26、水蒸气中常含有部分(H₂O)₂，要确定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是　　 (　 )

A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测量产生氢气的体积

B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C．该水蒸气冷凝后，测水的PH　　　　

D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

25、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子　

B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol^-1　　　　　

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2－ 需要吸收能量

24、关于CS₂、SO₂、NH₃三种物质的说法中正确的是　　　　　　　　　　 (　 )

A．CS₂在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子　　　

B．SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．CS₂为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低　　

D．NH₃在水中的溶解度很大只是由于NH₃是极性分子

23、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

22、下列过程与配合物的形成无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量　　　

B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失　

D．向Fe³⁺溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色

21、下列说法中不正确的是 　　　　　　　　　　(　 )

A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B．NH₃的熔点沸点大于PH₃的是由于NH₃分子之间存在氢键

C．甲烷和水分子之间可以形成氢键

D．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

20、N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　 　　　(　 )

A．0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-离子数目小于0.5 N_A

B．0.5mol氖气含有的原子数为N_A

C．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N_A

D．31g白磷分子中所含共价键数为1.5N_A

19、下列说法中正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂　　　

B．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

C．同一主族的元素的第一电离能，随着原子序数的递增而增大

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

18、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是(　 )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1:1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

17、乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是　　　　 (　 )

A．6、1，4、2，2、3　　　 　　B．7、0，5、1，3、2

C．7、0，4、2，2、3　　　　 D．7、0，5、1，2、3