2．下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是

　　 A．最早发现电子的是英国科学家汤姆森

　　 B．最早用湿法炼铜的国家是印度

　　 C．最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的，是法国化学家拉瓦锡

　　 D．最早发现元素之间存在联系并排列出现代元素周期表的，是俄国科学家门捷列夫

1．在自然科学领域，下列关于物质的说法中，不正确的是

　　 A．物质是所有客观存在的物体和各种场的总称

　　 B．物质都是由微观粒子构成的

　　 C．物质都是看的见、摸的着的

　　 D．物质是可被认知的

24、(10分)

(1)A：C₂H₅OOC(CH₂)₄COOC₂H₅ (1分)　 B：

(2)产生红棕色的气体(1分)；逐滴加入(1分)；浓度过大，导致反应过于剧烈难以控制，且会产生大量红棕色的气体，影响后续操作(1分)

(3) (1分)

按乙醇的密度0.79g/mL，可以推测环己醇的密度应在0.79~1.00g/mL之间，

则环己醇的物质的量最大值为5.3×1.00、100＝0.053mol；(1分)

HNO₃的密度大于1.00g/mL，假设其密度为1.00g/mL，所含硝酸物质的量最小值应为0.24mol，根据上述反应方程式可判断硝酸过量。(1分)

若假设环己醇密度为0.79g/mL则理论可得产物6.11g

　 假设环己醇密度为1.00g/mL则理论可得产物7.74g

　 根据假设，估算产物在6.0g~8.0g之间，均给分(1分)

24、(10分)环戊酮的各种衍生物具有独特的性能，如α-正己基环戊酮具有清新天然果香气息，并带有较强烈的薄荷凉爽感，香气强度好，留香较持久，可用于牙膏香精、口香糖香精及各种略带凉味、果味的食用香精中。近年来，人们还发现了α-烃基环戊酮具有非常好的抗癌性能，如α-甲基环戊酮 。其可以利用环己醇来合成，合成线路如下：

(1)写出A、B的结构简式。

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)浓硝酸氧化环己醇的反应是一个大量放热的反应，因此在实验中，能够观察到的明显现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ，为了充分利用原料，液体环己醇的加入方式是　　　　　　　　　　 ，实验中采用的硝酸浓度是50%，为什么不采用更大尝试的硝酸？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用5.3mL的环己醇和30mL 50%的硝酸制备己二酸(设硝酸的不愿产物为NO)，试估算其理论产量。

23、(每空2分)(1)能　　 (2) 0~2　　　 (3) <　　 (4) B

23、(8分)

　 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

填写下列有关空白：

(1) 根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”)

判断左右两边的反应是否达到平衡。

(2) 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度__________位置。

(3) 到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧______(填序号)。

A．右侧6处　　　 B．右侧6~7处　　　 C．右侧7处　　　 D．右侧7~8处

22、(1) N溶液中不含CO₃^2-、SO₄^2-(或M溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-)(2分)

(2)　 M　 (1分) N溶液中含有大量的H⁺、Fe²⁺，在大量的H+存在下Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应。(2分)

(3) N　 (1分)除Cl-外其他阴离子均存在于M溶液中，可以确定Cl-存在于N溶液中(或溶液呈电中性)(2分)

22、(8分)有M、N两种溶液，经测定共含有10种离子(不考虑水的电离)：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-。现取少量M、N溶液进行如下实验:

①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生；

②取M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色。

根据以上实验，回答下列问题：

(1)　　　 由实验①得出结论为____________________________________________________

(2)　　　 NO₃^-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________

(3)　　　 Cl^-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________

21、(1)

　　　　　　　　　　　 (1分)　　　　　

(2)O＜S ＜P＜ Na　 (2分)

(3)H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2Br^- (1分)　　

(4)P₂O₅+3H₂O(热)=2H₃PO₄ (2分)

(5)Na₂O₂ + S^2- + 2H₂O = 2Na⁺ + S + 4OH^- (3分)

(6)Na₂S + 2H₂O　　　　 S↓+ H₂↑+ 2NaOH(3分)

生成的NaOH可循环利用，副产氢气可以作为化工原料或燃料 (2分)

21、(14分)A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大

(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。

(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。

回答下列问题：

(1)画出元素D的离子结构示意图：__________　　　　 ___；

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示):

　　　 _____________________________　　　 ____

(3)M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)Z与热水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(6)常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。

用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为__________　　　　　　　　　　　　　　　 ；

该方法的优点是_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。