1．本题主要考查氮气的性质。氮气难溶于水，通常情况下，性质很不活泼；在放电条件　　 下，能跟氧气反应；在高温、高压、催化剂下，能与氢气反应，在与氢气反应时氮气是　　　　　 氧化剂，氮元素被还原，故B项错误。

9．在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始的化学方程式为Cu+4HNO₃(浓)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。

(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+　　 2NO↑+4H₂O。

(3)待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子　　　 方程式是加入稀硫酸后，H₂SO₄溶液中的H⁺与原溶液中的NO又形成了具有强氧化性　　　 的稀硝酸，稀硝酸再与过量的铜反应产生气体。离子方程式是3Cu+2NO+8H⁺===

3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。

(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则`　　 所消耗的硝酸的物质的量是0.65_mol，所得气体的平均相对分子质量为41.2。

[对点训练]

8．下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G　　　 为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下　 生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A：NH₃；B：H₂O；C：CO₂。

(2)写出F+B―→I的化学方程式：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO。

(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。

7．某元素的单质与足量浓HNO₃反应时，参加反应的单质与HNO₃的物质的量之比为　 1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　D　)

A．+1　 　　　　　　　 B．+5 　　　　　　　 C．+3　　　　　 　 D．+4

6．下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　A　)

①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热　②氧化亚铁与浓硝酸反应　③氢氧化铝与浓硝酸反应　　 ④碳与浓硝酸

A．①② 　　　　　　　 　B．③④　　　　 　 C．①④ 　　　　　 　D．②③

5．下列对于硝酸的认识，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　B　)

A．浓HNO₃和稀HNO₃都具有氧化性

B．铜与HNO₃的反应属于置换反应

C．金属与HNO₃反应不产生氢气

D．可用铁和铝制品盛装浓HNO₃

4．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO₂气体，然后倒置在水中到管内水面　 不再　　　 上升时为止；再通入b mL O₂，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体　　　 为

c mL，且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系是　　　　　　　　　　　　 (　A　)

A．a＝4b+3c　　　　　　　　　　 　 　B．a＝4b+c

C．a∶b＝4∶1　 　　　　　　　　　　　 D．a∶b＝4∶3

　　 题组二　硝酸

3．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO₂和NO气体，分别倒置　 于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液　　 体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(　A　)

A．1∶1　　　　　　　 　 B．5∶7 　　　　　　　　 　C．7∶5　 　　　　　 D．4∶3

2．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气　　　 体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　B　)

A．NH₃、NO₂、N₂　 　　　　　　　　 　　　　　 B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO₂、CO₂ 　　　　　　　　　　　 　　D．NO、CO₂、N₂

1．关于氮气的性质的说法中，错误的是(　B　)

A．通常情况下，氮气性质很不活泼

B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮

C．氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的化学键非常牢固

D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