1. 判断金属的活动性强弱

　　 例5. X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解和共存的溶液时，Y先析出；又知的氧化性强于，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　 )

　　 A. X>Z>Y>M　　　　　 B. X>Y>Z>M　　　　　 C. M>Z>X>Y　　　　　 D. X>Z>M>Y

　　 解析：金属X和Z用导线连接放入稀H₂SO₄中，形成原电池，X溶解说明金属活动性X>Z；电解和共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性Z>Y；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y>M。答案：A

　　 例4. 室温下，在实验室中电解500mL某0.03mol/L的NaCl溶液，通电一段时间后溶液的pH从7增加到12时(设电解时溶液的体积变化忽略不计)，则阴极产生气体的体积(标准状况)和溶液中NaCl的浓度分别为(　 )

　　 A. 112mL, 0.02mol/L　　　　　　　　　　 B. 56mL, 0.02mol/L

C. 56mL, 0.04mol/L　　　　　　　　　　　 D. 112mL, 0.04mol/L

参加反应的NaCl的物质的量为。剩余NaCl的浓度为

，生成的H₂为。答案：B

　　 例3. 随着人们生活水平的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　 )

　　 A. 利用电池外壳的金属材料

B. 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水体造成污染

C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D. 回收其中的石墨电极

解析：随着生产的发展和人们生活水平的日益提高，环境污染和环保问题已越来越受到人们的重视，废旧电池中含有铅、汞等多种重金属离子，极易对环境造成污染。答案：B

　　 例2. 下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列判断正确的是(　 )

　　 A. a为负极，b为正极　　　　　　　　　　　　 B. a为阳极，b为阴极

C. 电解过程中，d电极的质量增加　　　　　 D. 电解过程中，氯离子的浓度不变

解析：根据电流方向可判断出a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。用惰性电极电解CuCl₂溶液时，两个电极上发生的反应阳极(c电极)为：，阴极(d电极)为：。答案：C

　　 例1. 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是(　 )

　　 A. 阴极　　　　　　 B. 正极　　　　　　 C. 阳极　　　　　　 D. 负极

　　 解析：电解池的两极分别命名为阴、阳极，原电池的两极分别命名为正、负极。题中装置构成的是原电池，锌片失电子作原电池的负极。答案：D

4. 中性吸氧反应成碱原则：在中性电解质溶液中，通过金属吸氧所建立起来的原电池反应，其反应的最后产物是碱。如银锌电池、铁的吸氧腐蚀、以铝、空气、海水为材料组成的海水电池等。

[题型解读]

3. 得氧失氧原则：得氧时，在反应物中加(电解质为酸性时)或(电解质溶液为碱性或中性时)；失氧时，在反应物中加(电解质为碱性或中性时)或(电解质为酸性时)。如“钮扣”电池以KOH为电解质溶液，其电池总反应式为：，负极，根据得氧原则，负极反应式为：；正极，根据失氧原则，正极反应式为：。

2. 共存原则：因为物质得失电子后在不同介质中的存在形式不同，所以电极反应式的书写必须考虑介质环境。碱性溶液中不可能存在，也不可能有参加反应；当电解质溶液呈酸性时，不可能有参加反应。如甲烷燃料电池以KOH为电解质溶液时：负极反应式：；正极反应式：。

1. 加减原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个电极反应式之和。若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。

4. 形式上看溶质和水均未发生化学变化：如铁器上镀铜，电极反应式分别为：阳极铜棒：，阴极铁器：。