10．(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，

化学计量数由小到大的产物分子依次是(　 )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃　 B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O　 D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

9． 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌

没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

8． 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反

应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2

B．x＝0.6a，2+ Cl₂＝Br₂+2

C．x=a，2Fe²⁺+2+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6

7． 常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O　　 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

6． 已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　 )

A.上述实验证明氧化性：>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

4.常温下，在下列溶液中发生如下反应　

① 16H⁺+10Z^－+2XO=2X²⁺+5Z₂+8H₂O　

② 2A²⁺+B₂＝2A³⁺+2B^－　

③ 2B^－+Z₂＝B₂+2Z^－　

由此判断下列说法错误的是(　　 )　

A. 反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－可以进行　

B. Z元素在①③反应中均被还原　

C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z₂、B₂、A³⁺　

D. 还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B^－、Z^－、X²⁺　

^5．钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

3.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃++N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　 )

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

2.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　 )

A．F₂、K、HCl　 B．Cl₂、Al、H₂　 C．NO₂、Na、Br₂　 D．O₂、SO₂、H₂O

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　测试题

1.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　 )

A．C+ H₂OCO₂+ H₂

B．3NO₂+H₂O══2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O══4NaOH+O₂↑

D．2F₂+2H₂O══4HF+O₂

36．(18分)

　 (1)解：由动能定理：

　q=-　 　　　　　(3分)

　解出v_m==5×10⁶m/s　　 　　　　　(1分)

(用平抛运动规律算出正确答案也给全分)

(2)证明：如图，设粒子在电场中的侧移为y，则

=　 　　　　　　　　　　(2分)

又l=v₀t　 　　　　　　　　　　(1分)

y=t　 　　　　　　　　　(2分)

联立解得x=　 　　　　　　(1分)

(用其它方式证明出来也算对)

(3)解：如图，设环带外圆半径为R₂，

所求d= R₂-R₁　 　　　　　　　　　(2分)

R₁²+r_m²=(R₂-r_m)²　 　　　　　　　　(2分)

　qv_mB=　 　　　　　　　　　(2分)

联立解得：d=(2-)m=O.586m 　　(2分)