18．(共12分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

⑴ 实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出

17．(共12) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答下列问题：

⑴该反应的化学平衡常数表达式为K ＝　 ▲　 。

⑵该反应为　 ▲　 反应(选填吸热、放热)。

⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　 ▲　 (多选扣分)。

a．容器压强不变　 b．c(CO)不变　　 c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)　 d．c(CO₂)＝c(CO)

⑷某温度下，平衡时：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为 　　▲　 ℃。

16．(共16分) ⑴现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是___▲___。

② 右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

试用有关符号表示该待测NaOH溶液的物质的量浓度：c (NaOH) = ___▲___ mol/L。

③ 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏___▲___。

⑵已知空气中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析出现下列现象的原因。(或用有关离子方程式表示)

① 以酚酞为指示剂，碱液滴定酸液，到　 ▲　 为终点。30s后导致褪色的原因：　 ▲ 。

② 以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2S₂O₃^2-+I₂ ＝ S₄O₆^2-+2I^-)到　 ▲　 为终点，约5min后溶液又显色的原因： 　　▲　 。

15．(共10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一　 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

⑴配制250 mL 0.2 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__▲__和___▲___。

⑵为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为___▲____。(保留小数点后四位)

实验二　 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下，回答下列问题：

⑶根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__▲___

⑷从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度__▲__。(填增大、减小或不变)

14．(共7)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3/2n mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。

⑴该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a =___▲___，b =___▲___，c =___▲___,d =___▲___。

⑵若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：高A___▲___，B____▲___， D____▲___。

⑶若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为__▲___反应(填“放热”或“吸热”)。

13．(共9分) ⑴用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是： 　　▲　　

⑵在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)　 ▲　 。

A．9　 　　　B．13　 　　　　C．11-13之间　　 　　D．9-11之间

⑶25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要(直接的)原因是(填序号)　 ▲　 。

A．氨水与氯化铵发生化学反应　　　　 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^－)减小

12. 已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)　 ΔH=－1025kJ·mol^－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

第II卷(非选择题，共78分)

11. 下列图像能正确反映所对应实验的是

A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水

B．②为向MnO₂中加入一定量的H₂O₂溶液

C．③为向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．④为将氨气通入醋酸溶液中

10. 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的逆反应是吸热反应

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

9. 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，则下列说法中，正确的是

A．a＜7时，水的电离受到抑制　　　 B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH一定为a　　　 D．溶液的pH=14－a或pH=网a