24．(8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。(前六个小题用编号填空)

A．干冰　　　 B．晶体硅　　　 C．氩　　　 D．二氧化硅　　 E．氯化铵

(1)通过非极性键形成的晶体是　　　 　 。

(2)属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是　　　 　 。

(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是　　　 　 。

(4)不含任何化学键的晶体是　 　 。

(5)固态时不导电，熔融状态下能导电的是　　　 　 。

(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是　　 　 。

(7)已知石墨在一定条件下可将D还原成B，反应方程式为SiO₂+2C======Si+2CO，若石墨中C-C的键能为a，SiO₂中Si-O的键能为b，晶体硅中Si-Si的键能为c，CO的键能为d，请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热△H=　　　　　　　　　　 。

23．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是(　　 )。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形　

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构　　　　　　　 　　　

D．第一电离能：N＜O＜F

第Ⅱ卷(非选择题，共54分)

22．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·+B· ；异裂：A∶B → A⁺+[∶B]^－。下列化学反应中发生共价键均裂的是(　　 )　　　　　　　　　　

A．2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑

B．2Na+2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa+H₂↑

C．Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH

D．CH₃COOH+C₂H₅OH 　H₂O+CH₃COOC₂H₅

21．对于SO₂和CO₂的说法中正确的是(　　 )

A．都是直线形结构　　　　　　 　　　　　B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构　　　 D．S原子和C原子上都没有孤对电子

20．下列物质中，导电性能最差的是(　　 )

A．熔融氢氧化钠　　　　 B．石墨棒　　　 C．盐酸溶液　　　　 D．固态氯化钠

19．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是(　　 )

A．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

B．X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

18．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR(核磁共振)现象(　　 )

A．C　　　　　 B．N　　　　　　 C．O　　　　　　　 D．P

16．下列叙述正确的是(　　　 )

①离子化合物可能含有共价键　　　　　 ②构成分子晶体的粒子一定含有共价键

③共价化合物中不可能含有离子键　　　 ④非极性分子中一定含有非极性键

A．①②　　　　　　 B．①③ 　　　　　　C．②④　　　　　 D．③④

可能有的化合价的绝对值为(　　　 )

①2　 ②3　 ③4　 ④5　 ⑤6

A．只有①　　　　 B．①②③　　　　 C．①③⑤　　　　 D．①②③④⑤

15．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是(　　 )

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

14．某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti、O、Ca的个数之比为 (　　 )　　　　　　

A．1∶3∶3　　 B．2∶3∶1　　　 C．2∶2∶1　　 　D．1∶3∶1