11．(2009·苏州模拟)关于第ⅥA族和第ⅦA族元素的下列说法中正确的是(　)

A．在同一周期，第ⅥA族元素氢化物的稳定性比第ⅦA族的强

B．浓度都是0.01 mol/L时，硫酸溶液的pH比高氯酸溶液的小

C．第ⅦA族单质的氧化性均比第ⅥA族单质的氧化性强

D．加热时，硫酸钠比氯酸钠易分解

解析　A项，同周期元素，第ⅦA族形成的氢化物最稳定，因为同周期元素的非金属性 第ⅦA族最强，A项错误；B项，H₂SO₄为二元酸，HClO₄为一元酸，所以同浓度溶液　　 H₂SO₄中c(H⁺)大，pH小，B项正确；C项，如I₂的氧化性比O₂弱，C项错误；D项， Na₂SO₄比NaClO₃稳定，D项错误。

答案　B

10．(2010·济南调研)下列现象或事实可用同一原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

解析　A中浓H₂SO₄是吸水而浓HCl易挥发，故原理不同；B项中氯水中HClO表现强　 氧化性，而活性炭是吸附作用；C项中漂白粉变质是先与空气中CO₂反应生成HClO，　 HClO又分解才失效，而水玻璃(Na₂SiO₃)与空气中CO₂反应后即失效，原理不同，　　 故错　　　 误；D项中都是加成反应，原理相同。

答案　D

9.(2010·南京模拟)短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2 mol 　　 ECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．E是一种非金属元素

B．在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO₂

D．E位于元素周期表的ⅡA族

解析　0.2 mol ECl_n与足量AgNO₃溶液完全反应生成57.4 g AgCl沉淀，因此根据Ag⁺的 物质的量与Cl^－相等列式：0.2 mol·n＝

解得：n＝2，则E的氯化物质为ECl₂，再结合ECl₂的熔、沸点较低，可知ECl₂为分子　 晶体，则E为非金属元素，不可能在ⅡA族，因此A、B、C正确，只有D错误。

答案　D

8．(2009·江苏盐城中学模拟)对某酸性溶液(可能含有Br^－，SO，H₂SO₃，NH)分别进　 行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Br^－　 B．SO　 C．H₂SO₃　 D．NH

解析　①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H₂SO₃，因H₂SO₃ 不稳定，分解产生的SO₂可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试　　 纸变蓝的气体即有NH₃产生，说明溶液中一定含有NH。③加入氯水时溶液显黄色，说　　 明原溶液中含有Br^－，再加BaCl₂有白色不溶于HNO₃的沉淀生成，说明此时溶液中含　 SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H₂SO₃产生的，故不能确定的为SO。

答案　B

7．(2010·崇文区模拟)在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不　　 正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．苹果块会干瘪 　　　　　　　　　　 　B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有晶体析出　 　　　　 　D．pH试纸变红

解析　浓H₂SO₄具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H₂SO₄的吸水性，现象均正　　　 确；最后一个实验主要体现浓H₂SO₄的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。

答案　D

6．(2009·广州模拟)2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓 好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B．推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

D．大量使用农药化肥提高粮食产量

答案　D

5．(2010·金华一中期中)下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

解析　SO₂的漂白原理是：SO₂与有色物质生成不稳定的无色物质而具有漂白性，故A　 说法错误。

答案　A

4．(2008·上海理科综合，15)1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获 得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知(　)

A．日光在反应中作催化剂

B．过氧化氯是一种很稳定的物质

C．过氧化氯的结构式为O-Cl-Cl-O

D．臭氧分子最终转变成氧气分子

解析　由图中反应的转化关系可知过氧化氯在日光下分解，因此并不是很稳定物质，过　　　 氧化氯的结构式应为Cl-O-O-Cl，因此A、B、C选项都不正确，只有D正确。

答案　D

3．(2009·山东理综，13)下列推断合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　)

A．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H₂SO₄有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加 热也能恢复原色

解析　KAl(SO₄)₂·12H₂O电离出的Al³⁺能水解，生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂，A　　 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H₂SO₄有强氧化性，在　　 加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO₂使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO₂和　　 溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。

答案　A

2．(2009·北京理综，8)下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

解析　CO₂和SO₂通入BaCl₂溶液中均不会产生沉淀，A错误；在酸性条件下，NO可　 将Cu氧化生成Cu²⁺，使铜粉溶解，B错误；NH₃·H₂O是Al³⁺的良好沉淀剂，而NaHSO₄ 显强酸性，可使Al(OH)₃溶解，C正确；在Zn和稀H₂SO₄的反应体系中加CuSO₄，会　　　 形成Cu-Zn原电池而加快H₂的产生速率。

答案　C