20． A. (12分)　　　　

(1)　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　

(2)　　　　　　 。　　　　　　 。

(3)　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　　 。

(5)　　　　　　　 。

　 20． B．(12分)　　

⑴　　　　　　　　 ，　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)(1)①　　　　　　　　　 。②　　　　 ，　　　　　　 　　　　　　。

③　　　　　 。(2)④ 　　　　　，　　　　 。⑤ 　　　　　　　　。

⑥A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

18．(每空2分，共10分)

⑴　　　 　　　　　。⑵　　　　　　　　　 。⑶　　　　　　 　　　　　　　。

⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

⑸　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(8分)

(1)① 　　　　　　　　　　。②　　　　　　 　　 　　　 、　　 　　　　 　　　 。

(2)

①　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

③　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

④　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　、　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

16．(8分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　　 　 　　 。

(3)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　 。

(4)　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(10分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)______________________________________________________________。

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)_____________________________________________。

_______________________________________________。

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　 ____________。

14．(12分)

(1)　　　　　　　　　　　 。　　 (2)　　　　　　　 (填化学式)。

(3)①　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。④　　　　　　　 。

13．(11分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；(2)　　　　　

(3)B　　　 、D　　　　 、E　　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20． B．(12分)某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶(如图)内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①+IBr →　 ②IBr+KI＝I₂+KBr　　 ③I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－

请回答下列问题：

⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用　 　　，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 　　　。

⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是　 　　　　　　　。

⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为　 　　，滴定终点的现象　 　　　　　　　　　　　　。

⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有　 　　　　　　　　。

命题：洪强　　　 校对：陈公明

　 扬州中学2010届高三模拟考试化学答题纸　 　2010.05

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　成绩　　　　　　

20．A．(12分)CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知：①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如S0₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO₂分子的空间构型为____。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为______

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。　 　

a．配位键　 　b．极性键 　　c．离子键　　 d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。