17．(原创)(10分)汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。

(1)该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理　 　　　　　　　　　。

a．臭氧层破损坏　　　　 　　b．光化学烟雾

c．酸雨的形成　　 　　　 　 　d．白色污染

(2)0-100min内，平均反应速率最大的是： 　　　　(选填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN)

(3)已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式(并配平)　　　 　　　 　　　　　　。

(4)消除汽车尾气污染，喷NH₃选择性催化还原是常用的一种方法。在950℃时喷NH₃与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　。

(5)2000K时,可以发生如下反应：

N₂+O₂NO，　 　　 K₁ N₂+O₂NO₂，　　　 　 K₂

4NO2NO₂+N₂，该反应的平衡常数K₃=　　　　　　 (用K₁、K₂表示)。

解析： 了解光化学污染原理，根据图形会进行化学反应速率大小的判断，会进行化学平衡常数的换算。

答案：(1)b(2分) (2)NO(2分)(3)CH₃CH=CH₂+2O₃→CH₃CHO+HCHO+2O₂ (2分)

(4)4NH₃+6NO 5N₂+6H₂O(2分)(5)K₂²/K₁⁴(2分)

提示：(5)，

4NO2NO₂+N₂，该反应的平衡常数= K₂²/K₁⁴

命题说明：要求学生认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

12.25g　　　　 4.5g　　　　　 　　m

，m=6.75g　　

命题说明：要求学生掌握能对探究方案、探究过程、探究结论等进行分析、比较和评价，能准确地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。

16．(原创)(12分)二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO₂。

现称取12.25gKClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)放入烧瓶中,然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。

回答下列问题：

(1)已知反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　。

(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃-80℃之间。这样操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是　　　　 　　　。

(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放　　　　 (填序号)。

　 　a．50mL60℃的温水　 　　b．50 mL冰水　 　　c．50 mL饱和食盐水　 　　d．50 mL NaOH溶液

(4)本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为　　　　 　　　　。(小数点后保留两位)

(5)二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：在特定的条件下，写出相应的化学方程式和离子方程式，特定条件下实验的灵活处理。

答案：(1)2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O　 (2)使反应正常进行，控制温度防止温度过高引起爆炸；温度计　 (3)b　 (4)11.89%　 (5)5H₂S+8ClO₂+4H₂O=5SO₄^2－+8Cl^－+18H⁺

提示：(4)2KClO₃ +　 H₂C₂O₄ +　 2H₂SO₄=2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O

　　　　　 245g　　　　　 90g　　　　　　 135g

0.1000 mol·L^－1×24.00×10^－3L　 n　　　　　 列式解得：n=6×10^－3 mol

则有 K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O

MnO₄^－ +　　　 5Fe²⁺ +　 8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

1mol　　　　　　　 　5mol

　　 列式解得：y=3，则x=3

命题说明：要求学生掌握按照指定路线合成相关物质，结合有关物质的性质以及相关操作进行综合实验和数据处理。

15．(原创)(10分)化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe为+3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

K₂C₂O₄

　FeCl₃

(1)结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：__________________。(2)操作Ⅲ的名称是___________　　　　　　　　 。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2－转化为H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL。第二次滴定的离子化学方程式为：_______________________________________________________

(3)配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________(填仪器名称)。

(4)该化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。

解析：在特定的条件下，进行相应的操作，进行多次滴定实验操作。

答案：(1)用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解(2分) (2)过滤、洗涤(2分)

MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O(2分) (3)100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)(4)3(2分)

提示：2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ 　+　 6H⁺＝2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

　　　 2mol　　　　　　　　 5mol

14．(原创)T℃时在1L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)

　　 B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

　 　C．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.1mol／(L·min)

