14．(8分)(2008·北京理综，26)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素　　　 是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应

Y+2I^－+2H⁺=== I₂+Z+H₂O常作为Y的鉴定反应。

(1)Y与Z的关系是(选填字母)__________。

______.同位素　b．同系物　c．同素异形体　d．同分异构体

(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色后的溶液区别二者

的实验方法：

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________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)气体(CN)₂与X化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN(其水溶液是一种弱酸)。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

①　　 KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR₃(C为碳元素)完全反应生成CR₂和

M_mR_n(m、n均为正整数)。若CR₂质量为w₁g，M_mR_n质量为w₂g，M的相对原子质量为

______，则M_mR_n中m∶n＝__________________(用含w₁、w₂和______的代数式表示)。

解析　(1)由X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知X为Cl₂；Y和Z是均由元

素R组成的气态单质，极易想到的是O₂和O₃，再由题干方程式的氧化还原关系可知Y

是O₃，Z是O₂，则Y与Z为同素异形体。

(2)由SO₂的漂白是可恢复性(加合的性质)漂白及O₃的不可恢复性(强氧化性)漂白可以选

择如答案的方法。

(3)可依据铁的变价去体现：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，S+FeFeS或Cl₂+H₂S===2HCl

+S↓体现。

(4)①利用C四价键、N三价键关系可知为H-C≡N。

D：2SO₂+O₂催化剂△2SO₃。

N^－水解：CN^－+H₂OHCN+OH^－。

(5)根据质量守恒可以写出反应的方程式并列数据：

　　　 O₂+mMCO₃===mCO₂+M_mO_n

　　　　44m　ma+16n

　　　　w₁g　w₂ g

列比例式＝解得m∶n＝16w₁∶(44w₂－aw₁)。

答案　(1)c　(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO₂；若溶液不 变红，则原通入气体是O₃

(3)2Fe+3Cl₂2FeCl₃，Fe+SFeS(其他合理答案均给分)

(4)①H-C≡N　②CN^－+H₂O­------　 - HCN+OH^－

(5)16w₁：(44w₂－aw₁)

13．(11分)(2009·江苏，18)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全　　 消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危　　　 害的有机氯代物。

(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一： 2NaClO₃+4HCl===2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二： 2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄===2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

________________________________________________________________________。

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5-6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子　　　 (ClO)。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO的含量应不超过0.2 mg/L。

饮用水中ClO₂、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO，Cl^－的　　 转化

率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I-完全还原成Cl^-。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2 Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①请写出pH≤2.0时，ClO与I-反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0-8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol/L　 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL。

步骤5：

________________________________________________________________________。

步骤6：再用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗N₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO的浓度为　　　mol/L(用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe₂⁺将ClO还原成Cl^-，该反 应的氧化产物是　　(填化学式)。

解析　(1)Cl₂有毒，对人体有害。

(2)①根据氧化还原反应中得失电子数目相等写出ClO^-与I-反应的离子方程式为ClO+4I-+4H⁺===2I₂+Cl-+2H₂O。

②当溶液pH为7.0-8.0时，ClO₂转化为ClO，可测定。

③水样中ClO₂与KI反应生成ClO化学方程式为ClO₂+2I^-===2 ClO+I₂；n₁(ClO)=2n(I₂)=n(Na₂S₂O₃)=cV₁×-3 mol，发生步骤4后的溶液中所有ClO的物质的量n_总(ClO)=n(S₂O)(由关系式法： ClO-4I--2I₂-4S₂O所得)= ×cV₂×10^-3 　mol。故原水样中ClO的浓度c=

④Fe²⁺被ClO氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与OH^-结合成Fe(OH)₃沉淀。

答案　(1)方法二制备的ClO₂中不含Cl₂

(2)①ClO+4H⁺+4I^－===Cl^－+2I₂+2H₂O

②调节溶液的pH≤2.0

③

④Fe(OH)₃

12．(2009·沈阳二模)ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐　　　 渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混　 合并加　　 H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比　　　 为(　)

A．1∶1　 B．2∶1　 C．1∶2　 D．2∶3

解析　N aClO₃和Na₂SO₃溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要　　 确定　　　 NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程　　　 式：

2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄===2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O知，　　　 n(NaClO₃)∶n(Na₂SO₃) ＝2∶1

答案　B

11．(2009·金华一中期中)一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。　 它与Zn、NH₃都能反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn===ZnI₂+ZnAt₂，AtI+　　　 2NH₃(l)===NH₄I+NH₂At，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．ZnI₂既是氧化产物又是还原产物

B．ZnAt₂既是氧化产物又是还原产物

C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂

解析　 2+2Zn=== ZnI₂ + ZnAt_2,At由+1价→-1价，Zn由0价→+2价，故ZnAt₂既　 是氧化产物又是还原产物，ZnI₂只是氧化产物，A项错，B项正确；+2NH₃(l)===NH₄ +NH₂中无价态变化，是非氧化还原反应，C、D项错。

答案　B

10．(2010·黄冈模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO　 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃ 溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(　)

A．氧化性：ClO^－>I₂>SO

B．蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I^－被ClO^－氧化为I₂，I₂遇淀粉变蓝

D．若将Na₂SO₃溶液加入氯水，氯水褪色

解析　SO具有强还原性，可被ClO^－和I₂氧化。第二步溶液蓝色消失是SO还原I₂的　　　 结果。

答案　B

9．(2009·合肥模拟)下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是　　　　 (　)

A．Cl₂的水溶液可以导电，说明Cl₂是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色，说明BaCl₂溶液有酸　 性

解析　电解质属于化合物，不是单质，A错；在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si， 说明在高温条件下C的还原性强于Si，B错；向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变　 　　 为蓝色说明有碘生成，说明Cl₂的氧化性强于I₂，C正确；在滴有酚酞的Na₂CO₃ 溶液　　 中，加入BaCl₂溶液后，生成BaCO₃沉淀，发生复分解反应，导致CO的 水解向逆反应　　 方向进行，所以溶液褪色，BaCl₂溶液呈中性，因果关系不对应，D　 错。

答案　C

8．(2010·天津汉沽一中月考)“XY_n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物　　　 (非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法中正确的是　　　　　 (　)

A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，则1 mol ICl参加反应转移电子为1 mol

B．某温度，液态IF₅电离：2IF₅IF+IF，则c(IF)·c(IF)不是一个常数

C．BrCl与Zn反应生成ZnCl₂和ZnBr₂

D．XY_n与卤素单质一样都是非极性分子

解析　+H₂O===H+H O没有化合价变化，是非氧化还原反应，A项错；XY_n 是不同卤素原子形成的化合物，若n＝1，则一定是极性分子，D项错。

答案　C

7．(2009·盐城中学模拟)自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质　　 的溶液，不会产生明显药品变质问题的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．FeCl₂　 　　　　　 B．Na₂SO₃ 　　C．NaOH　 　　　　　　 D．AlCl₃

解析　氯水的成分为：Cl₂、HClO、HCl、H₂O，故遇到FeCl₂时：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃；　　　 遇到Na₂SO₃时：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O===Na₂SO₄+2HCl；遇到NaOH时：Cl₂+　　 2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，所以A、B、C项中药品都会变质。

答案　D

0．01 mol　0.02 mol　0.02 mol

HBr、HCl都是强酸，H+浓度保持不变，故答案为A。

答案　A

0．02 mol　0.02 mol　0.02 mol　0.02 mol

产生强酸H₂SO₄、HCl，H+浓度增大；

Cl₂　+　2HBr===2HCl+Br₂