2、溶质和溶剂的判断　　　　 有水，水为溶剂，液体溶于液体

　　　　　　　　　　 　　　无水，量多的为溶剂

1、溶液

(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO₄为蓝色　 FeSO₄为浅绿色　 Fe₂(SO₄)₃为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

　　　　 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

　　　 　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒--碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

3、金属资源的保护和利用:　　 ①防止金属腐蚀　　　　　

保护金属资源的途径：　　　 ②回收利用废旧金属

　　　　　　　　　　　　　 ③合理开采矿物

　　　　　　　　　　　　　 ④寻找金属的代用　

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元　 《溶液》知识点

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是：铁与O₂、水接触(铁锈的主要成分：Fe₂O₃·XH₂O)

　　 (铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂(OH)₂CO₃)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

1、铁的冶炼

(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　　　　　 3CO + Fe₂O₃^高温2Fe + 3CO₂

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe₃O₄ )、赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃ )

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

　 Fe　 +　 CuSO₄　 ==　 Cu　 +　 FeSO₄ (“湿法冶金”原理)

2、金属 + 酸 → 盐 + H₂↑

1、大多数金属可与氧气的反应

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

　 　　　(1)熔点高、密度小

　 优点　 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好