20．(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

　 (1)若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可

制得化工原料有　　　 ；②Y极的电极反应式为　　　　　

　 (2)若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用　　　 ；②Y电

极反应式是　　　　 。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

　 (3)若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是　　　　 ；②X电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(7分)

　 (1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为　　　　 (填序号)。

　 　　　　　 A．9　 　　　　　　 B．13 　　　　　　　　　 C．11-13之间　　　 D．9-11之间

　 (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na⁺)

　　　　 　　　　　　　　　　　　c(CH₃COO^－)(填“>”、“=”或“<”)。

　 (3)常温下，已知某NH₄Cl溶液中的c(NH₄⁺)=c(Cl^一)，则该溶液的pH　　 7(填“>”、“=”或“<”)。

　 (4)如果将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为　　　 　　　　　　　　　　　

18．(6分)下列反应在210℃时达到平衡：

　 　　 ①PCl₅(g)　　　 PCl₃(g)+C1₂(g)　　 △H₁>0　　 K₁=1 mol·L^－1

　 　　 ②CO(g)+C1₂(g)　　 COCl₂(g)　　 △H₂<O　 　K₂=5×10⁴ mol·L^－1

　　　 ③COCl₂(g)　　 CO(g)+Cl₂(g)　　 K₃=?

　 　　 ④2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)　 　△H₄<0

　 (1)反应③的平衡常数K₃为　　　　　 。

　 (2)要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是　　　　　　 (填序号，下同)。

　 　　　A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度　　

B．反应①降低温度，反应②维持210℃

　 C．反应①、反应②同时升高温度

　 (3)欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是　　　　　　　　　　

　　　　　　　 A．恒温下扩大容器体积　　 　　　　　　 B．减少SO₃的物质的量　　

C．恒压下升温

17．(7分)神舟7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前迈进了一步。

　 (1)发射飞船时肼(N₂H₄)与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

　 　　 ①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)　 △H=+67.7 0.1 mol·L^－1；

　　　 ②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=－5340.1 mol·L^－1；

　　　 则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂+O₂=2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂－4e^一=4H⁺，则其正极反应式为　　　　　　 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂+2H₂O+4e^一=4OH^一，则其负极反应式为　　　　　　　　

16．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．c(Na⁺)>c(CO₃^2一)>c(OH^一)>c(HCO₃^一)>c(H⁺)

　 　　 B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^一)+c(CO₃^2－)+c(OH^一)

　 　　 C．c(Na⁺)>c(CO₃^2一)>c(HCO₃^－)>c(H⁺)>c(OH^一)

　 　　 D．c(HCO₃^一)+2c(CO₃^2一)+c(H₂CO₃)=0.1 mol·L^－1

15．目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷(C₈H₁₈)作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．电池工作时，氧气发生氧化反应

　 　　 B．电池负极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^一=4OH^-

　 　　 C．电池负极的电极反应为：C₈H₁₈+25O^2－一50e^一=8CO₂+9H₂O

　 　　 D．若消耗的O₂为11.2 L(标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移

14．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应为：aM(g)+bN(g)　　　 cw(g)，达平衡后测得M气体的浓度为0.5 mol·L^－1。其它条件不变将密闭容器体积扩大1倍，再达平衡时测得M的浓度为0.3mol·L^－1则下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．反应速率增大　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向右移动

　 　　 C．N的转化率提高　　　　　　　　　　　　　　　　 D．W的体积分数降低

13．实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是　　　　　 (　　 )

12．在密闭容器中，反应：CH₄(g)+H₂O(g)　　　　 CO(g)+3H₂(g)△H＞0，达到平衡状态。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．增加甲烷的量，上式中△H增大

　　　 B．增大水蒸气的量，可提高水蒸气的转化率

　　　 C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减少

　　　 D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变

11．实验室要保存下列试剂：①醋酸钠溶液②氧化钠溶液③硝酸钠④碳酸钠溶液⑤氯化铝溶液，其中不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①和③　　　　　　　 B．①和④　　　　　　　　 C．①和④　　　　　　　 D．④和⑤