4.答案:B
解析:比较两原子电负性的差,其中Na与F的电负性差最大。
20.下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素 代号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
原子半径/nm |
0.074 |
0.160 |
0.152 |
0.110 |
0.099 |
0.186 |
0.075 |
0.082 |
0.102 |
0.143 |
最高或最低化合价 |
-2 |
+2 |
+1 |
+5 -3 |
+7 -1 |
+1 |
+5 -3 |
+3 |
+6 -2 |
+3 |
(1)上述元素中,属于第2周期的元素共有 种。
(2)写出编号为⑨的原子的核外电子排布式 ;上述元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)
(3)上述元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式 ,最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是 (填编号)
(4)写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
。
(5)对编号为②和⑤的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干,写出该过程反应的化学方程式: 。
(6)上述元素中,有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂,写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式: 。
19.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。
元素 |
A |
B |
C |
D |
性质或结构信息 |
与同主族元素原子序数相差2 |
原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1 |
原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍 |
原子半径在所属周期中最小 |
(1)写出B原子的最外层轨道排布式______________________。
(2) A与B的单质可化合生成M,A与D的单质可化合生成N,M的空间构型为_____________。M与N可以在空气中化合生成E,E的电子式为____________________,写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序________________________。
(3)C的单质在空气中燃烧可生成气体F,写出F与A、C形成的化合物反应的方程式,并标出电子转移的方向和数目 _ ,F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸,写出该反应的离子方程式 。
17.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1-18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答:
(1)A元素的名称是 ;
(2)B的元素符号是 ,C的元素符号是 ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名称是 ,它的+2价离子的电子排布式为 :
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
18.有主族元素A、B、C、D四种元素,原子序数依次递增,A元素原子2p轨道上有2个
未成对电子。B原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元
素所形成的氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中
含C的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。D原子得一个电子填入3p轨道后,
3p轨道已充满。
请回答下列问题:
(1)AC2分子中含有____根π键,属于__________分子(填“极性分子”或“非极性分子”)
(2) B的氢化物的空间构型为_________,B原子的原子轨道采用______杂化,其氢化物在
同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。
(3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组___________
(4)C元素的电负性_______D元素的电负性(填“>”,“<”或“=”);用一个化学方程式表示__________________________________
16.G和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 。
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为 (填元素符号),MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是 。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO:中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π健 。
15.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
14.对δ键的认识不正确的是( )
A.δ键不属于共价键,是另一种化学键
B.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键
D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
12.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( )
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
11.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是 ( )
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最低
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com