2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H⁺)

(1)与酸碱指示剂的反应：　 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

	浓盐酸	浓硫酸
颜色、状态	“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色(含Fe3+)	无色粘稠、油状液体
气味	有刺激性气味	无
特性	挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)	吸水性　　　 脱水性 强氧化性　　 腐蚀性
用途	①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化	①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油

酸是由氢元素和酸根组成的化合物　 如：硫酸(H₂SO₄)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO₃)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH₃·H₂O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

3、配制一定溶质质量分数的溶液

(1)用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

《酸和碱》知识点

2、在饱和溶液中：　　　　　　

溶质质量分数C%=　　　　　　 × 100%(C < S)

1、公式：

　　　　　 溶质质量分数=　　　　　　　　 × 100%

3、混合物的分离

(1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物

(2)结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法　 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO₃)

2、气体的溶解度

　 (1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

　 (2)影响因素：　 ①气体的性质　 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)

③压强(压强越大，气体溶解度越大)

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

(2)溶解度的含义：　

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)　 ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO₃

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂

(4)溶解度曲线

·

A

　 例：　　　　　　　　　　　　 (1)t₃℃时A的溶解度为　 80g　

80

·

　　　　　　　　　　　　　　　 (2)P点的的含义　 在该温度时，A和C的溶解度相同

B

　　　　　　　　　　　　　　　 (3)N点为 t₃℃时A的不饱和溶液　 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

C

　　　　　　　　　　 　　　　　(4)t₁℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

　　　　　　　　　　　　　　　 (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

　　　　　　　　　　　　　　　 (6)从A溶解度是 　80g　 。

(7)t₂℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t₁℃

会析出晶体的有A和B　 无晶体析出的有 　C　 　，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为　 A<C<B

(8)除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法

3、饱和溶液、不饱和溶液　　　　　

(1)概念：

(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　

注：①Ca(OH)₂和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH₄NO₃溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H₂SO₄溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl