9.在硫酸的工业生产中，下列生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的是　

A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应　

B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧　

C.SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO₃吸收完全　

D.SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率　

8.将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。将 0.1185 g发烟硫酸试样溶于水，用 0.125 mol·L^－1的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20 mL，恰好中和，则试样中SO₃的质量分数为　

A.15%　　　　　　　　　 B.17%　　　　　　　　　 C.34%　　　　　　　　　 D.60%　

7.某温度下CuSO₄的溶解度为25 g，若温度不变，将32 g无水CuSO₄粉末撒入m g水中，形成饱和溶液并有CuSO₄·5H₂O晶体析出时，m的取值范围是　

A.18 g≤m≤128 g　　　　　　　　　　　　　　 B.36 g＜m＜180 g　

C.18 g＜m＜128 g　　　　　　　　　　　　　　 D.36 g≤m≤180 g　

6.各取pH=2的H₂SO₄和H₂SO₃溶液350 mL，分别稀释5倍后，再分别加入0.1 g Zn，在相同条件下让它们充分反应，则　

A.两者放出H₂体积一样　

B.H₂SO₄放出的H₂比H₂SO₃放出的H₂体积小　

C.H₂SO₄放出的H₂比H₂SO₃放出的H₂体积大　

D.H₂SO₄的反应速率比H₂SO₃的反应速率快　

5.利用废铜屑制取CuSO₄溶液最好的方法是　

A.铜屑和浓硫酸混合加热　

B.铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H₂SO₄

C.铜屑与稀硫酸混合加热　

D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H₂SO₄

4.在200 mL 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液中，加入一定量SO₃，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0 g，该固体物质的成分可能是(固体物质均不含结晶水)

A.Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NaHSO₄　

C.NaOH和Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　 D.Na₂SO₄和NaHSO₄　

3.向50 mL 18 mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(n)为　

A.n=0.9 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.0.45 mol＜n＜0.9 mol　

C.n=0.45 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.n＜0.45 mol　

2.已知98%的浓H₂SO₄的浓度为18.4 mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为　

A.9.2 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.大于9.2 mol/L　

C.小于9.2 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　 D.不能确定　

1.下列四种溶液中，一定存在SO的是　

A.向甲溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀　

B.向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解　

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生　

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生　

7.5×10⁵mol×22.4L·mol^-1)×10^-3m³·L^-1÷(5000m³/台×21%)=16台。

(3)硫充分燃烧后，混合气体中氧气的体积至少要保证反应SO₂+1/2O₂≒　　SO₃所需的氧气。设S燃烧生成的二氧化硫为1体积，则需消耗氧气1体积；催化氧化为三氧化硫需氧气0.5体积；空气带入的氮气为1.5体积×79/21=5.64体积，故混合气体中ф(O₂)=(0.5/0.5+1+5.64) ×100%=7%(下限)

　 (4)实际安装送风机台数略多于理论数的原因是：增大空气(氧气)的量，有利于平衡2SO₂+O₂ ≒　2　SO₃向右移动，从而提高二氧化硫的转化率。但过分增加空气的量，会带走热交换器的热量，降低反应的速率，不利于工业生产。

　　 评注：本题涉及到化工生产的反应原理、条件控制及计算，具有一定的开放性和研究性，代表了新教材的新理念。

例9．“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是

A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO₂+2NH₃+H₂O=(NH­₄)₂SO₃

B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

C.制硫酸铜：Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．制硫酸铜：2Cu+O₂=2CuO　 CuO+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂O

[解析]绿色化学是人类与自然和谐发展的化学，是21世纪化学发展的目标和方向。绿色化学要求我们尽可能研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在工业生产各个环节都争取做到净化和无污染。它要求我们在化工生产中充分考虑催化剂和载体的重复使用，全面回收未反应的原料、助溶剂、稳定剂等物质，拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生或不能重复使用的有明显污染的物质，努力做到没有“三废”的排放。在选项A、B、D　　　 中，每一种物质都得到了充分的利用，而且均没有污染产生，但在选项C中，2mol硫酸只能生成1mol硫酸铜，同时还放出了有毒的二氧化硫气体，所以选项C不符合绿色化学的概念。

答案：C。

例10．随着社会的进步和人民生活水平的提高，环境问题越来越受到人们的关注。下列名词中与环境问题无关的是

①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦大脖子病 ⑧富营养化 ⑨白色污染

A．②⑥⑦　　 B．⑥　　　 C．①③⑤　　 D．⑥⑦⑧

[解析]凡是在环境中产生的能影响人类生活和生产，甚至影响人类生存的种种问题都属于环境问题。环境问题中有一部分是自然原因造成的，但更多的是人为因素造成的，如滥采滥用自然资源，任意排放有害物质或不正确地使用化肥、农药，城市人口迅速膨胀而造成的垃圾、污水、噪音、汽车尾气、大型工程建设不当等。

例11．已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(s) ≒Ca²⁺+2OH^-。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有二氧化硫、氧气、氮气、二氧化碳等。为了除去有害气体二氧化硫并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏[CaSO₄·2H₂O]。

(1)写出上述两个反应的化学方程式：①_____________；②_________________。

(2)试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：________。

(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面二氧化硫的浓度。在二十世纪六七十年代的10年间，由发电厂排放出的二氧化硫增加了35%，但由于建造高烟囱的结果使地面二氧化硫的浓度降低了30%之多。请从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？答____________________。

[解析](1)①2SO₂+O₂+2CaCO₃=2CaSO₄+2CO₂

或2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O=2[CaSO₄·2H₂O]+2CO₂

②　　 2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂=2CaSO₄+2H₂O

或2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O=2[CaSO₄·2H₂O]

(2)氢氧化钙微溶于水，澄清的石灰水中氢氧化钙的浓度小，不利于二氧化硫的吸收。

(3)不可取，因为二氧化硫的排放总量没有减少，进一步形成酸雨仍会造成对全球环境的危害。

评注：工业上处理尾气二氧化硫的方法有多种，在学习这一知识时要注意不要思维定势，要学会多向思考，从二氧化硫是酸性氧化物、具有氧化性和还原性等角度去理解。

实战演练

硫酸工业