21。(19分)　

如图所示，两条平行的光滑金属导轨固定在倾角为θ的绝缘斜面上，导轨上端连接一个定值电阻。导体棒a和b放在导轨上，与导轨垂直开良好接触。斜面上水平虚线PQ以下区域内，存在着垂直穿过斜面向上的匀强磁场。现对a棒施以平行导轨斜向上的拉力，使它沿导轨匀速向上运动，此时放在导轨下端的b棒恰好静止。当a棒运动到磁场的上边界PQ处时，撤去拉力，a棒将继续沿导轨向上运动一小段距离后再向下滑动，此时b棒已滑离导轨。当a棒再次滑回到磁场上边界PQ处时，又恰能沿导轨匀速向下运动。已知a棒、b棒和定值电阻的阻值均为R，b棒的质量为m，重力加速度为g，导轨电阻不计。求

(1)a棒在磁场中沿导轨向上运动的过程中，a棒中的电流强度Ia与定值电阻中的电流强度Ic之比；

(2)a棒质量m_a；　　

(3)a棒在磁场中沿导轨向上运动时所受的拉力F

选考部分

　　 第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分；若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。　

16.质量为2kg的物体静止在足够大的水平面上，物体与地面间的动摩擦因数为0.2，最大静摩擦力和滑动摩擦力大小视为相等。从t=0时刻开始，物体受到方向不变、大小呈周期性变化的水平拉力F的作用，F随时间t的变化规律如图所示。重力加速度g取10m/s²，则物体在t=0到t=12s这段时间内的位移大小为

A.18m　　 B.54m　　 C.72m　　 D.198m

[命题特点]本题属于多过程问题，综合考查静摩擦力、滑动摩擦力、牛顿运动定律、匀速直线运动和匀变速直线运动，需要考生准确分析出物体在每一段时间内的运动性质。

[解析]拉力只有大于最大静摩擦力时，物体才会由静止开始运动

0-3s时：F=f_max，物体保持静止，s₁=0；

3-6s时：F>f_max，物体由静止开始做匀加速直线运动

　　　　 v=at=6m/s

6-9s时：F=f，物体做匀速直线运动

　　　　 s₃=vt=6×3=18m

9-12s时：F>f，物体以6m/s为初速度，以2m/s²为加速度继续做匀加速直线运动

所以0-12s内物体的位移为：s=s₁+s₂+s₃+s₄=54m，B正确

[答案]B

[启示]多过程问题能体现考生的判断力，组合题能综合考查学生多方面的知识，这类题目复习中应引起重视。

[答案]D

[启示]这是近两年高考新出现的一类题目,要求考生注意去领会相关物理研究方法。

第Ⅱ卷(非选择题共192分)

必考部分

　　 第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

]9.(18分)

(1)(6分)某同学利用“插针法”测定玻璃的折射率，所用的玻璃砖两面平行，正确操作后，作出的光路图及测出的相关角度如图所示，①此玻璃的折射率计算式为n=________(用图中的θ₁、θ₂ 表示)；②如果有几块宽度大小不同的平行玻璃砖可供选择，为了减小误差，应选用宽度______________________．(填“大”或“小”)的玻璃砖采测量。

13．中国已投产运行的1000kV特高压输电是目前世界上电压最高的输电工程。假设甲、乙两地原采用500kV的超高压输电，输电线上损耗的电功率为P。在保持输送电功率和输电线电阻都不变的条件下，现改用1000kV特高压输电，若不考虑其他因素的影响，则输电线上损耗的电功率将变为

A.P/4　 B.P/2　 C.2P　 D.4P

当n=0时，T=0.08/3s>0.02s，符合要求，此时

当n=1时，T=0.08/7s<0.02s，不符合要求

综上所述，只有B选项正确

[答案]B

[启示]波的双向性、每一个质点的起振方向、质点的运动特征(不随波逐流)、波长与波速间的联系、机械波与电磁波的比较是主要考查对象，在复习中应重点把握。

30.[化学-物质结构与性质] (13分)

(1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为　　　　 。

②在生成物中，A的晶体类型为　　　　 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为　　　　　　

③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为　　　　 。

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为　　　　 ，的未成对电子数是　　　　　 。

(3)在的水溶液中，一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：

交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

　将含0.0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为　　　 。

[解析]答案

31从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

(1)甲中含氧官能团的名称为　　　　　　　　 。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型为　　　　　　 ，反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　 (注明反应条件)。

(3)　　　 已知

：

由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

①下列物质不能与C反应的是　　　　 (选填序号)

a．　 金属钠 b. 　c. 溶液 d. 乙酸

②写出F的结构简式　　　　　　　 。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式　　　 。

a．　 苯环上连接着三种不同官能团 b. 能发生银镜反应

　　　 c．能与发生加成反应　 d。遇溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为　　　　　　　 　。

[解析]答案：

(1)很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH；

(2)甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；

催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。

(4)　　　 ①C的结构简式为，不能与碳酸钠反应

②F通过E缩聚反应生成

③D能发生银镜反应，含有醛基，能与发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式

④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子

25. 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　　　 。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用　　　 选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水　　 b.铁粉和KSCN溶液　　 c.浓氨水　　　 d.酸性溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为　　　　　　 。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是　　　　　　 。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　　　 (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　　　　 (选填序号)。

　 a. A之前　　　 b.A-B间　 　　　c.B-C间　　　 d.C-D间

(6)如果气体Y中含有，预计实验现象应是　　　　　　 。

(7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28ml )，除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由　　　　　　　 。

24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)　　　 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)　　　 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×	-	6.8×	2.8×

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。

a.大理石粉　　　 b.石灰乳　　　 c.纯碱溶液　　　　 d.烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于________。

[解析]答案：

23.(15分)

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。[来

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。

(5)由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是

11.铅蓄电池的工作原理为：研读　 右图，下列判断不正确的是

A. K 闭合时，d电极反应式：

B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的为0.2 mol

C. K闭合时，II中向c电极迁移

D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

[解析]答案：C

本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识

.K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO₄ + 2H₂O -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e^-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO₂，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。

10.下列关于电解质溶液的正确判断是

A. 在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存

B. 在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存

C. 由0.1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D. 由0.1 mol·一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^- + H₂O⇋HA + OH^-

10[解析]答案：D

本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解

A.　　 pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH^-，不能与HCO₃^-共存

B.　　 pH=0的溶液呈酸性含有较多的H⁺，在NO₃^-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存

C.　　 0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离

D.　　 由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A^-会发生水解而使溶液呈碱性