(9)函数的定义域为　　　　　　　　　 ．

(10)若复数(其中为虚数单位)在复平面内对应的点位于第四象限，则实数的取值范围为　　　　　　　　　 ．

(11)甲、乙、丙三名射击运动员在某次测试中各射击20次，三人的测试成绩如下表

分别表示甲、乙、丙三名运动员的这次测试成绩的平均数，则的大小关系是　　　 　　　　 ； 分别表示甲、乙、丙三名运动员的这次测试成绩的标准差，则的大小关系是　　　 　　　　 ．

(12)向量满足，与的夹角为， 　　　　 ．

(13)若，则下列不等式中，

①　 ② ③　 ④

正确的不等式有　 　　　　 ．(写出所有正确不等式的序号)

(14)已知圆的方程，过作直线与圆交于点，且关于直线对称，则直线的斜率等于　　 　　　　　 ．

(1)已知，那么“”是“”的

(A)充分非必要条件　　　　 　　　　　　(B)必要非充分条件

(C)充分必要条件　　　　　　　　　　 (D)既非充分又非必要条件

(2)一个几何体的三视图如图所示，则这个几何体的体积等于

(A) 　　　　　(B) 　　　　　　(C)　 　　(D)

(3)设函数若，，则

　　 　(A) 0　　　　　 　(B) 　　　　　　(C)1　　　 　　(D)2

(4)把函数的图象上所有的点向左平移个单位长度，再把所得图象上所有点的横坐标伸长到原来的2倍(纵坐标不变)，得到的图象所表示的函数为

(A)　　　　　　 (B)　　

(C)　　　　　　　 (D)

(5)已知椭圆的离心率，则的值为

(A)3　　 　　　(B)或　 　　(C)　 　　　(D)或3

(6)将石子摆成如图的梯形形状．称数列为“梯形数”．根据图形的构成，数列的第10项

(A)　　　　　　 (B)　　　　　 (C)　　　　 (D)

(7)已知命题:对，恒成立．命题:,使成立．

则下列命题中为真命题的是

(A) 　　　(B)　　 (C)　 　(D)

(8)设为坐标原点，，若点满足，则的最小值为

(A)　　　　 (B)2　　　　 (C)3　　 　(D)

崇文区2009－2010学年度第二学期统一练习(二)

　 　 　　　高三数学(文科)　　　 2010.5

第Ⅱ卷(共110分)

34、(12分)X、Y、Z、W、N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。

(1)Z元素基态原子的电子排布图为　　　　　　　　　　　　

(2)W的元素符号是　　　　 ，在周期表中的位置是　　　　　　　　 ，其基态原子的电子排布式为　　　　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　　

(3)Y的氢化物的VSEPR模型是　　　　　 ，属于　　　　　 分子(填极性或非极性)，

(4)X的氢化物的沸点　　　 Z的氢化物的沸点(填大于、小于或等于)

原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键　　　　　　 　　　　　

33、(10分)五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。

(1)B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的电子式为　　　　 ，中心原子的杂化轨道类型是 　　　　，其分子的的立体构型是　　　　　

(2)A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________

(3)B与C比较，电负性较大的(填元素名称)____________

(4)写出D的价层电子排布式　　　　　　　　　　　　　

(5)E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　

(6)写出D的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　

32、(9分)五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的(不包含稀有气体)；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。

(1)写出E元素基态原子的外围电子排布式　　　　　　

(2)比较第一电离能的大小：B　　　　 C(填大于、小于或等于)

(3)分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式　　　　 、　　　　 ，并比较二者酸性(或碱性)的强弱　　　　 (填大于、小于或等于)

(4)写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　

(5)写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

31、(9分)请回答下列问题：

(1)写出铜元素基态原子的电子排布式　　　　　　 ，属于　　　 区

(2)写出配合物K₃[Fe (SCN)₆]中的中心离子为　　　　 ，配体为　　　　　

(3)PCl₃分子的空间构型为　　　 ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为　　 　　

(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是　　　　　 ，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30、下列各组顺序，正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)　　

A．微粒半径大小：S^2－ ＞Cl^－ ＞F^－ ＞Na⁺ ＞Al³⁺

B．热稳定性大小：SiH₄＞PH₃＞NH₃＞H₂O

C．沸点高低：HF＞H₂O＞NH₃

D．等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃＞HNO₂

II卷(非选择题40分)

29、下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于该原子的价电子数

B．HS^－ 和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子

C．铵根离子呈正四面体结构

D．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

28、因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是( )

A．Li₂SO₄难溶于水

B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱

C．遇浓H₂SO₄不会产生“钝化现象”　　

　D．Li₂CO₃受热分解生成Li₂O和CO₂

27、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是(　 )

A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性　　

B．Y的氢化物的水溶液是一种强酸

C．1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时，

转移的电子数为1mol　　

D．X一定是活泼的非金属元素