2．核外电子排布特点归纳

(1)前18号元素排布的特点

①原子核中无中子的原子1 1H

②最外层有一个电子的元素H、Li、Na

③最外层有两个电子的元素Be、Mg、He

④最外层电子数等于次外层电子数的元素为Be、Ar

⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外层电子数3倍的元素是O；是次外层电子数4倍的是Ne

⑥电子层数与最外层电子数相等的元素H、Be、Al

⑦电子总数为最外层电子数2倍的是Be

⑧次外层是最外层电子数2倍的元素是Li、Si

⑨内层电子总数是最外层电子数的2倍的是Li、P

(2)核外电子数相同的微粒

1.核外电子排布排布的规律

(1)电子层的划分

电子层数	1[来	2	3	4	5	6	7
符　　 号	K	L	M	N	O	P	Q
离核距离	近　　 　　　远
能量高低	低　　 　　　高

(2)核外电子的排布规律

①各电子层最多容纳的电子数是2 n²(n表示电子层数)。

②最外层电子数不超过8个(K层是最外层时最多不超过2个)；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。

③核外电子总是先排布在能量最低的电子层上，然后由里往外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层再排M层)。

3．构成原子或离子微粒间的数量关系：

(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

(2)质量数=质子数+中子数

(3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数

(4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数

(5)原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量

(6)元素的质量数≈该元素的平均相对原子量

考点二、原子的核外电子排布

2．原子结构的表示方法

(1)原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示(圆圈表示原子核，圆圈里面的数字表示核电荷数，“+”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子数)。如Cl原子：

(2)原子组成表示式：A ZX，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A-Z为中子数。

(3)电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的图示。　　

[考点回顾]

考点一、原子的构成

　　　　　　　　　　　 质子　 →　 决定元素种类　　　　　　　　

原子核　　　　 → 质量数 　

1．原子A ZX　　　　　　 中子　 →　 决定同位素

　　　　　　　　　　　　 电子数 → 最外层电子数 → 化学性质

核外电子

　　　　　　　　　　　　 电子排布 → 电子层数

39.(1)25

(2)[解] 根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中完全反应。样品中 的质量为，的质量：。样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：

答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为。

(3)[解] 由图表可知，每消耗盐酸，消耗，则盐酸消耗。

设：盐酸完全反应后，溶液中的质量为，生成的质量为。

所得溶液的质量：

设：还需加入水的质量为。

答：还需加水。

38. [解] 设：测得CO的质量为。

答：测得CO的质量为。

37.(1)①和　　　 ③5

(3)　　

(4)①和

取1支试管，加入少量的D溶液，滴入几滴无色酚酞试液。若溶液变红，则D溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D溶液为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液。

②

36.(1)有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起

(2)

(3)溶液先变浑浊，后有部分变浑浊的液体被压入C装置中　 (4)

35.(1) ① ③

(2)　 　 复分解反应