20、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是( 　　)

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应

D．A是一种离子化合物

非选择题部分(40分)

19、已知部分化合物的溶度积常数见下表：

现有某种KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂杂质，可供选择的试剂有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，则加入试剂顺序正确的是

A．③①②④　 　　　B．①③②④　　　 C．②①③④　　　 D．①②③④

18、用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是

A．6.9-7.1　 　　　B．4.3-9.7　 　　　C． 3.6-10.4　　 　　D．以上都不正确

17、下列反应的离子方程式正确的是

A．过量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中：3SO₂+2NO+3 Ba+2H₂O=3 BaSO₄↓+2NO+4H

B．铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

　 Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：　 2 MnO₄^－+5 H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D少量NaHSO₄溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应离子方程式为：

2H⁺+SO^2－₄+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

16、将由NaOH、、三种固体组成

的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中

滴加1mol·L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉

淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是(　　 )

A、 AB段发生反应的的离子方程式为：

B、 BC段发生反应的离子方程式为：

C、 D点表示的沉淀的化学式为、

D、 E点表示的溶液呈中性

15、以下对元素非金属性的比较正确的是

A．由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大，可知C比S非金属性弱

B．由“形同浓度的H₂S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属性的弱

C．由“HF比HCl稳定性好”，可知F比Cl 非金属性的强

D．由“SO₂中O显 -2价”，不能得出O比S非金属性强的结论

14、准确称取6g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为　　　

A．3.50mol/L　　　　　　 　B．1.75mol/L　　　　　　　

C．0.85mol/L　　　　　　 D．无法计算

13、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为(　 )

A．2：3　　　　 　　B．1：3

C．1：4　 　　　　　D．5：3

12、(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O　将反应后的混合气体通入足量的BaCl₂溶液，产生的沉淀为

A．BaSO₄　　　 B．BaSO₃　　 　C．BaSO₄ 和BaSO₃　　 　D．BaS

11、在体积相同的A、B两个带活塞的玻璃容器中，分别注入1/4体积颜色相同的NO₂与溴蒸气，然后将活塞同时向外拉出到1/2(快速)，过一会可以看到

A、A中的颜色比B中的浅　　　　　　　　　 　B、A中的颜色比B中的深

C、A中的颜色与B中的深浅相同　　　　　　 D、A中颜色比开始时深