14．(12分)(2010·徐州模拟)下图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改　　　 进装置：

(Ⅰ)按图甲把仪器安装好，称取2 g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2 g氢氧化钠　　　 覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2 mL浓氨水)；烧杯内　 盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大　　 量气泡。

(Ⅱ)将(Ⅰ)中收集满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预　 吸入2 mL H₂O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶　　 中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质。按要求回答下列问　　 题：

(1)中学化学教材中是用氯化铵与氢氧化钙加热制取NH₃，该反应的化学方程式为　　　 ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)图甲中的NH₄Cl与NaOH固体混合能否用CaO固体代替？________(填 “能”或

“不能)。

(3)如何判断图甲中烧瓶已收集满NH₃？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是____________________，它说明了　　　 NH₃______________________________________________________________________。

解析　CaO吸水放热，解释同用NaOH固体。

答案　(1)Ca(OH)₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O　(2)能　(3)烧杯内的溶液变红　　　 (4)气球逐渐变大

极易溶于水

13．(12分)(2008·北京理综，27)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原　　　 子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知：X+YZ+W

(1)Y的电子式是　

________________________________________________________________________。

(2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式　 是________________________________________________________________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是　　　

________________________________________________________________________。

①　　 红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

②　　 步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(4)一定温度下，将1 mol N₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程 中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T₁继续升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无　　 色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关　　 系如图所示。

①　　 温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)　　　。

解析　由题目中X有5个原子核，W为无色液体(H2O)且发生了X+Y　　　　 Z+W的 反应可知X为NH，Y为OH^-，Z为NH₃，W为H₂O。

(1)OH-电子式为[??H]^－。

(2)2NH₃(1)　　 NH+NH

(3)①因实验目的中要求验证NO的还原性，而a、b、c三个步骤只是制NO并没有完成 该目的，故应该打开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气体。

②因为适量红磷、热NaOH溶液过量，则反应产物为Na₃PO₄。可以先写化学方程　 式：

P₂O₅+3H₂O===2H₃PO₄ ①

H₃PO₄+3NaOH===Na₃PO₄+3H₂O　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

合写可得：P₂O₅+6NaOH===2Na₃PO₄+3H₂O，改写即得。

③气、液、固的三方面变化要答全。

3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(4)①据题图分析：T₁时气体的物质的量为2 mol，则必定是NO₂ 2 mol，T₂时刻气体的物　　 质的量变为了3 mol，据所学知识只可能发生2NO₂　　 2NO+O₂的反应。

②T₂-T₃之间无论反应与否，质量为1 mol N₂O₄的质量为92 g，物质的量为3 mol，则 平均摩尔质量为M＝＝30.7 g/mol，故平均相对分子质量为30.7。

答案　(1)[??H]^－　(2)2NH₃(l)NH+NH

(3)①打开止水夹，通入少量氧气

②P₂O₅+6OH^－===2PO+3H₂O

③Cu片逐渐溶解，有无色气泡冒出，溶液由无色变为蓝色

3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(4)①2NO₂　　　 2NO+O₂

②30.7

12．(2009·盐城中学模拟)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的　　　 2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水　　　 槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是(　)

A．V₁>V₂>V₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．V₁>V₃>V₂

C．V₂>V₃>V₁ 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D．V₃>V₁>V₂

解析　①NO不与水反应，设原有NO、NO₂各3体积，则3体积的NO₂与水反应后，　 体积变为1体积，此时剩余NO的总体积与原来气体的体积比为4∶6。

②由反应4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃，可知等体积的NO₂和O₂混合溶于水时O₂过量，　　　 若二者皆为4体积则剩余3体积氧气，与原来总体积的比为3∶8。

③N₂不与水反应，NH₃完全溶于水，气体剩余体积为原来的一半。显然有V₁>V₃>V₂。

答案　B

11．(2010·海淀期末)有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO 气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，此时溶液　 中NO的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　)

A．0.3 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.4 mol/L

C．0.5 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.6 mol/L

解析　n(NO)＝＝0.1 mol，根据氧化还原反应中转移电子数相等可知：n(Cu、　　　 Zn)＝＝0.15 mol，那么Cu²⁺、Zn²⁺对应的NO为0.15 mol×2＝0.3 mol，溶液　　　 中NO的浓度为＝0.4 mol/L。

答案　B

10．(2010·合肥调研)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁ ＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

