● 　75　 , a tiny country in the Pacific Ocean, will be flooded by the sea water.

　● Venice, 　76　 　in Italy,will sink another 20-50cm by 2050.

　 　72　 　→ global warming →　 73　 　→sea level rising

30．(15分)　(1)　

(2)　　

(3)　羰基，羧基；酯化反应(或取代反应)

(4)　　　　　　　　　　　　　　 (5)

29．(15分)(1)C₂H₄，没有温度计，不能控制反应的温度，也就不能控制产物；

(2)不能，A装置可以用来制取SO₂(或H₂S)，而B装置不能用来制取另一反应物H₂S(或SO₂)；因而不能进行SO₂和H₂S气体混合反应的实验；

　 (3)饱和NaCl溶液

2NH₄Cl + Ca(OH)₂　　　 CaCl₂ + NH₃↑ + H₂O　 CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(4)① 29.5%； ② BEF； ③ BaCl₂溶液、品红溶液、NaOH溶液

28．(15分)(1)2Na₂O₂ ；

(2)2H₂+O₂2H₂O(1分)

(3)AlO₂^-+ CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

(4)2Na₂O₂+2Al₂O₃＝4NaAlO₂+O₂↑

(5)3：2

27. (15分)(1)R：O；NaOH >HClO₄；

(2)SiH₄(g)+2O₂(g)=SiO₂(s)+2^H2O(l)；△H=-1430kJ/mol

(3)Ca(ClO)₂；c(Na⁺)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

(4)，2Na₂O₂+2^H2O=4NaOH +O₂↑

或CO+^H2O(g)CO₂+H₂(其它合理的也对)

(5)4 N_A；③

30．(15分)碳碳双键有如下的断裂方式：

高分子单体A(C₆H₁₀O₃)可进行如下反应(反应框图)：

对框图中某些化合物性质说明：

室温下A不与NaHCO₃溶液反应，但可与Na反应放出H₂；B可与NaHCO₃溶液反应放出CO₂；C可与Na作用放出H₂而D不能；G在室温下既不与NaHCO₃溶液反应，也不与Na作用放出H₂。

(1)写出A、C、D、E的结构简式。

　A：　　　　　　　　　　 　　　D：　　 　　　　　　　　　　

(2)E中所含官能团的名称是　　　　　　　　　 ，F→G的反应类型是　　　　　　　　　

(3)写出与B所含官能团相同的B的同分异构体：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(4)B在浓H₂SO₄存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式：　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出F→G的化学反应方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(15分)下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。

该装置由虚线内A~F六个基本单元装置组成，利用此装置可以进行很多实验，例如甲同学认为此套装置可用于合成物质SO₃；乙同学认为此套装置可用于合成物质NO₂ ，……如果对装置进行删减、拆分，还可以进行更多的实验。对于A处，可以有加热装置，也可以没有。

(1)单元装置A是一基本的气体制取装置，利用此装置可以制取许多气体，下列气体中有一种不能用该装置制取：H₂、Cl₂、NH₃、NO₂、C₂H₄、C₂H₂ ，该气体是　　 ，理由是　　　 　。

(2)去掉D、E，利用剩余的装置，能否进行SO₂和H₂S气体混合反应的实验？ 　　　　　(填“能”或“不能”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (如果能，此空不需填写；如果不能，此空需填写理由)。

(3)去掉D、E，利用剩余的装置，可以进行模拟侯氏制碱法的实验，此时装置C中应盛放的药品是　　　　　　　 ，实验时应先在C中通入A中产生的气体至饱和，然后再通入B中产生的气体……，写出此时A、B装置中发生反应的化学方程式A　　　　　　　　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：

2FeSO₄·7H₂O 　Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。

① 理论上所得到硫酸的质量分数为　　　　　 (保留一位小数)；

② 请从上述A~F六个基本单元装置中选择合适的装置来模拟用绿矾制硫酸的实验，所选装置按气流方向的连接顺序 　　　　　　　　　　　　　　　(装置可重复使用)；

③ 某同学为了检验生成的气体产物(SO₂、SO₃、H₂O)，选择装置设计了如下连接顺序，请在装置名称下填上对应的试剂。

BD F F F　

(FeSO₄·7H₂O)　 (无水CuSO₄)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(15分)下列框图中的A-H是中学化学中常见的八种物质，其中有3种是单质(B是其中一种)，B可由熔融的C电解制得。所有物质均由短周期元素组成，其中C的晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽；组成H的阴、阳离子的电子数相等。A-H间反应关系如下框图所示。

请填写下列空白：

(1)A的化学式为　　　　　　 、F的电子式为　　　　　　　　 ；

(2)写出E+F→D的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)向澄清的G溶液中通入过量的CO₂会有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)如图所示A与C两种物质混合后，加入D，可生成产物F、G、H；如果A、C混合后不加入D，而是高温熔融，则只生成其中两种产物。写出A、C高温熔融反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)A+B+D反应生成的E、F能恰好完全反应时，A与B的物质的量之比为　　　　 。

27．(15分)A、B、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能分别与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。

(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)_________________

(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________________________________________________

(3)R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为_________，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大小到的顺序为_______________________。

(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物：

①其中存在两类化学键的物质的电子式为(任写一种)_____________；

②两种二元化合物间能发生氧化还原反应的化学方程式为(任写一个) ______________。

(5)R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR₄中共用电子对数为_______，下列有关R₄的说法中正确的是_______

①R₄与R₃、R₂互为同位素　　　　　　　　　 ②R₄不能与A、B、D的单质反应

③R₄中各原子最外电子层均为8电子结构　　 　④R₄是一种新型化合物