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

解析： 在3min内X、Y和Z的物质的量浓度变化量之比0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2，则A正确；由图2可知：T₂ ＞T₁，显然温度升高，平衡向正反应方向移动，则保持其他条件不变，反应的化学平衡常数K增大，B错误；反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.2mol／(L·min)，C错误；D中使用了催化剂缩短反应达到平衡时间。答案：A

命题说明：要求学生掌握根据图象会进行有关物质的反应速率的计算，确定化学反应方程式，进行平衡常数大小的判断，判断外界条件对化学平衡的影响。

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

13．(原创)已知25℃时，MgF₂的溶度积常数K_SP(MgF₂)= 7.42×10^－11，CaF₂的溶度积常数K_SP(CaF₂) =1.46×10^－10。下列推断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　

A．25℃ 时，CaF₂固体在HF溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小

B．25℃时，饱和MgF₂溶液与饱和CaF₂溶液相比，前者c(F^-)小

C．25℃时，向CaF₂悬浊液加入MgCl₂溶液后，K_SP(CaF₂)发生了变化

D．25℃时，向CaF₂悬浊液加入MgCl₂溶液后，CaF₂可能转化为MgF₂

解析：只要温度不变，CaF₂的溶度积常数K_SP不变，则 A、C错；同类型的氟化物，其溶度积常数越大，则氟离子浓度越大，则B正确；25℃时，向CaF₂悬浊液中加入MgCl₂溶液后，可以转化为溶度积更小的MgF₂。答案：CD

命题说明：要求学生掌握溶度积常数的特性、会进行有关溶度积方面的相关判断及计算。

12．(原创)霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是 　( 　)

　　　 A．MMF能溶于水　　　　　　 　　　　

B．MMF能发生取代反应和消去反应

　　　 C．1molMMF能与4mol氢气发生加成反应 　　　　　　　　　　　

D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应

解析：MMF难溶于水；MMF能发生取代反应。则A、B错误。答案：CD　

命题说明：要求学生掌握不同的官能团所具有的化学性质会灵活应用。

11．(原创)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaHCO₃溶液中：^{c(OH－)－c(H+)＝c(H2CO3)-c(CO32－)}

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c (Na⁺) ＞c (CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na⁺)＝c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在浓度均为0^.1 mol·L^－1Na₂CO₃、NaHCO₃、C₆H₅ONa、NH₄Cl溶液中c(H⁺)分别为c₁、c₂、c₃、c₄，则c₄＞c₃＞c₂＞c₁

解析：以HCO₃^－、H₂O为基准，由质子守恒得：^{c(OH－)+ c(CO32－)=c(H+)+c(H2CO3)，则c(OH－)－c(H+) ==c(H2CO3)-c(CO32－)；将B项改为：}c(CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)；C中是硫酸钠与硫酸铵的混合溶液，铵离子水解溶液呈酸性，则有c(Na⁺)＝c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)；D中酸性顺序为：HCl＞H²CO³＞C₆H₅OH＞HCO₃^－，则浓度均为0^.1 mol·L^－1Na₂CO₃、NaHCO₃、C₆H₅ONa、NH₄Cl溶液中c(H⁺)分别为c₁、c₂、c₃、c₄，则c₄＞c₂＞c₃＞c₁。答案：AC　

命题说明：要求学生掌握在不同的介质中，各离子浓度大小比较，以及有关电荷守恒和物料守恒的应用。

10．(原创)2009年诺贝尔化学奖授予万卡特拉曼-莱马克里斯南等三人，以表彰他们在核糖体的结构和功能方面研究所作出的贡献。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，能制造蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

　 　A．蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．只有高温、重金属盐和紫外线才能使蛋白质变性

C．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒

D．向蛋白质溶液中加入饱和的(NH₄)₂SO₄溶液，蛋白质会析出，再加水又会溶解

解析：在A中蛋白质分子中只含有C、H、O、N元素，还含有S元素等；B中也可以在酸或碱性条件下蛋白质变性。答案：CD

命题说明：要求学生掌握蛋白质的组成、性质会应用。