解析　A中当pH＝7时c(NH)>c(SO)，错误；B项中因为醋酸是弱电解质，pH相差1　　　 时浓度相差值大于10倍，错误；C项中醋酸是弱酸，pH相当等体积相混，谁弱谁剩余，　 显酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，正确；D项中氨水中加入(NH₄)₂SO₄固体抑制NH₃·H₂O　　 的电离，故减小。

答案　C

9．(2009·梅县模拟)研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程 如下：

(1)SO₂+NO₂===SO₃+NO

(2)SO₃+H₂O===H₂SO₄

(3)2NO+O₂===2NO₂

NO₂在上述过程中的作用与H₂SO₄在下述变化中的作用相似的是　　　　　　　 (　)

①潮湿的氯气　　　 通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

②硫化氢通入浓H₂SO₄中

③浓H₂SO₄滴入萤石中，加热

④加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

A．①③　 B．①④　 C．②③　 D．②④

解析　由于反应(1)SO₂+NO₂===SO₃+NO　(2)SO₃+H₂O===H₂SO₄　(3)2NO+　　　 O₂===2NO₂，可见NO₂反应前后没有改变，起催化作用，但从SO₂-SO₃-H₂SO₄可见　　　 NO₂又起了氧化剂作用。因H₂SO₄在硫化氢通入浓H₂SO₄中起氧化剂作用，H₂SO₄在乙 酸乙酯水解中起催化剂作用，因此答案应选D。

答案　D

8．(2010·杭州质检)从某些性质看，NH₃与H₂O相当，NH与H₃O⁺相当，NH与OH^－ 相当，NH^2－(有时也包括N^3－)与O^2－相当。下列有关化学方程式不正确的是(　)

A．NH₄Cl与KNH₂反应：NH₄Cl+KNH₂===KCl+2NH₃↑

B．二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH₃===M(NH₂)₂+H₂↑

C．盐酸与MNH反应：2HCl+MNH===MCl₂+NH₃↑

D．NH₄Cl与MO反应：2NH₄Cl+MO===2HCl+M(NH₂)₂+H₂O

解析　跟NH₄Cl+KNH₂===KCl+2NH₃↑相对应的是

H₃OCl+KOH===KCl+2H₂O，正确；

跟M+2NH₃===M(NH₂)₂+H₂↑相对应的是

M+2H₂O===M(OH)₂+H₂↑，正确；

跟2HCl+MNH===MCl₂+NH₃↑相对应的是

2HCl+MO===MCl₂+H₂O，正确；

而2NH₄Cl+MO===M(NH₂)₂+2HCl+H₂O和2H₃OCl+MO===MCl₂+3H₂O并不相似。

答案　D

7．(2010·巢湖模拟)三氟化氮(NF₃)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反 应的化学方程式为4NH₃+3F₂===NF₃+3NH₄F。下列有关NF₃的叙述不正确的是(　)

A．NF₃中N呈+3价　 　　　　　　　　　　 　B．NF₃是共价化合物

C．NF₃的氧化性比F₂强 　　　　　　　　 　D．NF₃分子呈三角锥形

解析　NF₃的结构与NH₃相似，呈三角锥形，是共价化合物。F的非金属性比N强，所 　　　 以NF₃中N呈+3价。根据题目所给反应知，反应中F₂为氧化剂，NF₃为氧化产物，所　　　 以NF₃的氧化性比F₂弱。

答案　C

6．(2010·济宁一模)已知NH₃难溶于CCl₄，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨 气的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

解析　NH3极易溶于水，所以导管直接插入水中吸收NH3时易产生倒吸现象，A项、D　　　 项有效地防止倒吸现象的产生；NH3难溶于CCl4，所以C项也避免了倒吸现象的产生；　 而B项易产生倒吸现象，故B项不宜用于NH3的吸收。

答案　B

5．(2010·漳州模拟)顺式Pt(NH₃)₂Cl₂(式量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有　　　 关该物质的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．由5种元素组成

B．含有NH₃分子

C．Pt的化合价为+4

D．Pt元素的质量百分含量为65%

解析　根据分子式和其式量可以推知A错D正确。Pt(NH₃)₂Cl₂分子中不可能包含NH₃ 分子，在Pt(NH₃)₂Cl₂中Pt应显+2价，B、C错误。

答案　D