28．(10分，每空1分)

⑴　 b．坩埚　 　c．干燥器　 　① b　　 ②冷却，　 c

⑵ 相邻两次称量的质量差小于0.001g；　　 确保晶体失去全部结晶水

⑶　 ①5.6　　 ②偏高　　　 ③ c

_{三、(本题共14分)}

27．(6分，每空1分)

⑴ 电子层数，VIA

⑵ a 　

⑶ ，NH₃　

⑷ HClO₄＞H₂SO₄(全对给1分，有错不得分)

26．(10分，每空1分)

⑴ Al(OH)₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O

⑵ KAl(SO₄)₂·12H₂O，　 Cl₂+H₂O HCl+HClO

⑶ ①(全对给1分，有错不得分)，　

② Fe(NO₃)₃

⑷ ①<　　 　②增大　　　 ③<

⑸ 氯气， 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

31．通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质。现某学习小组利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数。步骤为：

①称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；

②用4.80%(密度是1.02g/mL)的盐酸滴定。以下是实验数据记录表：

(1)请根据右图(滴定管局部)读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格。

(2) 计算4.80%(密度是1.02g/mL)盐酸的物质的量浓度(精确至0.0001)。

(3)计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数。

2010年闵行区高中结业文化考试

化学试卷评分参考

30．标准状况时，2.59g某气态烃的体积为1L， 5.8 g该烃完全燃烧产生8.96 LCO₂。

⑴ 该烃的分子式是______________。

⑵ 写出该烃可能的结构简式和系统名称。

29．煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。

(1) 乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

①A的结构简式为__________________，C中的官能团名称是__________________。

②写出“A+C→乙酸乙酯”的化学方程式____________________________________。

③“乙烯→A”的反应类型是__________反应。下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是_____________(填序号)。

　　 a．氢气　　　 b．氯化氢　　　 c．氧气　　　 d．溴水

④实验室常用浓硫酸和乙醇共热制取乙烯。

若实验室用右图装置作为制取乙烯发生装置是不合适的，

理由是____________________________________________。

实验时常在烧瓶中加入沸石，目的是_______________________。

　　 实验室常用_________________收集乙烯。

(2) 煤通过干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃--苯。

①从煤焦油中分离出苯的方法是____________(填序号)。

a．干馏　 　　b．分馏　 　　　c．分液　 　　d．萃取

②现代化学认为苯分子中的碳碳键是________________________________________。

③苯和液溴可以发生反应。根据下图装置回答：

反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是__________________________，A试管中发生的反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

双球U型管里盛放的液体是CCl₄，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B试管是用于证明该反应是取代反应。当B试管盛放的是_____________(填序号)时可以证明反应是取代反应。

a．硝酸银溶液　　　 b．石蕊稀溶液　　 c．氢氧化钠溶液　

_{四、(本题共10分)}

28．测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)结晶水含量的实验流程如下：

回答下列问题：

⑴ 以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。

a．电子天平　　 b．___________　　　 c．____________　　　 d．酒精喷灯

①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，用到上述______________(填序号)仪器。

② “操作Ⅱ”的操作是_________，必须在______________(填序号)中进行。

⑵ 　“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。

判断达到恒重的依据是___________________________________________________；

进行恒重操作的目的是___________________________________________________。

⑶ 某学生实验后得到以下表数据：

①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________(精确到0.1)。

②该学生测定结果____________________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。

③从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是(填序号)________________。

a．没有进行恒重操作

b．加热固体到白色后，露置在空气中冷却

c．加热过程中晶体有少量溅失　　

d．加热后在干燥器中冷却至室温后称量

_{三、(本题共14分)}

27．右图是短元素周期表的一部分。

⑴ 从原子结构角度分析，①、②、③三种元素的____________________相同，②、④位于元素周期表的第__________族；

⑵ 科学家通过对①-⑤元素的化合物进行研究，从而寻找__________(选填序号)。

a．高效农药　　 　　　　　　　　　　b．催化剂

c．耐高温、耐腐蚀的合金材料　 　　　d．半导体材料

⑶ 研究①-⑤元素的气态氢化物(用化学符号回答)：②的气态氢化物的电子式_____________________，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是_________(填化学式)。

⑷ ④和⑤的元素最高价氧化物对应水化物的酸性__________＞__________(填化学式)。

26．很多化学物质在生活中扮演着重要的角色。请根据下列内容填空。

⑴ 胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反应原理：___________________________________________________。

⑵ 自来水生产过程中需要加入净水剂和消毒剂，传统生产过程用_____________(写化学式)作净水剂，用液氯作消毒剂，液氯可以消毒杀菌的原因为(用化学方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理中使用的一种新型净水剂，可以用如下反应得到。

2Fe(NO₃)₃ + 16NaOH + 3Cl₂ → 2Na₂FeO₄ + 6NaNO₃ + 6NaCl + 8H₂O

①在上述化学方程式上方，标出该反应的电子转移方向和数目。

②该反应中还原剂是_______________。

⑷ 食醋中含有醋酸。回答以下问题。

①0.01mol/L醋酸溶液中c(H⁺)___________0.01mol/L (填“>”、“<”或“=”)。

②将10mL0.1mol/L醋酸，加水稀释至200mL，稀释过程中溶液pH值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

③室温下pH均为2的盐酸和醋酸，物质的量浓度分别为c₁、c₂，则c₁________ c₂(填“>”、“<”或“=”)。

⑸ 食盐不仅是每家必备的调味品，也是重要的化工生产原料。电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠。电解时在阳极上产生的气体是____________，检验该气体的最简便方法为___________________________________________________。

25．在445℃的密闭容器中，分别加入0.1mol/LH₂和I₂，发生反应H₂+ I₂(g)2HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据(如下表)

下列说法错误的是

A．30s内用H₂表示的平均反应速率υ(H₂)＝0.002mol/(L·s)

B．c ₁＜0.156 mol/L，c ₂＝0.156 mol/L

C．在其它条件不变时，升高反应温度，气体颜色变浅，则该反应正反应为吸热

D．60s时，其它条件不变，将容器体积迅速压缩到原来的一半，则c(HI)＞0.312mol/L