2．一对夫妇基因是AaBb(两对基因独立遗传)。图(1)为其一种细胞分裂方式的DNA含量变化曲线图，图(2)为该夫妇产生一对双胞胎后代的示意图。下列有关叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等位基因分离，非等位基因随机组合均发生在图(1)中的D时期

　　　 B．甲胎儿基因型为AaBb的概率为1／4

　　　 C．若该女士在A时期的DNA复制出现错误，则胎儿甲和乙均出现突变性状

　　　 D．该女士在此次生殖过程中，至少有两个卵原细胞进行减数分裂

1．人工建立一个果蝇实验种群，该种群全部个体都是含有1个隐性致死基因的杂合子。个体随机交配的情况下，观察这个实验种群的该隐性致死基因从基因库中被淘汰的过程，预测该基因的基因频率变化曲线应该是　　　　　　　　　 (　　 )

13.答案： ① I^－被氧化成I₂，I₂遇淀粉变蓝　 2I^－+ClO^－+H₂O＝I₂+Cl^－+2OH^－　

② I₂被SO还原成I^－　 I₂+SO+H₂O＝SO+2H⁺+2I^－　

③ ClO^－＞I₂＞SO

解析：淀粉溶液变蓝的原因是溶液中存在I₂，可由题目提供的反应物及产物中是否有I₂，推断出反应的方程式．进一步来确定I₂，ClO^－，SO氧化性强弱。

11.答案：6　 10　 24--6　 5　 10　 3　 24

解析：① 标价态。　

KO₄++H₂SO₄--SO₄+(SO₄)₃+↓+K₂SO₄+H₂O

② 列变化，算出一个氧化剂(或还原剂)“分子”的化合价总共降低(或升高)多少．

氧化剂KMnO₄，→↓5价　

③ 等升降。↑3×5(系数)5FeS；↓5×3(系数)3KMnO₄并确定相应的其他元素的系数：

3KMnO₄+5FeS+H₂SO₄--3MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+5S↓+K₂SO₄+H₂O　

④ 平系数。　

用观察法配平其他物质的系数，一般先配盐，再配酸，最后配水，并核对氧原子数。

⑤ 验结果。

(3)反应中氧化产物为3NaHSO₄+2Na₂SO₄，还原产物为I₂，故氧化产物与还原产物质量之比为(3×120+2×142):(2×127)＝322:127

7.答案：CD

解析：结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H₂O₂的氧化性>Fe³⁺的氧化性， H₂O₂的还原性>Fe²⁺的还原性，A错；

2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑，分解过程中，Fe²⁺作催化剂，溶液pH值不变，B错，

H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化剂，所以总量不变。因为Fe²⁺可导致H₂O₂分解，所以H₂O₂生产过程要避免混入Fe²⁺，D正确。

解析：此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH₄)₂SO₄NH₃+N₂+SO₂+H₂O，反应中：N：－3→0，化合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO₂前配3，(NH₄)₂SO₄前面配3，NH₃前面配4，H₂O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。配平后的化学方程式为：

3(NH₄)₂SO₄4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O。

6.答案：A

解析：本题特别关注D选项。题中的有关反应为①2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O(生成的黄绿色气体为Cl₂)；②Cl₂+2FeCl₂====2FeCl₃(FeCl₃溶液为黄色)；③2FeCl₃+2KI====2FeCl₂+2KCl+I₂(I₂遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A正确、B错误、C错误。实验②只能证明Fe²⁺具有还原性，D错误。

5．答案：A

解析：①②反应中消耗O₂的量相等，两个反应也仅有O₂作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H₂O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错

13. ① 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_____________，离子方程式为____________________。

② 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________，离子方程式是____________________。

③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为___________________。

　4．答案： B

解析：根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出氧化性：XO＞Z₂＞B₂＞A³⁺　

12. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO₃+5NaHSO₃＝3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O　

(1)反应中_____________元素被氧化，_____________是氧化剂。

(2)用短线标出电子转移方向和总数。

(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。

11．配平化学方程式　

KMnO₄+FeS+H₂SO₄--MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+S↓+K₂SO₄+H₂O