23．(5分)

(1) 坩埚(1分)　　 4(2分)　　　　 (2) A、C(2分)

22．(15分)

(1) 　　　　　(2分)

21．(12分)

(1) (2分)　　　 (2) C₃H₆O₃(2分)　 (3) (2分)

(4) ①CH₂ = CHCOOH + H₂O(3分)

②nCH₂ = CHCOOH(3分)

20．(11分)

(1) H₂O(1分)　 H₂O分子间可以形成氢键(1分)　　 角型或折线型(1分)

(2) CH₄(1分)　 Si(1分)　　　 (3) 30(2分)　　 (4) 石墨(1分)　　 KC₈(3分)

25．　 (8分) 已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48 g A完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36 g；取1.48 g A与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。

(1)　　 1.48 g A完全燃烧生成的CO₂的物质的量为________mol。

(2)　　 A的分子式为_______________。

(3)　　 A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为_____________。

(4)　　 将a g A完全燃烧后的产物全部通入足量的Na₂O₂固体充分吸收，则固体质量增加

____________g。

(命题人：曹　 健　　　 审题人：蒋邦龙)

　(6) (3分)

24．　 (14分) 某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H₂SO₄和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。

请根据实验步骤，回答下列问题：

(1)　　 关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。竖直冷凝管的作用是_____________________。

(2)　　 ①理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚、________________(填结构简式)、溴化氢、硫酸氢钠、水等。

②熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是__________；___________

③有同学通过某仪器鉴定所得产物中含有“－CH₂CH₂CH₂CH₃”， 从而确定副产物中存在丁醚。该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)原因是____________

_______________________________________。

(3)　　 为了进一步分离、提纯1－溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：

请你补充下列实验步骤，直到分离出1－溴丁烷。

①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；

②插上带橡皮塞的温度计；

③______________________；

④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从________处流入；

⑤迅速升高温度至____________℃收集所得馏分。

(4)　　 若实验中所取1–丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g(浓H₂SO₄足量)，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1–溴丁烷，则1–溴丁烷的产率是____________。

23．　 (5分)《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的一个重要实验，请回答下列该实验的相关问题。

(1)　　 实验中能直接加热的仪器名称为____________；进行的称量操作至少为________次。

(2)　　 下列操作会引起测定结果偏高的是__________________

A．加热时温度过高CuSO₄发生分解　　　　 B．加热后在空气中冷却再称量

C．加热过程中有晶体溅出　　　　　　　　　　　　 D．晶体部分风化

22．　 (15分) 芳香族化合物甲、乙、丙、丁互为同分异构体，其分子式为C₉H₈O₂，有关的转化关系如下图所示。已知：甲、乙、丁分子中无甲基，0.1 mol D与足量的NaHCO₃反应，生成标准状况下的气体4.48 L。

提示：①

②

(1)　　 甲的结构简式为　　　　　　 　　　　　　。

(2)　　 A→乙的反应类型属于　　　 反应，下列有机物中与C 互为同系物的是　　　　　 。

　 　a．OHC-(CH₂)₄-COOH　 　　　　　　　　　 b．

　　 c．　 　　　　　　　　　　　　　　 d．

(3)　　 写出下列反应的方程式(有机物用结构简式表示)

　　 B→丙　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

丁→F反应 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　 X是E的同分异构体，X遇FeCl₃溶液显色，能与NaHCO₃反应， 1 mol X与足量的Na反应生成1 mol H₂，X分子中苯环上只有两个取代基(不含结构)，则X的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (任写一种)。

(5)　　 　　　　　　　　　　　　　　　，满足该条件的I共有　　　　 种

21．　 (12分) 某有机物A是葡萄糖在人体内的一种代谢产物，与甲醛具有相同的实验式，相对分子质量为90，A具有酸性，能分别与浓硫酸在一定条件下生成有机物B或C，B是一种六元环状化合物，C能够使溴水褪色且在一定条件下可以生成高聚物D。

请回答下列问题：

(1)　　 葡萄糖的结构简式为__________________。

(2)　　 A的分子式为______________。

(3)　　 A的结构简式为______________。

(4)　　 写出下列反应方程式：

①A→C______________________________________________________________；

②C→D______________________________________________________________。

20．　 (11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

(1)　　 第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________(用分子式表示)，原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

(2)　　 第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为　　　　　 ；第三周期元素单质的熔点(℃)变化如图a所示，其中h的元素符号为　　　　　　 。　　　　　　　　 (表1)

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33.35	164

(3)　　 第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

(4)　　 碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素钾用“●”表示)，原子分布如图c所示，该物质的化学式为　　　　　　　　 。