19．答案：

(1)　　　　　　　　　　　

(2)三角锥形，　　

c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

(3)　　 SO₂ +Cl₂ +2H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2Cl^-

解析：A与同主族元素原子序数相差2，在短周期中只有H与Li差2，所以A为H；B原子的最外层电子排布式为nsⁿnp^2n-1，n=2,所以B为N；C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍，所以C为S；D的原子半径在所属周期中最小，D在第三周期，所以为Cl。

18．答案： (1)2 非极性　 (2)　 (3)三角锥形sp³ 氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高　 (4)CO₂和N₂O　 (5)<　 H₂S +Cl₂ =2HCl十S↓　

解析：由题A元素原子的价电子排布为1s²2s²2p²或1s²2s²2p⁴，可能为碳或氧。B原子的价电子排布式为ns²np³，为VA族元素，由B的氢化物的溶解度可知B为氮元素，则A为碳。最高正价和最低负价之中为4，则为VIA族元素，为硫。D元素得1个电子后，3p轨道充满，说明价电子排布为s²3p⁵，为氯元素。(1)CS₂的结构式为S=C=S，含有2根π键，直线形，非

极性分子。(2)NH₃分子中N原子的原子轨道发生sp³杂化，其中一个杂化轨道为孤对电子占有，空间构型为三角锥形。(3)碳元素的常见氧化有CO和CO₂，与氮的氧化物互为等电子体的有N₂O。(4)硫、氯同周期，同周期元素电负性，随原子序数的递增而增大，所以电负性，C<D。

17．答案：(11分)

(1)氢(1分)

(2)F　　　 Cl　　 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3分)

(3)四　　 VIIB　 锰　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵(4分)

(4)CaF₂　　 (3分)

解析：从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；图中离子化合物D：B=1：2，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。

(2)考查氢键；(3)锰在周期表中的位置，+2价时已经失去个电子，所以排布式为[Ar]3d⁵；

(4)ρ= = (40+38)×4÷(6.02×10²³)g÷V = a g·cm^-3

V =

16．答案：(1)1s²2s²sp⁶3s²3p²　　 O＞C＞Si(2)sp³　　 共价键(3)Mg　 Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO的晶格能大(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键。而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键

解析：(1)C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si。(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp³ 。(3)SiC电子总数是20个，则氧化

物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg²⁺半径比Ca²⁺小，MgO晶格能大，熔点高。(4) Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

10．答案：C

解析：由于石墨的结构是平面六边形，每个碳原子以sp²杂化轨道的类型形成的三个共价键

解析：首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B均是含极性键的分子晶体，符合题意。C NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体

D中CCl_{4极性共价键，}KCl离子键，晶体类型也不同。

9．答案：C

解析：A中SO₂本身不导电，是非电解质；B中白磷分子中P-P间的键角是60°；D中是由于HF分子间能形成氢键；

8．答案：D　

解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H₂O)₂；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。H₂O比H₂S稳定是因为H-O比H-S稳定

7．答案：B

解析：由于形成氢键使水分子间间隙增大，使体积增大，密度减小。

6．答案：A

解析：N₂中含有一个三键，键能较大；F₂、Br₂、Cl₂中只有一个单键，键能小，F₂分子中电子“密度”大，F原子间斥力大，键能最小

5．答案：C

解析：本题主要考查了物质结构作用力的本质及其应用，中等难度。在硼酸的晶体中，每个硼原子用3个sp²杂化轨道与3个氢氧根中的氧原子以共价键相结合，每个氧原子除以共价被与一个硼原于和一个氢原子相结合外，还通过每个氧原子除以共价被与一个硼原于和一个氢原子相结合外，还通过氢键同另一个硼酸分子中的氢原于结合成片层结构。综上所述，本题正确答案为C。