(二)、气体收集装置：根据气体的密度和溶解性选择

(三)、尾气处理装置：根据多余气体的性质选择

(一)、气体发生装置：根据反应物状态及反应条件选择发生装置

注：装置气密性的检查常用方法

(四)有机物的鉴别方法(即官能团的检验)

1、饱和烃和不饱和烃的鉴别：加入溴水或酸性的高锰酸钾溶液(退色的为不饱和烃)

2、苯和苯的同系物的鉴别：加入酸性的高锰酸钾溶液(退色的为苯的同系物)

3、酚类的检验：加入氯化铁溶液(或溴水)[呈紫色(或产生白色沉淀)]

4、醛类的检验：加银氨溶液(水浴加热)[或加新制的氢氧化铜溶液(加热)][有银镜(或产生砖红色沉淀)]

5、醇类的检验：加金属钠(或醋酸和浓硫酸)[有气体产生(或有香味的油状液体产生)]

6、羧酸的检验：加紫色的石蕊试液(或碳酸钠溶液)[呈红色(或产生无色气体)]

7、酯：闻气味(有香味)

8、淀粉的检验：加碘水(呈蓝色)

(三)常见气体的检验

1、H₂：纯氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰，不纯的氢气点燃时有爆鸣声

2、O₂：可使带火星的木条复燃

3、Cl₂：①使湿润的碘化钾试纸变蓝；②通入AgNO₃溶液中产生白色沉淀

4、NH₃：①使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②用蘸浓盐酸的玻棒靠近产生白烟

5、HCl：；①用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟；②通入AgNO₃溶液中产生白色沉淀

6、SO₂：①通入澄清石灰水变浑浊；②通入品红溶液，使品红溶液退色，加热又变红

7、CO₂：①通入澄清石灰水变浑浊；②使燃烧的木条熄灭

8、NO：无色气体，在空气中变成红棕色

9、NO₂：①红棕色，有刺激性气味的气体；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③溶于水生成无色气体和无色溶液，该无色气体遇空气又变成红棕色

10、CO：燃烧火焰呈蓝色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊(加热下还原金属氧化物，产生的气体使澄清石灰水变浑浊)

(二)常见阴离子的检验

1、CO₃^2-：BaCl₂、稀盐酸、澄清石灰水(加入BaCl₂产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体)2、HCO₃^2-：BaCl₂、稀盐酸、澄清石灰水(加入BaCl₂无现象，再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体)

3、SO₄^2-：BaCl₂或Ba(NO₃)₂、HCl [加入盐酸无现象(排除Ag⁺、SO₃^2-和CO₃^2-等离子的干扰)加入BaCl₂产生不溶于酸的白色沉淀]

4、SO₃^2-：BaCl₂、HCl、品红溶液(加入BaCl₂产生白色沉淀，再加入稀盐酸产生使品红溶液退色的刺激性气味的气体)

5、Cl^-、(Br^-、I^-)：AgNO₃溶液、稀硝酸 [加入AgNO₃溶液产生白色(浅黄色或黄色)沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸]

(一)常见阳离子的检验

1、K⁺、2、Na⁺、3、NH₄⁺ ：加NaOH溶液(加热产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)、4、Fe³⁺ ：①KSCN溶液(生成血红色物质)；②NaOH溶液(红褐色沉淀)；③苯酚(紫色)5、Fe²⁺ ：①KSCN溶液和氯水(加入KSCN溶液无明显现象，滴入氯水后显血红色)；②NaOH溶液(生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色)；③苯酚和氯水(加入苯酚无现象，滴入新制的氯水显紫色)6、Al³⁺ ：NaOH溶液(加入适量NaOH溶液生成白色沉淀，继续滴加NaOH溶液沉淀溶解)

(二)、物质鉴别的类型和常用方法

1．不需任何试剂的顺序型。

通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的某种物质，再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质。

2．只需一种试剂的简单操作型。

当只用-种试剂鉴别多种物质时，一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别。另外，通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性，利用氧化还原反应来鉴别物质，也是常用的鉴别方法。当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体，或者发生颜色变化，即可作出正确判断。

3．操作复杂的物质鉴别。

对于组分比较复杂的混合物的鉴别，应该准确找出题目的突破口，然后逐步突破。

十二常见离子和物质的检验

(一)、物质鉴别的一般原则

1．充分利用物质的特征反应。例如，检验NH₄⁺的特征反应是利用NH₄⁺与OH^-反应，检验 的特征反应是利用 与Ag⁺反应，检验 的特征反应是利用 与Ba²⁺反应。

2．设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度(浓硫酸黏度大)进行鉴别。

3．充分排除干扰物质的影响。

物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。