相信学生，就是相信在他们身上蕴藏着巨大的创造潜力。相信每一个学生都有创造能力，老师就要像地质勘探队员一样，细心勘探，发现深处的宝藏，把它们开发、挖掘出来。
有了相信学生的思想，就会真正尊重学生的学习主体地位，保证学生有充分的自学的时间，思考的时间，合作学习的时间，交流讨论的时间，动手操作的时间。
21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．乙炔是
有机合成工业的一种原料。工业上曾用
与水反应生成乙炔。
(1) 中
与
互为等电子体，的电子式可表示为 ▲ ；1mol 中含有的
键数目为 ▲ 。
(2)将乙炔通入
溶液生成
,红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为 ▲ 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ▲ ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ▲ 。
(4) 晶体的晶胞结构与
晶体的相似(如右图所示)，但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个
周围距离最近的数目为 ▲ 。
B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基
甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂(可循环使用)，在溶剂中，加入乙酸酐(有脱水作用)，45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是▲ 。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于▲ 层(填“上”或'下”)；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有▲ 。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
|
催化剂 |
n(催化剂) |
硝化产物中各种异构体质量分数(%) |
总产率(%) |
||
|
n(甲苯) |
对硝基甲苯 |
邻硝基甲苯 |
间硝基甲苯 |
||
|
浓H2SO4 |
1.0 |
35.6 |
60.2 |
4.2 |
98.0 |
|
1.2 |
36.5 |
59.5 |
4.0 |
99.8 |
|
|
NaHSO4 |
0.15 |
44.6 |
55.1 |
0.3 |
98.9 |
|
0.25 |
46.3 |
52.8 |
0.9 |
99.9 |
|
|
0.32 |
47.9 |
51.8 |
0.3 |
99.9 |
|
|
0.36 |
45.2 |
54.2 |
0.6 |
99.9 |
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 ▲
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 ▲ 。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ ▲ 、 ▲ 。
19. (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。
线路一：
线路二：
(1)E的结构简式为 ▲ 。
(2)由C、D生成化合物F的反应类型是 ▲ 。
(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 ▲ 。
(4)H属于
氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与
溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： ▲ 。
(5)已知：
，写出由C制备化合物
的合成路
线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：
20(10分)以水氯镁石(主要成分为
)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的
，若溶液中
，则溶液中 ▲ 。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ▲ 。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到
。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下
0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有
，则产品中镁的质量分数 ▲ (填
“升高”、“降低”或“不变”)。
18.(12分)正极材料为
的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
(1)橄榄石型
是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过
、
与
溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得。
①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是▲ 。
②共沉淀反应的化学方程式为▲ 。
③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能▲ 。
(2)废旧锂离子电池的之极材料试样(主要含有及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
①
在上述溶解过程中，
，在溶解过程中反应的化学方程式为▲ 。
②
在空气中加热时，固体残留率随温度的变化
如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全
脱水，则1000℃时，剩余故土成分为▲ 。(填化学式)；
在350~400℃范围内，剩余故土成分为▲ 。(填化学式)。
17.(8分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
(1) 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中
的化学反应为
能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ▲
(填字母)。
A．增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使
转化为
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的，原因是▲(用离子方程式表示)。
(2) 方法Ⅱ重要发生了下列反应：
与
反应生成
的热化学方程式为▲ 。
(3) 方法Ⅲ中用惰性电极电解
溶液的装置
如右图所示。阳极区放出的气体的成分为▲ 。
(填化学式)
16.(10分)钡盐行业生产中
排出大量的钡泥[主要含有
、
、
、
等]。某主要生产
、、
的化工厂利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：
(1)酸溶后溶液中
，与
的反应化学方程式为
。
(2)酸溶时通常控制反应温度不超过
，且不使用浓硝酸，
原因是 、 。
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为 (填化学式)；中和Ⅰ使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)上述流程中洗涤的目的是 。
15. (12分)高纯
是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以
为原料制备少量高纯的操作步骤如下：
(1)制备
溶液：
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量和水，搅拌，
通入
和
混合气体，反应3h。停止通入，
继续反应片刻，过滤(已知
)
①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有
、
。
③若实验中将换成空气，测得反应液中
、
的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。
导致溶液中、浓度变化产生明显差异的
原因是 。
(2)制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空
气氧化，
开始分解；
开始沉淀时
。请补充由(1)时制得的制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂： 
、
、 
、
]。
① ；② ；③ ；④ ；⑤低于。
14.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知
⊿H=-92.4kJ·mol-1)
下列说法正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
非选择题
13. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D. 化台物AE与CE古有相同类型的化学键
12.
常温下，用 0.1000 
NaOH溶液滴定 20.00
0.10000 
溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
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