6．(2010江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M

：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

[答案]C

[解析]本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H⁺、NO₃^-与Fe²⁺发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H⁺或OH^-，但都不能与HCO₃^-共存；C项，溶液中的c(H⁺)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe³⁺能与SCN^-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。

3．(2010江苏卷)下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

[答案]BW W W K S 5 U . C O M

[解析]本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl₂↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO₂与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH^- + 2NO₂ = NO₃^- + NO₂^- + H₂O；D项，水垢中的主要成分为CaCO₃，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。

19．(2010上海卷)下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B．等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

答案：AD

解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I^-为I₂，其遇淀粉变蓝，D对。

知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

9．(2010上海卷)下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-

D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

答案：D

解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO₃^-表现强氧化性，将I^-氧化为I₂，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH^-能和HCO₃^-反应，排除B；含大量Al³⁺的溶液中，溶液呈酸性，其中的H⁺能和ClO^-结合成HClO，排除C。

知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al³⁺的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

7．(2010广东理综卷)能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-　　　　 B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-　 、MnO₄^-　　　 　D．Al³⁺、Mg²⁺　 、SO₄^2-　 、CO₃^2-

解析：A中Ag⁺和PO₄^3-、Cl^-因生成沉淀不共存；B中H⁺和HCO₃^-离子生成气体不共存，Fe³⁺和I^-因发生氧化还原反应不共存；D中Al³⁺和CO₃^2-因互促水解不共存。

答案：C

9.(2010安徽卷)在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、NO₃^-　　　　　 B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br^- 、Cl^-

C. K⁺ 、Cr₂O₇^2- 、CH₃CHO、 SO₄^2-　　 D. Na⁺、K⁺ 、SiO₃^2-、Cl^-

答案：B

解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr₂O₇^2-氧化CH₃CHO，D中生成硅酸沉淀。

5．(2010天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O==4Na⁺+4OH^-+O₂；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO_{4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。}

答案：A

命题立意：考查离子方程式的正误判断。

8．(2010全国2)能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

[解析]A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe₃O₄中Fe有两种价态，正确应该为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe²⁺和H₂；

[答案]A

[命题意图]考查离子方程式的正误判断方法！

[点评]离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

1．(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

[解析]A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe₃O₄中Fe有两种价态，正确应该为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe²⁺和H₂；

[答案]A

[命题意图]考查离子方程式的正误判断方法！

[点评]离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

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