2、　 在下列个小题的横线上，写出相应的诗文名句或作家作品。(10分)

① 　　　　　　　　，思而不学则殆。　　　　　　　　　 (《论语》)

② 　　　　　　　　，蜡炬成灰泪始干。　　　　　　　　 (李商隐《无题》)

③ 受任于败军之际，　 　　　　　　　，尔来二十又一年矣。(诸葛亮《　　 》)

④安得广厦千万间，　　　　　　 　　，大庇天下寒士俱欢颜。(　　 《茅屋为秋风所破歌》)

⑤蒹葭苍苍，　　　　　　　 　。所谓伊人，　　　　　　 　　。(《诗经·蒹葭》)

⑥剪不断，理还乱，是离愁，　 　　　　　　　。　　 (李煜《相见欢》)

⑦落红不是无情物，　　　　　　　 　。　　　　　　　 (龚自珍《己亥杂诗》)

1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____(填字母序号)。

A. 100 mL　　　　　　　　 B. 1 L　　　　　　　　　 C. 2 L

(8)计算NaN₃样品的纯度(写出计算过程)。

27. (15分)叠氮化钠(NaN₃)被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

[应用研究]

(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_______。

[制备研究]

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和

气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₃+N₂O = NaN₃+NaOH+X,实验室检验X

气体使用的试纸是湿润________。

[Na₂CO₃质量分数测定]

工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图

装置(已知H₂SO₄溶液与NaN_3,反应不生成气体)。

(3)装置A的作用是_____。设计的实验步

骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。

计算碳酸钠含量至少需要测定______

(填数字)个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

_______。

精确称量0.140 g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 NaN₃ → 3N₂

(NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略)，反应中放出大量的热。

(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶

注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____(填“变大”、“变小”或“不变”)，说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是

______。

(6)使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调

节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。

(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为

26.(10分)某研究性学习小组探究CuSO₄溶液与NaOH溶液的反应产物。

(1)两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。沉淀放置一段时间后，完全变为黑

色沉淀，猜想是CuO。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。

(2)CuSO₄溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学

式为CuSO₄·3Cu(OH)₂]和Na₂SO₄，则反应方程式为________。

(3)为探究新制Cu(OH)，的分解温度，设计水浴加热装置(如

图)。

写出仪器的名称：①_______②_______。该装置采用水浴加热，其目的是_______。

(4)18℃时，将溶质质量分数均为10%的CuSO₄溶液与NaOH溶液

混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应_____(填“放热”或“吸热”)。当水浴温度分别为30℃、60℃、90℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，Cu(OH)₂分解速率越_____(填“快”或“慢”)。该实验说明，Cu(OH)₂分解温度________(填“无确定数值”或 “有确定数值”)。

25. (10 }) 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄ 、CO₂等为原料的“C₁化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H₂S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。

(1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。CH₄在空气中燃烧时，将

干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。

(2 )CH₄可合成多种无机物和有机物。研究CH₄和CO₂反应生成CO和H₂，重大意义在

于______；我国科研人员首先发现CH₄可直接分解获得C₆H₆和H₂，化学方程式为

___________。

(3)①中CH₄与H₂O(气)反应生成CO₂、H₂，化学方程式是______。②中一般加人K₂CO₃

溶液吸收CO₂，此反应表示为K₂CO₃+CO₂+H₂O = 2_________，N₂ 与 H₂按照分子

数1：____反应生成NH₃。

(4)使用Fe₂O₃·H₂O除去H₂S,生成物中含硫元素的物质有______种。流程中参与循环

的物质是_______(填化学式)。

24.(8分)烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。

(1)黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。

(2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可

发生：S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + 3CO₂↑+ N₂↑，则S、KNO₃、C完全反应时的质量比为

_______，该配方中C和_____(填化学式)明显过量。燃放烟花爆竹产生SO₂的反应方程式是_________。

(3)SO₂气体在空气中经粉尘催化氧化为SO₃ , SO₃与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关

反应的化学方程式：____________，_____________。

(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。(填字母)A.提倡电子鞭炮　 B.开发绿色鞭炮　 C.关停鞭炮企业

23.(5分)如图为速力菲补血剂的说明书。

(1)蔗糖(C₁₂H₂₂O₆)在酶的催化作用下与水作用

只生成葡萄糖(C₆H₁₂O₆ )，则1分子蔗糖完全与水作用可得_____分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现_____色。

(2)琥珀酸亚铁的相对分子质量为_____，成人

每日1片速力菲，每日的补铁量为_____g。

(3)丁二酸钠(Na₂C₄ H₄O₄)与硫酸亚铁发生复分

解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为

__________。

22.(6分)人类对原子结构的认识永无止境。

(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生

认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均

_____(填“正确”或“错误”)，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带

_____ 电荷的原子核和核外电子构成。

道尔顿汤姆生卢瑟福

(2)右下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。表中部分元素的原子

(离子)结构示意图如下，其中属于阳离子的是_____(填数字序号)。

选用表中元素填空A₂B₂型化合物的化学式是___­­­­______，带一个单位负电荷的一种阴离子_______。某耐火材料是由Mg, O组成的化合物，写出其化学式_________。

21.(6分)化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。

①醋酸(CH₃COOH)　 ②纯碱　 ③尿素[CO(NH₂)₂]　 ④活性炭　 ⑤食盐　 ⑥维生素C

(1)家庭制作馒头添加的“碱”_______　　　 (2)除去铝壶中的水垢 _______

(3)腌制鱼肉等常用的调味品 _______　　　 (4)除去冰箱异味 _______

(5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _______　　 (6)含氮量最高的常用氮肥 _______