19．右图是实验室制取气体的常用装置。请回答：

加热固体碳酸氢铵或固体碳酸氢钠都能产生CO₂，其反应方程式分别是：

NH₄HCO₃ ^△ NH₃↑+H₂O+CO₂↑　　 2NaHCO₃ ^△ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

(1)某同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO₂，应该选用的气体制取装置是　　 　　　　，检验二氧化碳已收集满的方法是____________________________________________________。

(2)他不选用碳酸氢铵制取CO₂的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

18．古希腊著名学者亚里士多德曾提出右图所示的“四元素说”，认为火、空气、土、水是构成世界万物的基本元素，它们两两作用产生物质的基本性质--热、冷、干、湿。依据所学知识，你认为“空气”和“水”是元素吗？为什么？

17．1673年,英国科学家波义耳将金属放在密闭容器里煅烧,煅烧后他立即打开容器盖进行称量,发现反应后的固体质量增加了。波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。

16．实验室废水任意排放会造成环境污染。某校实验室废水中含有大量的硝酸银、硝酸锌、硝酸亚铁，该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体。实验方案如下图所示(实验过程中未引入其它的金属元素)。

(1)实验中，I、II、III是相同的操作，该操作的名称是__________。

(2)固体甲中含有的物质是(填化学式)　　　　　　　　　 。

(3)操作II中反应的化学方程式为_______________________________________________。

(4)操作III中，反应的化学方程式为____________________________________________，

检验C溶液是否足量的方法是　　　　　　　　　 __________________　　　 　　______。

15．去年，我国发生多起煤矿爆炸事件，煤矿瓦斯是造成事故的主要原因。请回答：

(1)瓦斯存在于煤层及周围岩层中，含有甲烷、一氧化碳等气体，是井下有害气体的总称。在物质分类中，瓦斯属于_____________。

(2)写出甲烷燃烧的化学方程式____________________________________________。

(3)煤矿内甲烷和氧气的体积比为1：2时，完全反应爆炸最剧烈。当发生最剧烈爆炸时，煤矿内空气中甲烷的体积分数为　　　　　　　 。

(4)为避免灾难发生，下列措施切实可行的是____________。

　 ①加强安全管理，杜绝明火源　 　　②提高通风能力　　 　③降低瓦斯气体的着火点　　　　　　　　 　

14．下列物质都可用于自来水的杀菌消毒。

(1)高铁酸钾(化学式K₂FeO₄)集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化处理领域。高铁酸钾中铁元素的化合价为_________。

(2)臭氧(化学式O₃)有强氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。臭氧和氧气化学性质不同的原因是____________________________________。

(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)₂]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)₂ + X + H₂O＝CaCO₃↓+2HClO,则X的化学式为__________。

(4)自来水厂常用ClO₂消毒。工厂制取ClO₂，反应的微观过程如图所示(其中 表示氯原子, 表示钠原子,　 表示氧原子)。请写出反应的化学方程式______________________________________　　　　　 _。

13．用化学符号填空：

(1)形成酸雨的主要气体　　　　　 ；(2)铅笔芯的主要成分________；

(3)红宝石的主要成分是氧化铝，氧化铝的化学式____________。

12. 某无色气体可能含有H₂、CO、CO₂中的一种或几种，将混合气体依次通过①足量澄清的石灰水②灼热的CuO③澄清的石灰水。则下列四种观察到的现象和得出的结论不相符的是

11. 为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合物溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。其中必须要做的实验是

A.①②③　　　　　 B. ①②④　　　 　 C.　　 ②③④　 　 D. ①②③④

10.下列关于化学反应2X +Y ==2Z的叙述，不正确的是

A．Z一定是化合物，并且可能是氧化物

　 　 B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)

D．反应属于化合反应类型