1．溶质的质量分数(ω)

⑴定义：溶质质量分数是溶质的质量和溶液质量的比值，数值上等于100g溶液中含有溶质的质量

⑵公式：

2.阿伏加德罗定律推论：

条件	结论	语言叙述
T、p相同		同温同压下，气体的分子数与其体积成正比
T、V相同		温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比
n、p相同		分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比
n、T相同		分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比
T、p相同		同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量，下同)成正比
T、p、V相同		同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比
T、p、m相同		同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比

例5．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　 )

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。

答案：B。

考点四、物质的量浓度与溶质质量分数

1.阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。即同T、P、V同n，同N，只要任意三个相同成立就会得出第四个相同。

36．(8分)某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na₂CO₃和NaCl的系列实验．

　　 实验一：鉴别失去标签的Na₂CO₃溶液和NaCl溶液．

　　 同学们分别选择了下列物质进行实验．其中合理的是　　　 ▲　　　 ．

　　 ①稀盐酸　　 ②澄清石灰水　　 ③pH试纸

　　 实验二：除去某NaCl样品中的少量Na₂CO₃．

同学们设计了如下实验流程图：

　 　(1)上述流程图中，沉淀的化学式为　 ▲　 ；

　 　(2)实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有　 ▲　 ．

　 　　于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止．有关反应的化学方程式　 　　　　▲　 　　　　．

　 　实验三：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动．

[实验目的]测定该NaCl样品中Na₂CO₃的质量分数．

[设计方案]根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据：

　　 　①NaCl样品的质量ag；　 　　　　　　②充分反应后，生成沉淀的质量为bg；

　　 　③反应前装置和药品的质量为cg； 　　④充分反应后装置和药品的质最为dg．

[实验用品]老师提供了以下实验用品．

　 药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰、浓硫酸　　 装置如下：

　 　[查阅资料]①CaCl₂与Na₂CO₃两种溶液能发生复分解反应．

　 　　②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要盟作气体干燥剂．

　 　[实验报告]请你帮助他们完成下表(碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写)．

[实验反思]老师为什么提供CaCl₂溶液而不是石灰水，　　　 　　▲　 　　　　．

35．(7分)(1)现有如图所示的下列实验装置．

用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　　▲　 　　，应选用制取装置为　　　 ▲　　　

(填字母代号，下同)．实验室制取二氧化碳用　　　 ▲　　　 装置，发生反应的化学方程式为　　　 ▲　　　 ．

(2)下图装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．

①若A中为双氧水，B中为二氧化锰，用排水法收集一瓶氧气应进行的操作是　 ▲　 ，

　 　　若收集一试管干燥的氧气，应进行的操作是　　　 ▲　　　 ．

②若A中为稀盐酸，B中为石灰石，装置Ⅳ中盛1／3瓶浓硫酸，把装置Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ相连，可进行的实验是　 ▲　 ．

34．(5分)A、B、C、D、E、F、G为初中化学教材中的常见物质．其中D、F为单质，B

为最常见的溶剂，A、C、G在常温下为气体，A物质是天然气的主要成分．它们之间的转化如下图所示(部分产物未全部列出)．

回答下列问题：　

(1)写出浅绿色溶液中溶质的化学式　 　▲　 　；

　　 (2)在①②③④四个反应中，属于置换反应的有　　 ▲　　 ；

　　 (3)实验室中检验G物质的化学方程式为　 　　▲ 　　　；

　　 (4)写出反应①和②的反应方程式：

　 　　　　　　　▲ 　　　　　、　 　　　　▲　　 　　　．

33．(5分)、小明同学绘制了如图甲所示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，依据图甲、图乙回答下列问题：

(1)当　 　　▲　 　　℃时，X物质与Y物质的溶解度相等．

(2)在t₁℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是　 　▲ 　　．

(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”．据此你认为图甲中 　　▲　 　(填字母)曲线与纯碱的溶解度曲线相似．

(4)如图乙所示，20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分

　　 　溶质析出，则加入的固体A可能是　 　▲　 　；将Z的饱和溶液换为X的饱和溶液，重复上述实验操作，若观察到X的饱和溶液中同样有部分溶质析出，则加入的固体物质A可能是 　　▲ 　　．

32．(7分)根据题目要求完成下列各小题

　　 (1)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气　　 ▲　　 ；

　　 (2)已知碱式碳酸铜的化学式为Cu₂(OH) ₂CO₃，可以把它看作由Cu(OH)₂和CuCO₃组成的物质．试写出Cu₂(OH) ₂CO₃和稀盐酸反应的方程式(用一个方程式表示)　 　▲ 　　．

　　 (3)利用碘化银进行人工降雨，其主要原理就是运用了冷凝催化剂机制．利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定的程度，它们将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴．另查资料知：碘的元素符号为I，其常见化合价为－1价，碘单质化学式为I₂．

　　 　①写出碘化银分解的化学方程式　 　　　　▲　　　　 　．

　　 　②分析上述人工降雨过程中发生的变化，将其中的物理变化和化学变化各举一例

　 　　　物理变化　 　　　　▲　　　 　　　化学变化　 　　　　　▲　 　　　　

　 　　③写出另外一种可用于人工降雨的物质名称　 　　　　▲ 　　　　　

　　 　④请你提出一个解决城市用水危机的预防性方案　 　　　　▲　　　　 　

31．(8分)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关并能改善我们的生活．请从

　 　A．氧气　　 B．氮气　　 C．生石灰　　 D．维生素C　 E．明矾　　 F．尿素

　 　G．熟石灰　　 H．纯碱　　 I．天然气　　 J．硫酸　　 K．盐酸 　　L．小苏打

　 　这些物质中选择适当的物质填空(填字母)．

　 　(1)抢救危重病人常用的物质是　 ▲　 ；　　 (2)用于农作物肥料的物质是　 ▲　 ；

　 　(3)常用作袋装食品干燥剂的是　 ▲　 ；　　 (4)净化水时可作絮凝剂的是　 ▲　 ；

　 　(5)人体胃液中含有的酸是　 ▲　 ；　 　　　(6)缺乏它会引起坏血病的是　 ▲　 ；

　 　(7)侯氏联合制碱法中的“碱”是　 　▲　 　；

　 　(8)我国实施的“西气东输”工程输送的物质是　 　▲　 　．

30．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－．现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0．68 g；②笫二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g．根据上述实验，以下推测正确的是

　 　A．一定不存在Ba²⁺，NH₄⁺可能存在　 　　　B．CO₃^2－一定存在

　 　C．Na⁺一定不存在 　　　　　　　　　　　D．一定不存在Cl^－

非选择题(包括6小题，共40分)