6．(2009·金华十校期末)将0.03 mol Cl₂缓缓通入含0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混 合溶液中，在此过程溶液的c(H⁺)与Cl₂用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)(　)

解析　Cl₂缓缓通入发生的反应依次为：

H₂O+Cl₂　+　H₂SO₃===H₂SO₄ +　2HCl

0.2 mol　 0.6 mol

知盐酸的量不足，根据盐酸进行计算，理论上余Cl^－的物质的量为0.3 mol，但随着反应　　　 的进行，盐酸的浓度变稀，不再进行以上反应，实际余Cl^－的物质的量大于0.3 mol，故　　　 生成AgCl沉淀物质的量大于0.3 mol。

答案　C

5．(2010·西安模拟)将0.2 mol MnO₂和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全　 后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥　　 发)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．等于0.3 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．小于0.3 mol

C．大于0.3 mol　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D．以上结论都不正确

解析　由MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

　 1 mol　 4 mol

4．(2010·济南质检)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下　　 列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C．纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H₂和　　 Cl₂的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

答案　B

3．(2010·福州模拟)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．卤素单质(X₂)跟水反应的通式是X₂+H₂O===HX+HXO

B．液溴保存在煤油中

C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

解析　2F₂+2H₂O===4HF+O₂，故A项错；少量的液溴利用水封保存，故B项错；漂白　　　 粉的主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂，有效成分是Ca(ClO)₂，故C项正确；光照氯水时，　　 2HClO2HCl+O₂↑，产生的气体是O₂，故D项错。

答案　C

2．(2010·烟台一模)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃===N₂+　 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

解析　根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH₄Cl固体，A正确；从方程式看 Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl₂为氧化剂，B正确；生成1 mol N₂时，　 2个N从－3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根据复分解反应的定义，C错。

答案　C

1．(2009·山东理综，10)下列关于氯的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl₂，可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12 L Cl₂含有1.7N_A个质子(N_A 表示阿伏加德罗常数)

解析　Cl₂中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；　　　 同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实　　 验室制得的Cl₂中含有少量HCl, Cl₂在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl易溶，C正确；　　 没有指明气体所处的状态， D错误。

答案　C