21．(2010上海卷)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多　　 B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少　　 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

答案：BD

解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。

解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。

11．(2010上海卷)将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

答案：C

解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na₂CO₃开始反应，首先发生：HCl+ Na₂CO₃= NaHCO₃+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO₃+HCl =NaCl+H₂O+CO₂↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。

易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na₂CO₃= NaHCO₃+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO₃+HCl =NaCl+H₂O+CO₂↑

13.(2010安徽卷)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na₂O₁ ②Na₂O 　　 ③Na₂CO₃　 ④NaCl

A.①>②>③>④　　　　　　　　　　　　　　 B.①>②>④>③

C.①=②>③>④　　　　　　　　　　　　　　 D.①=②>③=④

答案：A

解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。

(2010福建卷)9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO₂在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。

2．(2010全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

[解析]A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe₃O₄中Fe有两种价态，正确应该为：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe²⁺和H₂；

[答案]A

[命题意图]考查离子方程式的正误判断方法！

[点评]离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

(2010安徽卷)12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO₃(稀)-Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

答案：D

解析：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。

1．(2010全国卷1)下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO₂通入溶液可生成沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

[解析]A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li_2­­O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H₂SO₃＞H₂CO₃所以通入后无BaSO₃沉淀，因为BaSO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+SO₂↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH₃+2H₂O+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+(NH₄)₂SO₄,接着Cu(OH)₂CuO+H₂0,溶液中NH₃不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H₂CO₃＞HClO,反应为：CO₂+H₂0+Ca(ClO)₂=CaCO₃↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

[答案]C

[命题意图]考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。

[点评]再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

44．(1)CO₂　 Ca(OH)₂　

(2)用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)

(2)①CaO+H₂O=== Ca(OH)₂ ，化合反应。(3)C+2CuO====2Cu+CO₂↑。(4)Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH(Na₂CO₃也可以是其他可熔性碳酸盐)。

37.C　 38.D　 39.B　 40.B　 41.B　 42.A43．C

14.D 15.B 16.D　 17.B　 18.B 19.A　 20.AD　 21.A　 22.C　 23.C　 24.D 25.B　 26.B　 27.B　 28.C　 29.D　 30.D　 31.C　 32.D　 33.C　 34.C　 35.B　 36.A

1.C　 2.D　 3.C　 4.C　 5.A　 6.D　 7.C　 8.D　 9.C　 10.CD 11.A　 12.BC　 13.C

45．(9分)A~E是我们已经学过的五种常见物质，其中

A是固体单质，B、C是常见气体， D是盐， E是重要

的建筑材料，A、B、C、D、E和水之间的相互关系如右

图所示( “→”表示物质间的转化关系，“--”表示物

质间可以相互反应)，请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B　　　　　 ，C　　　　　 。

(2)H₂O→F反应的化学方程式是　　　　　　　　　 ，该反应的基本类型是　　　　　　　　　　　 。

(3)若A→C是一个置换反应，则反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

(4)写出以上关系中的一个复分解反应