15．(12分)如下图所示，把试管放入盛有的饱和石灰水溶液的烧杯中，用铁夹固定好。在试管中放入几片镁条，再滴入10 mL盐酸于试管中。回答下列问题：

[

(1)实验中观察到的现象是_______________________________。

　(2)产生上述现象的原因是_______________________________。

(3)如果把4.8g镁投入浓度为2.5mol/l 的 200mL稀盐酸中，放出的H₂在标准状况下的体积为____。

(4)将生成的H₂通过过量的灼热CuO，假设反应完全，则被还原出的铜的质量为__________。

解析：(1)(2)滴入盐酸后发生反应：Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑，可观察到Mg片逐渐溶解，并有气体产生。该反应放热，使饱和石灰水溶液温度升高。Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而减小，因此Ca(OH)₂会从溶液中结晶析出。

(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解，最后消失；烧杯中溶液内有晶体析出。

　(2)镁片和盐酸反应放出H₂，并引起镁片的溶解；该反应是放热反应，随着溶液温度的升高，氢氧化钙的溶解度减小，因而从溶液中析出。

(3)4.48L　 (4) 12.8g

14． 常温下，将NaC1质量分数为14.0%的溶液20.0g与 NaCl质量分数为24.0%的溶液30.0g混合，得到密度为的混合溶液，计算：

(1)该溶液的物质的量浓度。

(2)在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等？ 　

解析：(1)混合溶液中

(2)设需溶解xmolNaCl。则　　　 x=4.27mol

答案：(1)混合溶液物质的量浓度为。

(2)1000g水中加4.27molNaCl，即可得到与上述混合液浓度相同的溶液。

13、(2010·山东临沂)若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子

C．14g氮气中含有7N_A个电子

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4

12.将100g浓度为18mol·L^－1、密度为ρg·cm^-3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9mol·L^－1的硫酸，则需水的体积为(　　 )

A．小于100mL　　　 B．等于100mL　　 C．大于100mL　　　 D．等于

解析：设需水的体积为x，根据，则有

11.相对分子质量为M的某溶质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密度为，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　　 )

A．mol·L^－1　　　　　　　　 B．mol·L^－1

C． mol·L^－1　　　　　　　 D．mol·L^－1

解析：由物质的量浓度与饱和溶液溶解度的换算关系知：

答案：B

10．已知阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是(　　 )　

A．2 mol重水含有N_A个D₂O分子

B．1 g氢气含有N_A个H₂分子

C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N_A个H₂分子

D．22.4 L水含有N_A个H₂O分子

解析：2 mol重水含有2N_A个D₂O分子，1 g氢气是0.5mol，含有0.5N_A个H₂分子，N_A个H原子，根据方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑可知C正确，水是液态不能用摩尔体积。

答案：C

9．同温同压下，某容器充满O₂重116g，若充满CO₂重122g，现充满某气体重114g，该气体的相对分子质量为(　 )

A．60　　　 B．44　　　 C．32　　　　 D． 28

解析：设容器的质量为m，容器所盛气体的物质的量为n。充满O₂、CO₂时分别有：m+32n＝116、m+44n＝122，解得：m＝100，n＝0.5。设该气体的相对分子质量为M，则有100+0.5M＝114，解得：M＝28。

答案：D

8． Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为(　 )

A．1∶7　　　　 B．1∶9　　　　 C．1∶5　　　　 D．2∶9

解析：假设参加反应的Cu₂S的物质的量为xmol，被还原的HNO₃的物质的量为y，根据得失电子守恒，有x·(2+8)＝×1+×3，解得y＝5x；起酸性作用的HNO₃的物质的量为z，根据Cu(NO₃)₂的组成，z＝(2x－x)×2＝2x。故实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为x：(y+z)＝1：7。

答案：A

7．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm^－3。用X射线研究该固体得结果表明：在棱长1×10^－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近(　 )

A．32　　　　　 B．65　 　　　　C．120　　　　　 D．150

6．在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是(　 )

　　 A．6.72L　　 　 B．7.84L　 　C．10.08L 　 D．13.44L

解析：混合气体的总物质的量为：++＝0.6mol，故该混合气体的体积为：0.6mol×22.4L/mol＝13.44L。

答案：D