⅰ象限内分布着方向垂直纸面向里的匀强磁场，第Ⅱ象限内分布着方向沿y轴负方向的匀强电场。初速度为零、带电量为、质量为m的离子经过电压为U的电场加速后，从上的A点垂直轴进入磁场区域，经磁场偏转后过轴上的P点且垂直轴进入电场区域，在电场偏转并击中轴上的C点。已知。求电场强度和磁感应强度的大小。