5． 资源开发：

蜡烛是家庭常见的物品，可鼓励学生在家里增加探究项目。

⑴ 探究石蜡的熔点：从蜡烛上切下一块石蜡，投入刚烧开的沸水中，观察到石蜡熔化，说明石蜡的熔点低。

⑵ 探究烛焰焰心部分气体：点燃蜡烛，等蜡烛燃烧较旺时，用镊子夹持一根3-4 cm的玻璃管，伸入烛焰的焰心部位，将焰心部位气体导出，用火柴点燃。如图3-4所示。可看出气体被点燃，说明蜡烛的焰心部位主要由石蜡蒸气组成。

图3-4　　　　　　 　　　　　　　　　　 图3－5

⑶ 探究烛芯对蜡烛燃烧的影响：在小铁盒中加入适量的石蜡，用火柴点燃，观察点燃的难易程度(一般不易点燃)；在石蜡中插入一根棉线(或其他可燃性的条状物，如秸秆、细火柴梗等)，再用火柴点燃，观察点燃的难易程度(只要所用烛芯干燥，一般很容易点燃)。

⑷ 探究蜡烛燃烧所生成黑烟的性质：点燃蜡烛，观察烛焰上方产生黑烟。取瓷质碗或碟等置于烛焰上方，一段时间后，瓷片熏黑，取下瓷片，用手捻黑色粉状物，感觉到有滑腻感(如图3-5)，这是蜡烛不完全燃烧生成的炭黑。用纸转成纸筒，罩在火焰上，再观察，可见烛焰变亮，黑烟明显减少甚至消失。说明黑烟是石蜡不完全燃烧形成的。

图3－6

4．探究评价：

　该探究实验现象比较明显，操作比较简单，探究的深度也比较低，学生容易完成。为激发学生探究积极性，教师可鼓励学生增加探究的内容。

但由于季节问题，做该探究实验时，正值九月，天气炎热，探究有水生成的实验可能现象不明显。可鼓励学生在家里将玻璃片放入冰箱中稍冷却(不可过分冷却，玻璃片温度太低，放在空气中就能导致空气中水蒸气的凝结)。

3．探究方案：

　⑴ 点燃前探究：观察蜡烛的外观(包括颜色、状态、形态、组成、结构、硬度、密度等)。

　蜡烛由石和棉芯组成；常做成圆柱状；石蜡本身是半透明状的白色，一般的蜡烛因添加了不同颜料而呈不同的颜色，最常见的是本色或红色；可做成不同的形状；硬度小，可用小刀切割；取一小块放入水中，石蜡浮在水层上，说明密度比水小。

　⑶　 燃着时探究：点燃蜡烛，观察石蜡的熔化、蜡烛被点燃及燃烧现象，观察火焰的分层情况等。

　用燃着的火柴慢慢靠近烛芯，观察蜡烛的熔化到被点燃的过程。

　蜡烛火焰的外焰的亮度太低，不易观察。因此，要引导学生认真观察。

　用火柴梗平放入烛焰中，火柴梗外侧碳化，说明蜡烛火焰外层(外焰)温度最高(如图3-1)。用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有液滴出现，说明蜡烛燃烧时有水生成(如图3-2)；将烧杯迅速翻转，倒入适量的澄清石灰水，振荡，可看到石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。

　 　　　 　图3－1　　　 图3－2　　　 图3－3

　⑶熄灭时探究：吹灭蜡烛，并用火柴点燃刚熄灭时的“白烟”，蜡烛恢复燃烧，说明“白烟”是可燃性气体(其实是石蜡蒸气在空气中凝结成的微小悬浮颗粒)。在做此操作时应注意，点燃的速度要快，稍慢，蜡烛冷却，不再产生蒸气，就很难点燃了；二是，火柴火焰不可离烛芯太远，距离越大，石蜡蒸气浓度越小，越难点燃。(如图3-3)

2．实验仪器：烧杯、玻璃片、火柴。

　 实验药品：蜡烛、澄清石灰水。

1．化学反应原理

　蜡烛由石蜡和绵芯组成，主要反应是石蜡与空气中的氧气发生的氧化反应。石蜡的主要成分是固态烷烃类物质的混合物，其中二十二碳烷和二十八碳烷含量最高。

　 反应过程中，伴随有熔化、放热、发光等现象。

　由于石蜡中固态烷烃中碳的质量分数高，在空气中较难充分燃烧，故反应过程中有少量的黑烟生成。

　烛焰也分三层，最内层几乎不能接触空气(氧气)，没有发生燃烧，故焰心部分基本上由石蜡蒸气组成，颜色很浅，呈浅蓝色；中间部分接触空气(氧气)，但接触不充分，产生不完全燃烧，有大量固体的炭粒产生，故温度不太高，但由于固体颗粒受热激发发生较明亮的可见光，因此，内焰部分最明亮，呈明亮的黄色火焰；外层接触空气(氧气)充分，燃烧完全，基本不产生固体颗粒，因此火焰颜色很淡(几乎不易观察到或显较浅的橙红色)，但由于燃烧充分，产生的热量多，故温度最高。

