21.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是

A.水晶和干冰的熔化　　　　　　　 　B.食盐和醋酸钠的熔化　　

C.液溴和液汞的汽化　　　　　　　 　D.HCl和NaCl溶于水

20．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不再能跟D₂O发生氢交换，由此可推断出H₃PO₂的分子结构是　

19．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H₂ B．HCl　　　　　　　　　　　　 C．Cl₂ D．F₂

17．已知Zn²⁺的4s轨道和4p轨道可以形成sp³型杂化轨道，那么[ZnCl₄]^2-的空间构型为

A．直线形　 B．平面正方形　　　　 C．正四面体形　　　　 D．正八面体形

　 18．某物质的晶体晶胞中含 有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。晶体中A、B、C的原子个数比为　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶3∶1　　 B．2∶3∶1　 C．2∶2∶1　　 D．1∶3∶3

16．下列物质属于醇类的是

A．　　 　　　B．　

C．　　　　　　　　　 D．

15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是　　　　　　　　

A．第一电离能：③＞②＞①　　 B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①　　　　 D．最高正化合价：③＞②＞①

14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

13．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120^o，它能水解，有关叙述正确的是　　　　　　　　　

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 　B．硼原子以sp杂化　

C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾　　　　　 D．氯化硼分子属极性分子

12. 下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是

11. 下列说法正确的是

A.　 HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B.　 H₂O的熔点、沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键。

C.　 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D.　 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