9．(原创)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是　　 (　 　)

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	乙烷	乙烯	H2	加热
B	Na2CO3溶液	NaHCO3		加热
C	Fe	Al	氢氧化钠溶液	过滤
D	乙酸乙酯	乙酸	氢氧化钠溶液	分液

解析：在A中无法控制氢气的用量，则A错误；在B中加热小苏打溶液，它不会分解，则B错误；在D中除乙酸能与氢氧化钠溶液反应外，乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应。答案：C

命题说明：要求学生掌握常驻见物质的化学性质，会进行简单的分离所需要的试剂和分离的方法。

8．(原创)下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　 　)　　　

A．氢氧化镁与盐酸反应：2OH^-+2H⁺＝2H₂O

B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO₂+ClO^-+H₂O＝SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2AlO₂^-+CO₂+2H₂O＝2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

解析：氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH) ₂+2H⁺＝2H₂O+Mg²⁺；碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH→Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO₂^-+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO₃^-。答案：C

命题说明：要求学生常见物质的溶解性准确掌握，对强弱电解质准确判断，对常见离子和化合物的化学性质灵活应用。

7．(原创)X、Y、Z都是第3周期元素，核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．X是第ⅠA元素　　　　　　　　　　　　　　　 B．Z可能是第ⅥA元素或第ⅦA元素

C．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大

D．X、Z形成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物

解析：X是Na、Z可能是S或Cl，Y 介于X与Z之间，X、Z形成的化合物Na₂S或NaCl离子化合物。答案：D

命题说明：要求学生对常见元素在周期表中的位置，常见元素的性质以及化合物的种类有准确理解和判断。

6．(原创)在下列各溶液中，离子可能大量共存的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

A．无色透明的溶液中：Na⁺、、Fe³⁺、NO₃^－、、Cl^－ 　　　

B．含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、H⁺、I^－、SO₃^2-

C．使pH试纸变红的溶液中：NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．水电离产生的c(OH^-) =10^-12mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^－

解析：在A中是黄色溶液；在B中ClO^-与溶液中的H⁺、I^－、SO₃^2-皆反应；在D中可能是碱溶液，Fe²⁺会与氢氧根离子产生沉淀，也可能是酸溶液，Fe²⁺会与H⁺、NO₃^－ 　反应。答案：C

命题说明：要求学生对不同的介质判断准确，对常见离子的性质要准确理解会应用。

5．(原创)下列实验不能达到的预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子　　 ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

③用乙醇从碘水中萃取碘　　　　　　　　　　　 ④用盐析方法分离提纯蛋白质

⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体 ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜

A．②④⑤　　　　　　　　 B．①③⑥　　　　　　 C．①②④⑤　　　　　　　 D．②③④⑤⑥

解析： ①用硝酸钡溶液不能鉴别硫酸根离子与亚硫根离子，可以用稀盐酸或稀硫酸来鉴别；③用乙醇不能从碘水中萃取碘，可以用苯或四氯化碳来从碘水中萃取碘；⑥不能用氨水清洗试管壁附着的银镜，可以用稀硝酸来清洗试管壁附着的银镜。答案：B

命题说明：要求学生会进行简单离子或相关物质的检验或分离等。

3．(原创)用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　

A．22.4L O₂的物质的量约为1mol　　　　　　 B．3.4g NH₃中含N-H键数目为0.6N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N_A

解析：在A中若是在标准状况下，22.4L O₂的物质的量约为1mol；在C中若是在标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g；在D中0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.2N_A。答案：B

命题说明：要求学生多视角掌握常见的有关N_A的计算。

(原创)4．实验是化学研究的基础，下列是在实验室中完成的不同的化学实验，其中能达到实验目的的是　 (　 )

A．检验装置的气密性　　　　　　　　　 　　　B．测定中和热

C．除去溴苯中的苯　　　　　　　　　　　 　　D．制取并收集乙炔气体

解析：在B中缺少环形玻璃棒；在C中温度计下端插入液面下了；在D中乙炔比空气轻，向上排空气法收集了。答案：A

命题说明：要求学生掌握常见基本实验操作。

2．(原创)下列化学用语正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．N₂的结构式：N≡N　　　　　　　　　　　 B．乙醇、乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH₂O

C．甲烷分子的球棍模型：　　　　　　 D．S原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

解析：乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH₂O；在C图是甲烷分子的球棍模型，但碳原子与氢原子体积大小符合事实；S原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴。答案：A

命题说明：要求学生掌握有关物质的结构式，有关分子的球棍模型以及有关原子的电子排布式等化学用语。

1．(原创)联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑　　　 B．天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂

C．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑ D．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑

解析：有效“减碳”的手段之一是节能，利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，答案：D

命题说明：让学生密切关注化学与生活，运用化学来改造自然，达到学以致用。

1．今年，我国云南、贵州、广西、重庆、四川五省区旱情形势非常严峻，全国1500万人因旱饮水困难。某源水处理成自来水的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)下列有关说法中不正确的是　　　 (填字母)。

A．混合器中加NaOH后，水中 Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺ 、HCO₃^―等可产生Fe(OH)₃、CaCO₃及Mg(OH)₂沉淀

B．向洁水池中通入过量的CO₂，则反应的离子方程式为：CO₂+2NH₃+H₂O=2NH₄⁺+CO₃^2―

C．高聚合氯化铝铁复合混凝剂，是由铝、铁、羟基、氯元素组成的(其中Fe元素化合价为+3)。若其化学式的平均组成为Al_mFe_1－x(OH)_3－yCl_y，则m=x

D．滤池中常加石英砂石、活性炭等，其中活性炭可吸附水中的硝基苯等有机毒物

(2)为了给用户提供合格的自来水，使余氯(HOCl、NH₂Cl等)和总氯稳定，又要避免盲目投氯以节约成本，所以投氯可一次投氯和多次投氯。下列是某自来水厂在投氯30 min后测定的余氯含量，其中自来水合格且最节省的月份是­　　　 (填”6”、“7”或“12”)月份。

(3)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

①实验室配制Fe₂(SO₄)₃溶液时，需在Fe₂(SO₄)₃溶液中加入　　　 (填化学式)，目的是　　 　。

②某学生用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁。为控制水解时 Fe³⁺的浓度。防止其生成氢氧化铁沉淀，原料中的 Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下；

用NaClO₃氧化时反应的化学方程式为：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+NaCl。

若改用HNO₃氧化，则反应的化学方程式为：6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+2NO↑+4H₂O。

已知1 mol HNO₃价格为0.16元、1 mol NaClO₃价格为0.45元，请评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊：利是　 　　　　　　，弊是　　　 　　。

2、《徐州市2010年高考化学考前预测题》是我市有关高三化学老师辛苦劳动和智慧的结晶，请全市高中化学教师不要将我们的这些资料上传到有关的网站上。如确要上传，也请等到高考之后。谢谢。

徐州市2010年高考化学考前预测题(一)

提供单位　 铜山县教研室