14．(9分)(2008·重庆理综，27)某学习小组用如图所示装置测定加NaOH溶液镁合金中加NaOH溶液的质量分数和加NaOH溶液的相对原子质量。

(1)A中试剂为________________。

(2)实验前，先将加NaOH溶液镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

________________________________________________________________________。

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是__________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________。

(4)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)若实验用加NaOH溶液镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则加NaOH溶液的相对原子质量为____________________。

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得加NaOH溶液的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

解析　(1)观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑的反应。

(2)目的是除去加NaOH溶液镁合金表面的氧化膜。

(3)正确顺序应为⑤①④③②；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。

(5)据2Al　　　-　　　3H₂

　 2　 3

得M(Al)＝

(6)据w(Al)＝×100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成加NaOH溶液的质量分数偏小。

答案　(1)NaOH溶液　(2)除去加NaOH溶液镁合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平

(4)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(5)　(6)偏小

13．(10分)(2009·广东，24)超细氧化加NaOH溶液是一种重要的功能陶瓷原料。

(1)实验室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃，该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃。NH₄AlO(OH)HCO₃热分解的化学反应方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液，配制过程为：

①用托盘天平称量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体

________________________________________________________________________g；

②将上述固体置于烧杯中，

________________________________________________________________________。

(3)在0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，加NaOH溶液各形态的浓度(以Al³⁺计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：

①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②请画出0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加NaOH溶液各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。

解析　(1)根据题中信息及元素守恒NH₄AlO(OH)HCO₃热分解的产物除Al₂O₃外还应有NH₃、H₂O和CO₂：2NH₄AlO(OH)HCO₃Al₂O₃+2NH₃↑+3H₂O+2CO₂↑。

(2)①n[NH₄Al(SO₄)₂]＝0.1 L×0.1 mol/L＝0.01 mol

m[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]＝0.01 mol×453 g/mol＝4.53 g≈4.5 g

称量→称量→溶解→移液→洗涤→定容。

(3)①从图中可看出pH＝7时，Al元素全部以Al(OH)₃形式存在。

②依据题中给出的0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂的图象，可画出0.01 mol/L的图象，同时标明加NaOH溶液元素的存在形态Al³⁺、Al(OH)₃、AlO即可。

答案　(1)2NH₄AlO(OH)HCO₃Al₂O₃+2NH₃↑+3H₂O+2CO₂↑

移液→移液→洗涤→定容

(3)①Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，

H⁺+OH^－===H₂O，

NH+OH^－===NH₃·H₂O

②

12.(2009·盐城调研)将一定质量的Mg和Al混合物

投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

解析　由图可知，固体中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以总质量为9 g；与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol+0.3 mol)×22.4 L/mol＝10.08 L；在加入240 mL NaOH溶液时，Al(OH)₃恰好全部转化为NaAlO₂，所以氢氧化钠溶液的浓度为＝5 mol/L。

答案　D

0.05 mol/L　 0.20 mol/L

根据溶液中的电荷守恒

3c(Al³⁺)+c(K⁺)＝2c(SO)

c(K⁺)＝2×0.20 mol/L－3×0.05 mol/L＝0.25 mol/L。

答案　B

11．(2010·娄底联考)硫酸加NaOH溶液、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K⁺的浓度为　　　　　　　 (　)

A．0.20 mol/L 　　　　　　　　　　　B．0.25 mol/L

C．0.225 mol/L 　　　　　　　　　　D．0.45 mol/L

解析　Al³⁺　+　4OH^－===AlO+2H₂O

　 　　　1　　　　 　4

10．(2009·平顶山模拟)下列操作所得物质为纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．将一块带有氧化膜的加NaOH溶液片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO₂固体

B．向NaAlO₂溶液中加入过量的AlCl₃溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)₃固体

C．把加NaOH溶液块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl₃固体

D．把AlCl₃溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al₂O₃固体

答案　D

9．(2010·扬州模拟)若在加入加NaOH溶液粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NH　NO　CO　Na⁺

B．Na⁺　Ba²⁺　Mg²⁺　HCO

C．NO　Ca²⁺　K⁺　Cl^－

D．NO　K⁺　AlO　H⁺

答案　C

8．(2010·海口调研)下列有关金属加NaOH溶液及其化合物的叙述正确的是　　　 (　)

A．加NaOH溶液在常温下不能与氧气反应

B．加NaOH溶液不能与氯气反应

C．加NaOH溶液既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化加NaOH溶液只能与酸反应，不能与碱反应

解析　加NaOH溶液在常温下可和O₂反应，A错；加NaOH溶液能与氯气反应，B错；氧化加NaOH溶液是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。

答案　C

7．(2010·潍坊模拟)下列各反应的离子方程式中，错误的是(　)

A．硫酸加NaOH溶液溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO===3Fe²⁺+2NO₂↑+4H₂O

C．将加NaOH溶液片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

D．偏加NaOH溶液酸钠与过量盐酸反应：AlO+4H⁺===Al³⁺+2H₂O

答案　B

6．(2008·广东，6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Al　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Al(OH)₃

C．AlCl₃ 　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．Al₂O₃

解析　根据化学反应物质的量关系：A：1 mol Al-1 mol NaOH，B：1 mol Al(OH)₃-1 mol NaOH，C：1 mol AlCl₃-4 mol NaOH，D：1 mol Al₂O₃-2 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)＝4 mol×27 g/mol＝108 g，需要m[Al(OH)₃]＝78 g/mol×4 mol＝312 g，需要m(AlCl₃)＝1 mol×133.5 g/mol＝133.5 g，需要m(Al₂O₃)＝2 mol×102 g/mol＝204 g。由以上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多。

答案　A