5、利用化学方程式的计算

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物)；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物)；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

3、含义　　　　　　　　　　　　　　　　　　 以2H₂+O₂^点燃2H₂O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件　 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子　　 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

(或原子)个数比　　　　　　　　 个水分子

(对气体而言，分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

2、书写：　　 　(注意：a、配平 b、条件 c、箭号 )

1、遵循原则：①以客观事实为依据　　 　② 遵守质量守恒定律

3、化学反应前后 (1)一定不变　 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变　 宏观：物质的种类一定变

　　　　　　　 微观：分子种类一定变

(3)可能改变：分子总数可能变

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

　　　　 ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

　　　　 ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、化学式

(1)写法:

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O₂、H₂、N₂、Cl₂ 。

b化合物：正价在前，负价在后(NH₃，CH₄除外)

(2)意义：如化学式H₂O的意义：4点　 化学式 Fe的意义：3点

(3)计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》知识点

1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价　　 MgCl₂：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe²⁺ 每个亚铁离子带两个单位正电荷　　　　　　　 3 Fe²⁺：3个亚铁离子

2H₂O　 两个水分子，　 每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0