6. 创新思维：

该实验的目的是使学生了解试管、胶头滴管等常见仪器的使用方法，探究化学反应中伴随的现象，了解现象是判断变化类型的入门。因此，这一组实验只要现象明显，操作简单均可备选。

日常生活中的很多变化，现象明显、操作简单，应鼓励学生动手开发。如纯碱与醋酸的反应，石灰水与纯碱的反应，铜生锈变成铜绿等。

5． 资源开发：

⑴ 有沉淀生成的化学反应很多，就里就不赘述了。若由学生课外完成，可选用纯碱溶液与石灰水反应，或向澄清石灰水中吹气，均可看到明显的白色浑浊。

⑶　 气体产生的反应，在家庭实验中可选择白醋与干电池中的锌皮反应，铝或铁等均不宜，铝表面的氧化膜使反应速度极慢，铁的活动性和醋酸的酸性都太弱，都很给观察到明显的现象。

⑶ 能量变化的例子很多，不赘述。

⑷ 　颜色改变的实验不太多见，以下推荐二例：

① 火柴燃烧产物使高锰酸钾稀溶液褪色：

如图2-1所示，在烧杯中加入少量稀高锰酸钾溶液(能显示紫色即可，浓度不要太高)，用另一个同型烧杯罩在上方，将火柴划燃后，立即伸入烧杯内，一会儿后，抽出火柴梗，盖上烧杯，轻轻振荡，观察。

紫色溶液迅速变成肉黄色(若高锰酸钾溶液浓度小，反应后，溶液颜色接近无色)。

这是由于火柴头内含硫，燃烧后生成二氧化硫：

二氧化硫有还原性，能将高锰酸钾还原成二价锰盐：

高锰酸钾在酸性溶液中氧化性更强，因此，在配制高锰酸钾溶液时，可在其中滴加微量的稀硫酸，反应现象更明显。

⑶　 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应。

氯化铁溶液显黄色，硫氰化钾溶液无色。在氯化铁溶液中滴入几滴硫氰化钾稀溶液，观察，可见溶液变血红色。

该实验现象很明显，若溶液浓度偏大，反应后溶液颜色太深，视觉效果呈黑色。

4．探究评价：

该实验的目的，一是，了解化学变化中过程中的各种现象；二是，使学生了解滴管、试管等常用仪器的使用方法，初步掌握倾倒液体、滴加液体等基本操作方法。因此，只要现象明显，操作简便的实验均可备选。

3．探究方案：

①在稀氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，观察变化。

在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，在溶液中存在酚酞二钠盐(红色)和酚酞三钠盐(无色)，当氢氧化钠溶液浓度较大时，平衡向生成三钠盐方向移动，溶液褪色。因此，要保证溶液不褪色，氢氧化钠溶液的浓度不可过高。

实验证明，只有当NaOH溶液浓度小于0.1mol/L，即溶液pH小于13时，生成的红色酚酞才是稳定的。

但酚酞试液在氨水、氢氧化钙溶液、碳酸钠等溶液中，无论其浓度大小，红色均不褪去，因此，该实验可用这些溶液代替。

②将一段镁条放入试管中，再滴加稀盐酸，观察。有气泡放出，镁条溶解；一会儿后，用手抚摸试管，可感觉到试管壁发烫。

该实验中，镁条可用锌代替，但不宜用铁。铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应速率较慢，不易观察到大的气泡，也不易感觉温度的变化，实验现象不明显。若用锌代替镁做该实验，则不宜用稀硫酸，因稀硫酸中的硫酸根离子能阻止金属失去电子成为阳离子，反应一小会儿后，速率明显减慢。若只有稀硫酸时，可以溶液中添加少量的氯化钠溶液。

另外，镁条与稀盐酸反应的速率较慢，特别的盐酸浓度过大时，反应剧烈，常因迅速产生气体，致使液体溅出。因此，稀盐酸的浓度以1∶3为宜。

③在硫酸铜溶液中，滴入氢氧化钠溶液，观察。可见到蓝色絮状沉淀。

做该实验时，氢氧化钠和硫酸钠溶液的浓度均不可太低，滴加溶液后，不要震动，可见明显的蓝色絮状沉淀。笔者在该实验时，曾将试管倒置，试管内液体亦不会流下。

④划燃一根火柴，观察。可见橙黄色火焰，放热。该实验可用其他可燃物燃烧代替。

2．实验仪器：试管、滴管。

实验药品：氢氧化钠溶液、酚酞试液、镁条、稀盐酸、硫酸铜溶液、火柴。