13.答案：AC

解析：B中HCO₃^-与NaOH溶液反应NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-＝NH₃·H₂O+CO₃^2-+H₂O 　　 D中少量Cl₂只能氧化Fe²⁺：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

12．答案：A

解析：B中电荷不平衡，2Al+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂↑，C中S^2-分步水解，且无H₂S气体逸出 　 　D中MgCO₃因不溶于水，故写成分子式 MgCO₃+2H⁺＝Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

11．答案：A

解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20(还有可能生成SO2，SO3) C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。

10．答案：A

解析：离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：①电荷守恒②电子转移守恒③原子守恒。 题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba²⁺+SO₄^2－+2H⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O。

6．答案：C

解析：pH＝13，溶液中的c(OH^－)＝0.1mol·L^－1，选项A中NH₄⁺与OH^－不能共存；选项B中HCO₃^－与OH^－不能共存；选项D中CrO₄^2－为黄色。

5．答案：B

解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na₂O₂的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO₃^2－；二是2Na₂O₂+2H₂O₌₌₌4NaOH+O₂↑，考虑不能与OH^－共存的离子，如选项A中的NH₄⁺，选项C中的Mg²⁺、Ca²⁺、HCO₃^－。

4.答案：B

解析：A. ［Al(OH)₄］^－即为，不能在酸性溶液中存在，与会发生双水解反应；

B． 强碱溶液中，是可以存在的；

C． NH₄⁺在碱性条件下会与溶液中的结合生成一水合氨分子，不能大量存在；

D． 在酸性溶液中，具有强氧化性，可将氧化(但不能将氧化)。

18.有一瓶澄清溶液, 可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、NO、Cl^－、I^－现进行如下实验:

　　 (1)测知溶液显强酸性；

　　 (2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl₄层为紫红色；

　　 (3)另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；

　　 (4)取少量上述碱性溶液, 加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

　　 (5)将实验(3)中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

　　 问：_①原溶液中肯定存在的离子是　　　 　　　　　　　 ；

　　 ②肯定不存在的离子是　　 　　　 　　　　　　　；

　　 ③不能确定是否存在的离子是　 　　　　　　　　　 　。

17.(1)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________。

(2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：______________________________。

16.下列溶液中可能含有SO、SO、S^2－、Cl^－、Br^－、I^－、NO、Na⁺、Mg²⁺等离子．

(1)滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有_______。

(2)若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有_____________________。

(3)若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是___________________________________。